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标题 必修1化学方程式总结
范文

必修1化学方程式总结范文

总结是指社会团体、企业单位和个人对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它可以给我们下一阶段的学习和工作生活做指导，不妨让我们认真地完成总结吧。那么我们该怎么去写总结呢？以下是小编精心整理的必修1化学方程式总结，仅供参考，欢迎大家阅读。

篇一：高中化学必修1化学方程式总结

一、钠及其化合物的转化关系

1、钠在空气中燃烧：2Na＋O2点燃Na2O2

2、钠在氧气中燃烧：4Na＋O2点燃2Na2O

3、钠与水反应:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

4、氧化钠与水反应：Na2O＋H2O=2NaOH

5、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

6、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O

7、钠与盐酸反应:2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

8、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2=Na2CO3

9、过氧化钠与二氧化碳反应:

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

10、电解氯化钠（工业制钠）：2NaCl通电2Na+Cl2↑

11、碳酸钠与水和二氧化碳反应:

Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

12、碳酸氢钠遇热分解:

2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑

13、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：

NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

14、碳酸钠与盐酸反应:

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ①Na2CO3＋HCl=NaHCO3；

②NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

15、碳酸氢钠与盐酸反应：

NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

△

16、碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓

+2NaCl

17、候氏治碱法：

①NaCl+NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl;

②HCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑

18、钠与四氯化钛反应：TiCl4＋4Na700℃～800℃Ti+4NaCl

19、钠与硫酸铜溶液反应：

①有水环境下：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；

NaOH+CuSO4=Cu（OH)2＋Na2SO4

融②熔融条件下：Na+CuSO4熔Cu+Na2SO4

研磨20、钠与硫反应：Na+SNa2S

二、铝及其化合物的转化关系 △

1、高温灼烧氢氧化铝：2Al(OH)3

通电 △ Al2O3＋3H2O

2、电解氧化铝：Al2O34Al+3O2↑

3、铝与盐酸反应:2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑

4、铝与氢氧化钠反应:

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

5、铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑

6、氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O

7、氧化铝与氢氧化钠反应：

Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O

8、氧化铝与稀硫酸反应:

Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2O

9、氯化铝与氨水反应（实验室制氢氧化铝）：

AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl

10、往氯化铝中滴加氢氧化钠至过量：

（先有白色沉淀，后沉淀逐渐溶解） ①AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl；

②Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O

11、往氢氧化钠中滴加氯化铝至过量：

（先无现象，后有白色沉淀）

①AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O ；

②3NaAlO2＋6H2O+AlCl3 = 4Al(OH)3↓＋3NaCl

12、偏铝酸钠与盐酸反应：

NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl

若盐酸过量：

①NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl;

②Al(OH)3↓＋HCl=AlCl3＋3H2O

13、偏铝酸钠与二氧化碳反应：

NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3

14、铝还原氧化铁（焊接铁轨）：

2Al+Fe2O32Fe（铁水）+Al2O3（铝热反应）

三、氯及其化合物的转化关系

1、铁在氯气中燃烧:2Fe＋3Cl2

2、铜在氯气中燃烧:Cu＋Cl2

高温点燃 2FeCl3（棕褐色烟） 点燃 CuCl2（棕黄色烟）

3、氢气在氯气中燃烧：

H2＋Cl2 点燃 2HCl（苍白色火焰）

H2＋Cl2 光2HCl（会发生爆炸）

△

4、实验室制氯气（浓盐酸与氧化锰反应）: MnO2＋4HCl(浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

5、工业制氯气（电解饱和食盐水)：

2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑＋Cl2↑(氯碱工业）

6、氯气溶于水：Cl2＋H2O ? HCl＋HClO

7、次氯酸遇光分解:2HClO

8、氯气与氢氧化钠反应:

Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O

(吸收氯气尾气）

9、氯气与氢氧化钙反应： 光照 2HCl＋O2↑

2Cl2＋2Ca(OH)2 2O（制漂白粉）

10、向漂白粉溶液中通入过量的CO2:（漂白粉失效）

Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO

11、氯气与碘化钾反应:Cl2＋2KI=I2 +2KCl(检验氯气)

四、铁及其化合物的转化关系

1、铁与水反应：

4(气态)＋3FeFe3O4＋4H2

2、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 点燃Fe3O4

3、铁和盐酸反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

4、铁和稀硫酸反应: Fe+H2SO4 = FeSO4＋H2↑

5、铁和氯化铁反应：Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2

6、铁和氯化铜反应:

Fe＋2CuCl2=FeCl2＋Cu(制造电路板）

7、铁在氯气中燃烧:2Fe＋3Cl2 =2FeCl3

8、氯化亚铁和氯气反应：2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3

9、氯化亚铁和氢氧化钠反应：

（ 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色） ①FeCl2＋

2NaCl ；

②4Fe(OH)2＋O2＋2H2 （氢氧化亚铁被氧化)

10、氯化铁氢氧化钠反应：

FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl

11、氢氧化亚铁与盐酸反应：

Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O

12、氢氧化铁与盐酸反应:Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O

13、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O 高温

篇二：人教版高中化学必修1化学方程式总结知识点归纳

一、教材中涉及的离子检验

物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论

1、SO4的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO4

2、CO3的.检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO3

3、Cl的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl

4、Na、K的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有Na元素，火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有K素

5、Al的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al3＋3＋ 3＋＋＋－－2－2－2－2－6、Fe的检验：①待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3＋3＋ FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl Fe＋3SCN= Fe(SCN)3

②取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe 3＋－

7、Fe检验：向溶液中加入KSCN，溶液不变红，再加入Cl2，溶液变红则证明原溶液中有Fe＋2+ 2+8、NH4的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4

9、CO2的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则原气体为CO2

10、SO2的检验：将气体通入品红溶液，品红褪色，加热溶液，恢复原来的颜色，则原气体为SO2＋

二、教材中出现的方程式（题号带下划线的有离子反应方程式、黑题号的为可逆反应）

1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O

2、碳还原氧化铜：2CuO＋C高温

△ （OH）3（胶体）＋3HCl 2Cu＋CO2↑

3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）

4、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △

Na2O2 （淡黄色）

5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃 Fe3O4

△

9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑

10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑

11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑

12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O

Al2O3＋6H===2Al＋3H2O

13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O

Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O

14、Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3＋3H=Al＋3H2O

15、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：

少量的NaOH: Al(OH)3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H2O

Al(OH)3＋OH= AlO2＋2H2O

过量的NaOH：AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O

Al＋4OH= AlO2＋2H2O

16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：

Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O === 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

Al＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH4

3＋＋ 3＋－－－－＋3＋－－＋3＋

17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △

2O3 + 3H2O

18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O

FeO+2H===Fe+H2O

19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3+6H===2 Fe+3H2O

20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+8H2O

Fe3O4+8H=== Fe+2 Fe+8H2O

21、铁的冶炼原理：FexOy+yCO高温

+23＋+3＋+2+xFe+yCO2

22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）

23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Fe(OH)2↓

白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因：

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ 3H2O↑+ Fe2O3 （红棕色粉末，俗称铁红）

3+2+25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 (2Fe+Fe=3Fe)

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 (2Fe+Cl2=2Fe+2Clˉ)

27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 ＋CuCl2

28、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF === SiF4 ↑+ 2H2O

29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温

2+ CaSiO3

30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl33、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2

Cu + Cl2

2Na + Cl2 点燃 △ 2＋Cl2↑＋2H2O 2FeCl3 （棕色烟） 点燃 CuCl2 （棕黄色的烟） 2NaCl （白烟） 点燃

34、氯气与非金属反应：H2＋Cl2 △ 2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）

+－35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ＝HCl + HClO Cl2+H2O= H+Cl+HClO

光照

36、次氯酸光照分解：

2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （有效成分）

39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3↓ + 2HClO 光照

＋O2↑

40、硫的燃烧 S＋O2点燃 SO2

催化剂

加热 41、二氧化硫的性质：①二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O2

②酸性氧化物

二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 2SO3

二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2＋CaO △

CaSO3

二氧化硫与碱反应：SO2＋Ca(OH)2 === CaSO3↓＋H2O

③具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe3＋ 氧化

能使卤素单质溶液褪色：SO2＋X2＋2H2O = H2SO4＋2HCl(X为Cl、Br、I) ④弱氧化性 2H2S＋SO2=3S＋2H2O

42、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O === H2SO4

43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO3＋CaO＝CaSO4

44、三氧化硫与Ca（OH）2溶液反应：SO3 + Ca（OH）2 ==== CaSO4 ＋H2O

45、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 或高温 2NO

46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ===2NO2

47、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （以上三个反应为雷雨发庄稼的原因）

48、用于混合气体溶于水的计算：4NO2＋O2＋2H2O === 4HNO3

4NO＋3O2＋2H2O === 4HNO3

49、合成氨反应：N2＋3H2催化剂 高温高压 2NH3 NH3?H2O

NH4＋OH ＋－50、氨气溶于水： NH3 + H2O 、氨水显弱碱性的原因：NH3?H2O

52、氨水受热分解：NH3?H2O △

3↑ + H2O

53、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl === NH4Cl （与挥发性的酸反应迅速产生白烟） 54、氯化铵受热分解：NH4Cl △

NH3↑ + HCl↑

NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

△

55、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ 56、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O

催化剂 57、氨的催化氧化：4NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O

58、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2 △

CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）

59、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 △

3↑ + Na2SO4 + 2H2O

（所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子）

60、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △

CuSO4 + 2H2O + SO2↑ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 61、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △

62、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

Cu＋4H＋2NO3===Cu＋2NO2↑＋2H2O

63、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

3Cu＋8H＋2NO3=== 3Cu＋2NO↑＋4H2O ＋－2＋＋－2＋

光照

64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO3 2↑+ O2↑+ 2H2O

篇三：高中化学必修1化学方程式总结

1、钠及其化合物的转化关系

2 ② NaCl

2

①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

＋＋＋＋

Na2O＋2H=2Na＋H2O 2Na＋2H=2Na＋H2↑ ③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O

2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ※⑤2Na＋O △

2O2 2Na＋2H2O=2Na++2OH＋H2↑

－

⑦Na2O＋H2O=2NaOH

※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

＋－＋－

Na2O＋H2O=2Na＋2OH 2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑ ⑨Na2O＋CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

－－－＋

2OH＋CO2=CO32＋H2O CO32＋Ca2=CaCO3↓

⒀NaOH＋CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

－－－－

OH＋CO2=HCO3 CO32＋H2O＋CO2=2HCO3 ※⒂2NaHCO3

△

2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 ※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

－

－

－

HCO3＋OH=CO32＋H2O

⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

－＋－＋

CO32＋2H=H2O＋CO2↑ HCO3＋H=H2O＋CO2↑

补充：①石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O

＋－－

Ca2＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O

②石灰水中加入过量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

＋－－－

Ca2＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋CO32+2H2O 2、铝及其化合物的转化关系

3 ⑥

⑦

⑧ ⑾

2O3l(OH)3KAl(SO4)2

⑨

⑩

2

1

①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ②4Al＋3O＋

＋

△

2O3

2Al＋6H=2Al3＋3H2↑

※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O

－－＋＋

2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑ Al2O3＋6H=2Al3＋3H2O ※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl

－－＋＋

Al2O3＋2OH=2AlO2＋H2O Al3＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4 ⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧2Al(OH)3

＋

＋

△

Al2O3＋3H2O

Al(OH)3＋3H=Al3＋3H2O

☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3

－＋－－

AlO2＋H＋H2O=Al(OH)3↓ AlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3

＋＋

※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O ☆⑾Al3＋3H2OAl(OH)3胶体＋3H

－－

Al(OH)3＋OH= AlO2＋2H2O 明矾净水

＋－－

⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al3＋4OH= AlO2＋2H2O 3、铁及其化合物的转化关系 ⑦ ③ ①

FeO Fe FeCl Fe(OH)2 342 ⑧ ② ⑤ ⑥ ⑨

Fe(SCN) O3 3

①Fe3O4＋4CO

△

＋4CO2

3Fe＋4H2O(g)

高温

Fe3O4＋4H2 Fe3O4

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 或3Fe＋2O2 ＋＋

Fe＋2H=Fe2＋H2↑ ④2Fe＋3Cl2

点燃

点燃

2FeCl3

※⑤2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2

＋＋－＋＋

2Fe2＋Cl2 = 2Fe3＋2Cl Fe＋2Fe3= 3Fe2

⑦FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O

＋－＋＋

Fe2＋2OH= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H= Fe2＋2H2O

※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl

＋－

白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3＋3OH= Fe(OH)3↓

＋＋

⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O Fe3＋3H2OFe(OH)3胶体＋3H(净水) Fe(OH)3＋3H= Fe3＋3H2O ⑿2Fe(OH)3

＋

＋

△

Fe2O3＋3H2O

⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ※⒁FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl

＋＋＋－

Fe2O3＋6H= 2Fe3＋3H2O Fe3＋3SCN= Fe(SCN)3

2

4 ①Si＋O2

△

SiO2

高温 ②SiO2＋2CSi＋2CO↑

①

Si 2CaSiO 3 ※③SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）

②

④Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑ ⑦ Na 2SiO 3 H 2 3 SiO2＋CaO

⑧

高温

CaSiO3

CaSiO3＋CO2↑

※⑥SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaCO3－

－

高温

SiO2＋2OH= SiO32＋H2O ※⑦Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl SiO2＋Na2CO3高温

Na2SiO3＋CO2↑ SiO32＋2H= H2SiO3↓

－

＋

※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3

－－－－

SiO32＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32或SiO32＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3 ⑧H2SiO3＋2NaOH = Na2SiO3＋2H2O ⑨H2SiO3 H2SiO3＋2OH= SiO32＋2H2O 5、氯及其化合物的转化关系

－

－

△

H2O＋SiO2

点燃

①2Fe＋3Cl2 2FeCl3 2

点燃

②Cu＋Cl2 CuCl2

⑤ ③2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2

＋＋＋

Cl 2 NaClO 2Fe3＋Cu = 2Fe2＋Cu2 ④

点燃

④H2＋Cl2 2HCl

或光照 △

③ ※⑤MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

CuCl2 FeCl3

＋－ △ 2＋

MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O ※⑥Cl2＋H2O = HCl＋HClO ※⑦2HClO ＋O2↑

光照 ＋－＋－

Cl2＋H2O = H＋Cl＋HClO 2H＋2Cl＋O2↑

※⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

－－－

Cl2＋2OH= Cl＋ClO＋H2O 工业制漂白粉

※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO

＋－－＋

Ca2＋2ClO＋H2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO或ClO＋H= HClO 漂白粉的漂白原理

向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO

－－

ClO＋H2O＋CO2 = HCO3＋HClO

3

光照

点燃

①S＋O2 SO2

① S 4 ②2H2S＋SO

2=3S＋2H2O

② 催化剂

※③SO＋O2SO3 22加热 ④SO3＋H2O = H2SO4 ⑤SO2＋CaO

△

CaSO3 或 SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O

＋

－

SO3＋CaO = CaSO4 SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2O SO3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O ⑦2CaSO3＋O2

△

2CaSO4

※⑧SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl ※⑨Cu＋2H2SO4(浓) SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋SO42＋2Cl Cu＋2H2SO4(浓)

＋

－

－

△

＋

△

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

－

Cu2＋SO42＋SO2↑＋2H2O

※⑩C＋2H2SO4(浓)

△

2↑＋2SO2↑＋2H2O

7、氮及其化合物的转化关系 ⑥ ⑦ ※①N2＋O2高温或放电 2NO

4Cl N2 3 NH ※②2NO＋O2 = 2NO2

⑧

※③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO ⑨①＋－

3NO2＋H2O =2H＋2NO3＋NO

②

③ 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 3 扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3 ※④Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算

Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O 4HNO3 光照4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

＋

－

＋

C＋4HNO3(浓)

＋

△

CO2↑＋2NO2↑＋2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因

催化剂 高温高压

※⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑥N2＋3H2

－

＋

2NH3

3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH3＋HCl = NH4Cl ⑧NH4Cl

＋

＋

△

NH3↑＋HCl↑

△

NH3＋H = NH4（水溶液中） 补充：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

※⑧NH4Cl＋NaOH

氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4

△ △ ＋－

＋NH3↑＋H2O NH4＋OH

△

NH3↑＋H2O

所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。

催化剂

☆⑨4NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。 注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。
随便看

　

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更新时间：2025/3/21 5:30:35