标题 | 化学计量在实验中的应用优秀教案 | |
范文 | 化学计量在实验中的应用优秀教案 一、教学目标 1、摩尔的基本概念。 2、物质的量、物质的质量、微粒数、物质的量浓度之间的相互关系。 3、气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律在气体计算中的应用。 4、以物质的量为中心的一整套计算。 5、阿伏加德罗常数(NA)在微粒数、电子转移、溶液中溶质粒子等情况下的考察。 6、物质的量浓度的计算方法和配制实验。 二、教学重点、难点 重点:以物质的量为中心的一整套计算 难点:物质的量在实际中计算 三、教学过程 一、物质的量 1、物质的量 1)定义:表示含有一定数目粒子的集体的物理量,符号n 。 2)单位:摩尔(mol ) :把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔是物质的量单位,molar 。 3)阿伏伽德罗常数:1摩尔物质中所含的“微粒数”。把6.02×1023mol-1叫阿伏伽德罗常数 4)公式:n=N/NA 2、摩尔质量(M) 1)定义:单位物质的量得物质所具有的质量叫摩尔质量 2)单位:g/mol或g.mol-1 3) 数量:1mol任意粒子或物质的量以克为单位时,其数值等于该粒子的'相对原子质量或相对分子质量 4)公式:n=m/M 3、阿伏伽德罗定律 1)决定物质体积的三因素:微粒数目、微粒大小、微粒间距 气体主要决定于分子数的多少和分子间的距离 2)阿伏伽德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 【注意】阿伏伽德罗定律及推论使用的前提和对象:可适用于同温、同压的任何气体 3)公式:PV=nRT 4)推论: ①同温同压下: ②同温同体积: 二、气体摩尔体积 1、气体摩尔体积(V m) 1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 2)单位:L/mol 3)标准状况下00C 101KP 下,Vm=22.4L/mol 4)公式:n=V/Vm 三、物质的量浓度 1)定义:单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度 2)单位:mol/L 3)公式:C=n/V 2、一定物质的量浓度的配制 步骤:计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→贮存溶液 四、作业布置 |
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