标题 | 高一化学方程式总结 |
范文 | 高一化学方程式总结 总结是在某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价,从而得出教训和一些规律性认识的一种书面材料,它可以有效锻炼我们的语言组织能力,不如我们来制定一份总结吧。那么如何把总结写出新花样呢?以下是小编为大家整理的高一化学方程式总结,仅供参考,希望能够帮助到大家。 高一化学方程式总结 1 钠及其化合物的性质 1.钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O 2.钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2 3.钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象: ①钠浮在水面上; ②熔化为银白色小球; ③在水面上四处游动; ④伴有嗞嗞响声; ⑤滴有酚酞的水变红色。 4.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6.碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 高一化学方程式总结 2 电解质和非电解质 1.定义: ①条件:水溶液或熔融状态; ②性质:能否导电; ③物质类别:化合物。 2.强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。 3.离子方程式的书写: ①写:写出化学方程式 ②拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。 下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。 ③删:将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4.离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中: ①生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 ②生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。 ③生成难电离的物质(弱电解质) ④发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等 高一化学方程式总结 3 1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na+O2△Na2O2 钠与氧气反应:4Na+O2=2Na2O 8、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 10、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 11、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO+H2O=Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑ 高一化学方程式总结 4 物质与氧气的反应 (1)单质与氧气的反应: 1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO (2)化合物与氧气的反应: 10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 高一化学方程式总结 5 化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量 Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑ 小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ 氧化还原反应: 1. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 2. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 3. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 4. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 5. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 6.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 7.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 氧化性: 2FeCl3 + Fe === 3FeCl2 2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2 FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3 + Ag 不反应 2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S 2FeCl3 + 2I === 2FeCl2 + 2Cl + I2 FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2 还原性: 2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O 3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O 2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4 硫和硫的化合物 1、硫和钠反应的方程式: 2Na+S=Na2S (条件:研磨) 现象:轻微爆炸 2、硫和铁反应的方程式: Fe+S=FeS(条件加热) 3、硫和浓硫酸反应的化学方程式: S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O (条件:加热) 4、硫和氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O(除硫的化学方法) 5、SO2与水反应的方程式: SO2 + H2O =H2SO3 (可逆反应要用可逆符号) 6、少量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式: SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O 7、过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式: SO2 + NaOH=NaHSO3 8、少量的SO2与澄清石灰水反应的化学方程式: SO2 + Ca(OH)2= CaSO3↓ + H2O 9、少量的SO2与饱和的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式: SO2 +2NaHCO3= Na2SO3 +2CO2 +H2O 10、SO2与Na2SO3溶液反应的化学方程式: SO2 + Na2SO3 +H2O =2NaHSO3 11、SO2与氢硫酸反应的化学方程式: SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O 高一化学方程式总结 6 在离子反应中,反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式,所以,我们一定要仔细辨析这些反应,才能找到恰当的方法突破难点。 一、碱与酸酐的反应 多酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐。 1、CO2与NaO 少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O 过量CO2:CO2+OH-==HCO3- 此外,当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时,CO2少量生成碳酸盐,过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外,当CO2通入苯酚钠溶液中,无论CO2少量还是过量,均生成碳酸氢钠,苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。 类似的还有:SO2、H2S等通入到碱液中。 二、氢氧化铝的两性 2、AlCl3与NaOH 少量NaOH:Al3++3OH-==Al(OH)3↓ 过量NaOH:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 3、NaAlO2与HCl 少量HCl:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ 过量HCl:AlO2-+4H+==Al3++2H2O 所以,以NaAlO2或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀,一定控制好酸碱的用量。 三、酸式盐与碱 4、NaHSO4和Ba(OH)2 溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓ SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓ 5、NaHCO3和Ca(OH)2 石灰水少量:Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 石灰水过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O 6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2 石灰水少量或过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O 7、Mg(HCO3)2和NaOH NaOH少量:Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓ NaOH过量:Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O 方法:少量物质定为1,且符合组成关系,过量物质需要多少写多少。 高一化学方程式总结 7 实室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO↓ |
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