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离子反应的教案设计

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离子反应的教案设计

　　教学目标概览

（一）知识目标

　　1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。

　　（二）能力目标

　　1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

　　（三）情感目标

　　1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

　　教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。

教学难点：离子反应方程式的书写方法

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

　　教学过程：

下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl

⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨

（1）属于强电解质的是。

（2）属于弱电解质的是。

（3）属于非电解质的是。

（4）在溶液中主要以离子形式存在的是。

答案：②③④⑥⑦ （2）①⑤⑨ （3）⑧⑾ （4）②③④⑦

因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。

离子反应

1、离子反应：有离子参加的.反应叫离子反应。

请四位同学分别做实验：

① 硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液

② 硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液

③ 硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液

④ 硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液

①分别发生什么现象？

②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）

③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？

用实验证明实验①中Cu2+和Cl－反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。

（Ba2+ + SO42- = BaSO4↓）

2、离子反应的表示方法

离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

我们如何书写这些离子方程式呢？

3、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）

　　① 写：写出正确的化学方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

② 改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）

Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

③ 删：删去两边相同的离子：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓

④ 查：检查（质量守恒、电荷守恒）

“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”这一离子方程式正确吗？

不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。

书写四步中，“写”是基础，“改” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。

应该改写成离子形式的物质：

a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等

易溶于水、易 b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中

电离的物质存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。

c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。

仍用化学式表示的物质：

a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等

b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

c、气体：H2S、CO2、SO2等

d、单质：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？

小结后得出离子反应方程式的意义。

　　4、离子反应方程式的意义：

　　① 揭示离子反应的实质。

② 不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

为什么实验四中的复分解反应不能进行？

上述Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓离子方程式，可以表示可溶性钡盐（如BaCl2、Ba(NO3)2）与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。Ag+ +Cl— = AgCl↓离子方程式，可以表示AgNO3溶液与可溶性盐酸盐（如BaCl2、NaCl）的一类反应。

HCO3— +OH— = CO32— +H2O离子反应方程式表示的意义是什么？

中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。

酸碱中和反应的实质是H+ + OH－=H2O ，酸电离出来的H+ 与碱电离出来的OH- 结合成弱电解质H2O。

写出离子方程式：

① 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液

② 向氨水中通入氯化氢

③ 氧化铜粉末加入稀硫酸

④ 铁屑放入硫酸铜溶液

分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写。

请同学们写符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 的两个化学方程式，培养逆向思维能力。

P18习题一、2、3 习题二、三、

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