《分子晶体与原子晶体的说课稿》-优秀范文-写作素材-范文大全-范文网

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分子晶体与原子晶体的说课稿

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分子晶体与原子晶体的说课稿

一、教材分析

《分子晶体与原子晶体》是高中化学选修3的第三章“晶体的结构与性质”第二节内容。本课时是在学习了分子的结构与性质和分子晶体之后编排的。本节在复习化学键等知识的基础上引入晶体结构、化学键间相互作用力等基本概念和基本理论，并运用化学键理论和晶体结构理论分析晶体结构与性质的关系，本节是中学化学教学的重难点，也是历来高考的热点。通过本节课的学习，既可以对共价键和分子的立体构型的'知识进一步巩固和深化，又可以为以后学习金属晶体与离子晶体打下基础。此外，金刚石、二氧化硅的知识与我们日常生活、生产、科学研究有着密切的联系，因此学习这部分有着广泛的现实意义。

二：学情分析

（1）学生已经掌握原子空间构型、化学键、杂化轨道等理论为基础

（2）学生学习了分子晶体，对晶体有了一定的了解，对空间结构有一定的了解。

三：目标分析

1、知识与技能目标

（1）了解原子晶体的概念，掌握原子晶体的熔、沸点，硬度等物理性质，能够区分原子晶体和分子晶体

（2）掌握金刚石典型晶体的晶胞和结构特征。能够通过金刚石结构特征分析晶体硅、二氧化硅等原子晶体结构。

（3）理解并掌握原子晶体内原子间作用力的类型。

2、过程与方法目标

（1）通过对原子晶体概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力。

（2）从结构理解原子晶体的性质，明确原子晶体的物理性质及化学变化特点和空间结构。

（3）运用归纳、对比等方法，理解原子晶体的特点和与分子晶体的区别及联系。

3、情感态度价值观

（1）通过小组讨论小组竞赛等方法，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣。

（2）通过结构决定性质的知识对学生进行内外因辩证关系的教育。

四：重点难点分析

重点：原子晶体的概念

原子晶体的结构与性质的关系

难点：原子晶体的结构及特点

五：教法学法分析

教法：探究教学法为主，多媒体教学法为辅

学法：思考、讨论、归纳等自主学习

六：预计课时： 2

七：教学过程

引入：以二氧化碳与二氧化硅的熔沸点数据比较表格，判断二氧化硅是否属于分子晶体？为什么？

比较干冰与二氧化碳的模型，有什么区别？

学生自行总结原子晶体的定义、构成粒子、作用力、气化或熔化时破坏的作用力、物理性质、等。

以上内容学生自己总结教师辅助。

展示典型的原子晶体（金刚石）的球棍模型幻灯片辅助金刚石晶体结构示意图，学生自己总结：通过你看到的模型，对于金刚石你有哪些了解？（此部分内容学生分组讨论并在演草纸上记录并整理，再分组回答问题，其它小组如果有不同意见可以当堂反驳，互相辩论。）

通过学生小组之间的互相辩论和总结得出以下内容：

1、每个碳原子为SP3杂化，每个碳原子与四个碳原子形成4个共价键并且形成正四面体构型。键角为109度28分（此部分是通过学生相互PK得到的正确结论）

2、为空间立体网状构型

3、只有σ键没有π 键

4、最小环为六元环（既六个碳原子形成一个最小环）且不共面，有六条碳碳键

每个碳碳键长和键能都相同。

5、金刚石中碳原子个数比与碳碳键数比为1比2且说出了计算方法。

6、说道了金刚石的晶胞，但是找错了，说正四面体的最小结构单元是晶胞此部分教师加以引导。

7、每个金刚石晶胞中含有完整的碳原子数为8个，碳碳键为16个。（金刚石的晶胞课本p64学与问中有）这部分内容实际上是对于已有知识的复习和拓展。

教师辅助：每个碳原子被12个最小环共用，每个碳碳键被六个最小环共用。所以金刚石中碳原子个数与碳碳键数之比为1比2。

以上步骤完成后给学生2分钟时间让其自己再梳理。

巩固训练1：晶体硅的结构与金刚石相似，回答以下问题。

每个硅原子与相邻的个硅原子以键相连接，形成构型。这些四面体向空间发展，构成一个坚实的、彼此联结的结构晶体。每个 Si—Si键长相等，键角均为。晶体中最小环由____个硅组成且不共面，每个硅原子对这个环的贡献为、而每一条边为个六边形，晶体硅中硅原子个数与Si—Si键数之比为。

巩固训练2：展示二氧化硅的模型，仿照金刚石将二氧化硅结构进行归纳总结

训练3：完成分子晶体与原子晶体的对比表格

训练4：仿照金刚石的结构分析分析石墨结构

训练5：将石墨与金刚石进行对比并完成表格。

八：板书设计

1、定义：

2、构成粒子

3、作用力

4、结构

5、一般物理性质

6、常见原子晶体

7、典型原子晶体模型

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