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标题 《无机化学》自测练习题及答案
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《无机化学》自测练习题及答案

第一章 气体

一、判断

1、氨的沸点是-33℃,可将100kPa、-20℃时的氨气看作理想气体。... ...... ...( )

2、在相同温度和压力下,气体的物质的量与它的体积成反比。... ..... ... ..........( )

3、质量相同的N2和O2,在同温同压下,它们的体积比为7:8。..... ... ..........( )

4、在一定温度和压力下,混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ......( )

5、混合气体中,某组分气体的分体积是指与混合气体具有相同温度、相同压力时该组分气体单独存在所占有的体积。... ... ... ... ... ... ()

二、单选题

1、理想气体状态方程用于真实气体的条件是. ... ... ... . ... ... ... ... ... ... ...............( )

(A)低温、高压 (B)高温、高压 (C)低温、低压 (D)高温、低压。

2、 在温度相同、容积相等的两个密闭容器中,分别充有气体

A和B。若气体A的质量为气体B的二倍,气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍,则p(A):p(B) =................................................................................................( )

(A) 1/4; (B) 1/2; (C) 2; (D) 4。

3、 对下列各种烃来说,使其在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧,生成CO2和H2O。若燃烧前后容器内的温度(120℃)和压力都保持不变,则此气态烃 是...... ... .... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .............( )

(A) C2H6; (B) C2H4; (C) C2H2; (D) C3H6。

4、某气体A3按下式分解: 2 A3 (g) → 3 A2 (g)

在298K、1.0L容器中,1.0molA3完全分解后系统的压力为..... ... ... .................( )

(A) 3.7 ×103 kPa (B) 2.5 ×103 kPa (C) 1.7 ×103 kPa (D) 101.3 kPa

5、 已知硫的相对原子质量为32,在1273 K时,98.7kPa压力下,硫的蒸气密度

6、为0.5977g·L-1,则硫的化学式为..... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ...........( )

(A) S; (B) S8; (C) S4; (D) S2。

三、填空题

1、 已知混合气体中C2H3Cl、HCl、C2H4的体积分数分别为88.0%、10.0%、2.00%。 当温度保持不变时,在101kPa下,除掉全部HCl后,剩余气体中p(C2H3Cl)= ,p(C2H4。

2、在25℃和相同的初始压力下,将5.00LN2(g)和15.0LO2(g)充入容积为10.0L的真空容器中,混合气体的总压力为152kPa,则p (N2,p (O2 ) = ,当温度升至250℃时,保持体积不变,混合气体的总压力为,25℃时N2(g)的起始压力为。

3、27℃时,将电解水所得到的含氢、氧混合气体干燥后贮于60.0 L容器中,混 .

合气体的质量为36.0g,则p(H2 ) = kPa,p(O2 ) = kPa, p(总) = kPa, 氢气的体积分数为%。

4、 一定量的混合气体在恒压下,温度变化时,各组分的体积分数变。恒温下,压缩体积,使压力变化时,各组分的分压将__ _变。

参考答案:

1、× 2、× 3、× 4、× 5、√

1、99.0;2.02。 2、38.0;114;267;76.0。 3、83.1;41.6;124.7;66.7。 4、 不; 改。


第二章:热化学

一、判断

1、相同质量的石墨和金刚石,在相同条件下燃烧时放出的热量相等。............(×)

2、已知在某温度和标准态下,反应2KClO3 (s)→ 2KCl (s) + 3O2 (g)进行时, 有2.0 mol KClO3 分解,放出89.5 kJ的热量,则在此温度下该反应的△rHmΘ= -89.5 kJ·mol-1。........................ .... ............................ ........................ ........................

(√ ){此时做为反应关于反应进度所接触的第一个例子}

3、气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。........... ....................................(×)

4、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。.............. .........................................(×)

5、298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。...............................................................(√)

二、单选题

1、 下列叙述中,正确的是............. ........................ ...............................................(D)

(A) 单质的焓等于零; (B)反应的热效应就是反应的焓变;

(C) 单质的生成焓为零;(D)石墨的标准摩尔生成焓等于零。

*2、 下列叙述中正确的是.......... ........................ ...................................................(B)

(A) 只有等压过程,才有化学反应热效应;

(B) 在不做非体积功时,等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值;

(C) 焓可以被认为是系统所含的热量;

(D) 在不做非体积功时,等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。

3、已知298K时△fHmΘ (Fe3O4,s) = -1118.0 kJ·mol-1,△fHmΘ(H2O,g) = -241.8 kJ·mol-1,则 反 应 Fe3O4 (s) + 4H2 (g) → 3Fe(s) + 4H2O(g) 的△rHmΘ= .... ......( B)

(A) -150.8 kJ·mol-1; (B) 150.8 kJ·mol-1;

(C) 876.2 kJ·mol-1; (D) - 876.2 kJ·mol-1。

4、 已知在相同温度下,金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热 分别为-395.4kJ·mol-1和-393.5 kJ·mol-1,则C(石墨)→C(金刚石)的反应热为.......(A)

(A) 1.9kJ·mol-1 (B) -1.9kJ·mol-1 (C)38kJ·mol-1 (D) -38 kJ·mol-1

5、 下列各物理量中,为状态函数的是.. ........................ ....................................( B)

(A) △U; (B) U; (C) Q; (D) W。

三、填空题

1、已知1.00molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.2 kJ热量。其燃烧反应式为_CH; 在25℃、100 kPa下燃 烧 5.00molCH4 (g)需消耗L O2, 产生____124___ L CO2,并放出kJ热量。

2、如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态,则系统的△U0,△H_=__0。(用= 或≠ 填写)。

3、某系统吸收了1.00×103J热量,并对环境做了5.4×102J的功,则系统的热力学能变化△U = ___4.6 ×102J,若系统吸收了2.8×102 J的热量,同时环境对系统做了4.6×102J的功,则系统的热力学能的变化△U = 2J。

4、 已知反应H2O2(l) → H2O (l) +1/2O2 (g) 的△rHmΘ= -98.0 kJ·mol-1,H2O (l) → H2O (g) 的△rHmΘ= 44.0 kJ·mol-1,则1.00×102gH2O2(l)分解为H2O(l)和O2(g)时放出_288.2__kJ的热量,反应H2O(g) +1/2O2 (g) → H2O2 (l) 的△rHmΘ= ___54.0__ kJ·mol-1 。


第三章:化学动力学基础

一、判断

1、溶液中,反应物A在t1时的浓度为c1,t2时的浓度为c2,则可以由(c1-c2)/(t1 -t2)计算反应速率,当△t→0时,则为平均速率。()

2、化学反应3A(aq) + B(aq) → 2C(aq) ,当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L-1时,其反应速率系数在数值上等于其反应速率。()

3、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是 mol1-n·Ln-1·s-1, 则反应级数为n。()

4、通常升高同样温度,Ea较大的反应速率增大倍数较多。()

5、一般温度升高,化学反应速率加快。如果活化能越大,则反应速率受温度的影响也越大。()

参考答案:

1、× 2、√ 3、√ 4、√ 5、√

二、单选题

1、 下列叙述中,正确的是.... ........ ........ ........ ........ ..............................................()

(A) 复杂反应是由若干元反应组成的;

(B) 在反应速率方程式中,各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时,此反应必为元反应;

(C) 反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和;

(D) 反应速率等于反应物浓度的乘积。

*2、 对所有零级反应来说,下列叙述中正确的是.... ........ ... ........ ........ ..........()

(A) 活化能很低; (B) 反应速率与反应物浓度无关;

(C) 反应速率与温度无关;(D) 反应速率系数为零。

3、 反应X + 2Y → Z 是一个2.5级反应,下面的速率方程式中,可能正确的是. ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ...............( )

(A) v = k c (X)[c (Y)]2; (B) v = k c (X)[ c (Y)]3/2;

(C) v = k[c (X)]2 c (Y); (D) v = k [c (X)]0[ c (Y)]2。

4、反应CCl4?2N2O5 ??? 4NO2 + O2,v (N2O5)、v (NO2)、v (O2)之间关系正确的是.. ........ .............................. ........ ........ ...... ........ ..........( )

(A) v (N2O5) / 2 = v (NO2) / 4 = v (O2);(B) v (N2O5) = v (NO2) = v (O2);

(C) 2 v (N2O5) = 4 v (NO2) = v (O2); (D) 2 v (N2O5) = 4 v (NO2) + v (O2)。

*5、反应A2 + B2 → 2AB 的速率方程为v = k c (A2) c (B2),此反应............()

(A) 一定是元反应;(B) 一定是复合反应;

(C) 无法肯定是否为元反应;(D) 对A来说是一个二级反应。

参考答案:

1、A 2、B 3、B 4、A 5、C

三、填空题

1、元反应A + B → C 的反应速率方程式v。

2、某反应的反应速率系数单位为:mol·L-1·s-1,则该反应的反应级数为___, 若反应速率系数的单位为:L2·mol-2·s-1,则该反应的反应级数为___。

3、某气相反应:2A(g) + B (g)→C(g)为元反应,实验测得当A、B的起始浓度分

别为0.010mol·L-1和0.0010mol·L-1时,反应速率为5.0×10-9 mol·L-1·s-1,则该反应的速率方程式为__ , 反应速率系数k = ___。 4、800K时,反应CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)的反应速率系数k=9.00×10-5 mol-1·L·s-1,当CH3CHO的`压力为26.7kPa时,其CH3CHO的浓度为 mol·L-1,此时CH3CHO的分解速率为L-1·s-1。

参考答案:

1、 kc(A)c(B);2。

2、0;3。

3、v = k[ c (A)]2 c (B);k = 0.05 L2·mol-2·s-1。 4、 4.0 ×10-3;1.44 ×10-9。


第四章:化学平衡 熵和Gibbs函数

一、判断

1、只有当化学反应的反应商Q = 1时,该反应才能处于平衡状态。...... ..........( )

2、对有气体参与的可逆反应,压力的改变不一定会引起平衡移动。. ..............( )

3、对没有气体参与的可逆反应,压力的改变不一定会引起平衡移动。..........( )

4、化学平衡发生移动时,标准平衡常数一定不改变。. ........ ...... ......................( )

5、减少反应生成物的量,反应必定向正方向进行。.... ........ ........ ...................( )

参考答案:

1、× 2、√ 3、× 4、× 5、√

二、单选题

1、在一定条件下,反应A(g) + B (g) C (g) 的K= 10-10。当反应在密闭容器中进行时,........ ........ ........ ........ ........ ........ .......... ........ .......................( )

(A) 相同物质的量的A、B、C气体混合,平衡后,气体C的物质的量一定增加;

(B) 由于反应逆向进行,气体C不存在;

(C) 由于反应具有可逆性,在一定条件下气体混合物中,A、B、C物质的量一定能相等;

(D) 由于正向反应进行的程度很小,A、B、C气体平衡混合物中,C的物质的量相对较小。

2、已知298K时,反应 Ag2O (s) → 2Ag (s) + 2O2 (g) 的△rS=66.7 J·mol-1·K-1,△fH(Ag2O , s) = -31.1 kJ·mol-1,则Ag2O的最低分解温度约为. ........ ...........( )

(A) 740 K; (B) 466 K; (C) 233 K; (D) 194 K。

3、1 mol A2和1mol B2,在某温度下,于1L容器中建立下列平衡:A2 (g) + B2(g) 2AB (g),则系统中.................. ........ ........ ....................( )

(A) c (AB) += 2 mol·L-1; (B) 一 定 是 c (AB) = c (A2);

(C) c (A2 ) < c (B2 );(D) 0 < c (AB) < 2 mol·L-1。

4、已知反应FeO (s) + C (s) → CO (g) + Fe (s) 的△rH > 0,△rS > 0,(设△rH 、△rS 不随温度改变而改变),下列叙述正确的是. ........ ............... ( )

(A) 标准态、低温下反应可自发进行,高温下不能自发进行;

(B) 标准态、高温下反应可自发进行,低温下不能自发进行;

(C) 标准态、任何温度下反应均不能自发进行;

(D) 标准态、任何温度下反应均能自发进行。

5、 某温度下,在溶液中发生可逆反应: A (aq) + 2B(aq) 2C (aq),K = 0.10,则当反应开始时c (A) = 1.0 mol·L-1, c (B) = 0.50 mol·L-1, c (C) = 0.5 mol·L-1,则达到平衡后........ .... ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ..........( )

(A) c (A)、c (B) 增大,c (C) 减小; (B) c (A)、c (C) 减小,c (B) 不变;

(C) c (A) 减小,c (B)、c (C) 增大; (D) c (A) 、c (B)、c (C) 不变。

参考答案:

1、D 2、B 3、D 4、B 5、A

三、填空题

1、温度一定时,反应C (s) + 2N2O (g) CO2 (g) + 2N2 (g) 的标准平衡常数K= 4.0 ;则反应2C (s) + 4N2O (g) 2CO2 (g) + 4N2 (g)的 K;反应 CO2 (g) + 2N2(g) C (s) + 2N2O (g) 的K

2、判断下列反应的标准熵变( 用 < 或 > 填 空)。

2NaOH (s) + CO2 (g) → Na2CO3 (s) + H2O (l),△rS ;

CaCO3 (s) + 2H+ (aq) → Ca2+ (aq) + H2O (l) + CO2 (g),△rS 。

3、298K时,NaCl(s)的溶解度为 36.2 g / (100 g H2O),在1.0L水中加入10.0 gNaCl(s),则此溶解过程的△rS,△rG 。

4、对某一个处于平衡状态的化学反应,改变某一反应物的浓度,K 平衡___ ___; 改变温度,K__ __, 平衡____ _。

参考答案:

1、16;1/4 。2、<,> 。

3、>;< 。 4、不 变; 移 动; 变 化; 移 动 。

四、计算题

1、已知反应:SbCl3 (g) + Cl2(g) SbCl5 (g), 在 298 K 时,△fG (SbCl5,g ) = -334.3 kJ·mol-1, △fG(SbCl3,g ) = -301.1 kJ·mol-1 。

(1) 计算298K时该反应的K ;

(2) 同温下;在1.0 L容器中,n ( SbCl3 ) = n ( Cl2 ) = 0.10 mol,n (SbCl5 ) = 2.00 mol 时,判断反应进行的方向。

解:SbCl3 (g) + Cl2(g)ln KK(1) △rG SbCl5 (g) = [-334.3 - (-301.0)] kJ·mol-1 = -33.3 kJ·mol-13?= 8.314?298 = 6.87 ×105

2.0 mol RTVp210 mol RT)0.2 = (0.10)8.314?298= 8.1 < K(2) Q = Vp 所以反应向右进行。

2、在10.0 L容器中,含有H2、I2和HI的混合气体。在698 K时反应:H2 (g) + I2

(g) 2HI (g) 达到平衡,系统中有0.10 mol H2、0.10 mol I2 和 0.74 mol HI。 若保持温度不变,再向容器中加入 0.50 mol HI,重新达到平衡时 H2、I2 和HI的分压各是多少?

解: H2 (g)+I2 (g)=2HI (g)

平 衡 (1) n / mol: 0.10 0.10 0.74

平 衡 (2) n / mol: 0.10 + x 0.10 + x 0.74 + 0.50 - x(n(HI)RVp)2Kn(H2)n(I2RT)2Vp=(0.74)(0.10)22(1.24-x)22 = (0.10?x)

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更新时间:2024/12/25 2:20:15