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九年级化学下册《几种重要的盐》教学设计2沪教版

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九年级化学下册《几种重要的盐》教学设计2沪教版

教学目标：

知识与技能：

1、了解盐的分类、溶解性、盐的性质。

2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单判断，并能解释日常生活中的一些现象。

3.初步认识常见的复分解反应。

过程与方法：

1、认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步探究活动。

2、能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。

情感态度与价值观：

1、通过金属活动性顺序的探究激发学生对生活与自然界化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

2、感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题，逐步形成主动参与社会决策的意识。

教学重点：

金属活动性的探究

教学难点：

金属活动性顺序表的应用

课前准备：

教师：查阅盐的用途的相关资料。

学生：查阅盐的用途的相关资料。

复习酸、碱与盐的反应。

教学过程：

教学环节教师调控学生活动设计意图创设情境引入新课：

盐的.用途

盐的分类

盐的溶解性

大屏幕展示图片资料：

盐的用途

大屏幕给出几组盐的化学式。

创设问题情境：

你能找出这几组盐的组成有何不同吗？

将书附录四盐的溶解性表投影在大屏幕上。

创设问题情境：

不同类别的盐在水中的溶解性是不同的。你能归纳出各类盐的溶解性规律吗？观看图片

思考并回答问题

思考、归纳总结盐的溶解性规律。这样的引课比较亲切自然，由此使学生认识到盐在日常生活生产中的重要作用，从而引起学生的好奇心与求知欲。

教师抛出问题，通过对盐的分类的分析，培养学生分析问题和归纳总结的能力。同时为后面盐的溶解性的学习做好准备。

教师抛出问题，给学生充足的时间交流讨论，使学生在互相交流中互相学习，然后汇报结果，培养学生互帮互助的团结精神，并能够清楚的表达自己的观点。

盐的化学性质

金属与盐溶液的反应及金属活动性顺序

学生谈感想

教师小结

创设问题情境：

你已知盐的化学性质有哪些？

布置学生进行分组实验，探究金属与盐溶液的反应。

有什么收获？

本课的重点和难点思考并回答问题

分组实验

归纳总结

谈收获

学生进行相应的知识点的整理工作。

通过复习盐与酸、碱的反应，引出盐还具有其它的化学性质。为学习盐与金属的反应打下基础。

通过分组实验，发展学生善于合作，勤于思考，严谨求实，勇于创新和实践的科学精神。同时，通过几个反应的分析，总结归纳出金属活动性顺序。培养学生分析问题、解决问题和归纳总结的能力。

板书设计：

1.盐

2．盐的组成：盐是由金属离子和酸根离子构成。AnBm==nAm+ + mBn-；

根据盐的组成，盐可以分为钠盐、钾盐等，或硫酸盐、硝酸盐等。

3．盐的命名：

酸根离子为无氧酸根离子的，命名为“某化某”，如：NaCl“氯化钠”，CuS“硫化铜”等，

酸根离子为含氧酸根离子的，命名为“某酸某”，如：CuSO4“硫酸铜”，Fe(NO3)3“硝酸铁”等

4．盐的溶解性

（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；

（2）碳酸盐除了K+、Na+、NH4+外，MgCO3微溶，其余都不溶，磷酸盐除了K+、Na+、NH4+外，其余都不溶；

（3）盐酸盐除了AgCl不溶之外，其余都可溶的；

（4）硫酸盐除了CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶；

（5）碱除了KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其余都不溶。

5．盐的化学性质

（1）盐 + 盐 → 两种新盐

注：反应物均可溶，生成物至少一种不溶

（2）金属 + 盐溶液→ 新金属 + 新盐溶液

如：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag；

(3) 盐 + 酸 → 新酸 + 新盐

注：生成物至少一种不溶

（4）盐 + 碱 → 新碱 + 新盐

注：反应物均可溶，生成物至少一种不溶

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