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中学化学学习课件

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中学化学学习课件

中学化学学习课件对成绩的提高是很有帮助的，有包括哪些的东西的呢，我们一同来看看下文，希望可以帮助到大家。

1、有关概念

定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。

判断的依据：化合价是否有变化

本质：有电子转移（得失或偏移）

氧化剂：得到电子的反应物

氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物

还原性：物质失电子的性质

被氧化：失去电子被氧化

氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应

被还原：得到电子被还原

还原反应：得到电子的反应叫还原反应

氧化产物：氧化反应生成的产物

还原产物：还原反应生成的'产物

2、概念间的关系

3、氧化还原反应的表示方法

（1）双线桥法

1、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素

2、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。

3、箭头不代表电子转移的方向。

4、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。

5、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。

6、箭头表示电子转移的方向。

7、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。

4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

（1）置换反应都是氧化还原反应。

（2）化合反应不都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 <>如： <> < colspan=2>

（3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。 <>如： <> < colspan=2>

（4）复分解反应都不是氧化还原反应。 <>如： <> <>

5、氧化性、还原性强弱比较

（1）氧化剂

2>非金属元素 2> < width="72%" height=25>非金属活动顺序：f > o > cl > br > i > s < width="72%">同周期从左到右，氧化性增强：cl > s > p < width="13%" rowspan=2>

（2）还原性 < rowspan=2>金属元素 < rowspan=2> < height=23>金属活动性顺序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au < width="72%">同主族从上往下，还原性增强：mg < ca < ba < colspan=4>

（3）氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 < colspan=4 height=26>

氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性；

< colspan=4>

还原剂的还原性 > 还原产物的还原性；

< colspan=4>

（4）浓度、温度、酸碱性等： < colspan=4 height=21>如：浓hno3的氧化性 > 稀hno3，加热时浓h2so4的氧化性增强，kmno4溶液在酸性条件下氧化增强等。 <>8、氧化还原反应方程式的配平<>

一般用"化合价升降法"或"电子得失法"配平。配平原则是"化合价升降总数相等 "或"得失电子总数相等"。下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤：

（1）标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价。

（2）求总数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和

还原产物四大物质前的系数。

< height=73>

（3）配系数：观察配平两边其他物质的系数，并进行检查，最后改"----"为"==="号。

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