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第三节常见的溶液的优秀教案

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第三节常见的溶液的优秀教案

【课标导航】

1、认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

2、能进行溶质质量分数的简单计算。

【复习过程】

1、认识溶解现象

（1）物质的溶解：

物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程。

物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴随有热量的变化。有些物质溶解使溶液的温度升高（如浓硫酸、氢氧化钠溶于水温度升高）；有些物质溶解使溶液的温度降低（如硝酸铵溶于水温度降低）。

（2）溶液特征：均一、稳定、混合物

均一：溶液各部分性质相同；

稳定：条件不变时，溶质、溶剂不会分离。

练一练：

判断下列说法是否正确。

1、溶液一定是无色透明的。（）

2、溶液中至少有两种物质。（）

3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。（）

4、将蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度要

高于下半部分溶液的甜度。（）

（3）溶液的组成

溶质被溶解的物质

溶剂溶解溶质的物质

练习：

判断下列溶液中的溶质和溶剂。

溶液溶质名称溶剂名称

消毒用酒精

生理盐水

碘酒

盐酸

石灰水

溶质可以是固体、液体，也可以是气体。水是最常用的溶剂。酒精、汽油等也可以溶解许多物质。

想一想：

你能说出其中的道理吗？

（1）在严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰；

（2）煮沸的汤比煮沸的水温度高；

（3）寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化；

（4）食盐溶于水后能导电，蔗糖溶于水后不能导电。

（4）溶液的性质

a、少量固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点降低、沸点升高

b、有些物质的水溶液能导电

导电的原因：这些物质在水中溶解时能生成自由移动的离子。

例如，食盐溶于水生成自由移动的Na+和Cl-,所以食盐水溶液能导电；蔗糖溶于水后，以分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水溶液不能导电。

2、溶质质量分数的简单计算

（1）溶液的质量

溶液质量=溶质质量+溶剂质量

思考：

在常温下配制蔗糖溶液：A、20g水中加入3g蔗糖；B、50g水中加入5g蔗糖。请分析：当蔗糖完全溶解后，两种溶液中（填“A”或“B”）更甜一些。请你通过有关数据来说明：。

（A，溶液A：（3/23）×100%= 13% 溶液B：（5/55）×100%= 9% 。）

溶质质量

×100%

溶液质量

（2）溶液中溶质的质量分数＝

溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高。

练一练：

1、用400g甘油溶于100g水中，配制的甘油护肤效果最佳。该甘油溶液的溶质质量分数是多少？

2、在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150 kg质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？

（3）溶液稀释的计算

溶液稀释前后溶质的质量不变

稀溶液质量=浓溶液质量+稀释所加水的质量

溶液质量=溶液体积×溶液密度

想一想：

3、把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?

4、实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g·cm-3）配制110g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需浓盐酸多少毫升？

请判断：

下列说法是否正确？

（1）在100g水中溶解20g食盐，所得溶液的溶质质量分数为20%；

（2）100g硫酸铜溶液中含有17g硫酸铜。若再往其中加入1g无水硫酸铜，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为18%；

（3）从质量分数为20%的100g碳酸钠溶液中取出10g，则取出的溶液溶质质量分数变为2%。

【知识回顾】

1、认识溶解现象

（1）物质的'溶解

（2）溶液特征：均一、稳定、混合物

溶质

溶剂

（3）溶液的组成

（4）溶液的性质

2、溶质质量分数的简单计算

（1）溶液质量=溶质质量+溶剂质量

溶质质量

×100%

溶液质量

（2）溶液中溶质的质量分数＝

（3）溶液稀释的计算溶液稀释前后溶质的质量不变

【课外作业】

现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试通过计算回答下列问题：

1、上述硝酸钠溶液中溶质质量和溶剂的质量各为多少克？

2、若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？

3、若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠（完全溶解），则所得溶液中溶质的质量分数为多少？

4、若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应加入硝酸钠多少克？

5、若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应蒸发水多少克？

6、若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，则应加水多少克？

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