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-学年鲁科版必修1第2章元素与物质世界本章测试卷

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2018-2019学年鲁科版必修1第2章元素与物质世界本章测试卷

一、单选题

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是

A. 分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B. 都能透过半透膜

C. 都是分散系 D. 颜色都呈红褐色

下列事实与胶体性质无关的是（）

A. 在豆浆里加盐卤做豆腐

B. 盐碱地里土壤保肥能力差

C. 一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面可以看到一束光束

D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A. 二氧化碳碳酸钠 B. 硫酸钠乙醇

C. 氧化铝硫 D. 蔗糖氢氧化钠

下列叙述正确的是（）

A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B. 氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质

C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

D. 硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

下列物质中，导电性能最差的是 ( )

A. 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸溶液 D. 固态氯化钾

下列电离方程式中，正确的是( )

A. Al2(SO4)3 == 2Al+3 + 3SO4-2 B. Na2CO3==Na2+ + CO32-

C. NaOH == Na+ + OH- D. NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-

下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH-==H2O”表示的是（）

A. 醋酸和氢氧化钠溶液反应

B. 氢氧化镁和盐酸反应

C. 氢氧化钡和稀硫酸反应

D. 澄清石灰水和硝酸反应

下列化学反应的离子方程式正确的是

A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O

B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

C. 少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O＝Na+ +2OH-+H2↑

D. 将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH-+CO2＝CO32-+H2O

在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是

A. K＋ Na＋ NO3－ CO32- B. Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－

C. K＋ Na十 Cl－ Cu2＋ D. Na十 Ba2＋ OH－ SO42－

只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是

A. BaCl2溶液 B. FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Fe(NO3)3溶液

向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）

A. Cu2+ Fe2+ B. Fe2+ Fe3+ C. Fe3+ Cu2+ D. 只有Fe2+

在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A. 5:1 B. 4:1 C. 1:5 D. 1:4

下列反应中属于非氧化还原反应的是

A. CaO+H2O＝Ca(OH)2

B. 2FeCl3+Cu＝2FeCl2 +CuCl2

C. Cl2+H2O＝HCl+HClO

D. 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）

A. 一定被氧化 B. 一定被还原

C. 化合价降低为零价 D. 可能被氧化，也可能被还原

下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是

A. PCl3→PCl5 B. MnO4- →Mn2+ C. SO2→SO32- D. Cl2→HClO

下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（提示：NH3与HCl气体反应生成NH4Cl白色固体）

A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟

B. 该反应利用了Cl2的强氧化性

C. 该反应属于复分解反应

D. 生成1molN2有6mol电子转移

二、填空题

写下列反应的离子方程式。

（1）Na2CO3溶液与盐酸的'反应：___________________。

（2）Ba(OH)2溶液与CuSO4的反应：_________________。

某校实验室购进一批化学药品(见一栏)，请你根据所给的物质分类标准(见二栏)，对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中。

一栏(药品名称):①钠 ②二氧化锰 ③氯化铁 ④硫酸 ⑤碳酸钙 ⑥生石灰 ⑦氢氧化钠 ⑧硝酸钾 ⑨盐酸 ⑩硫粉

二栏(分类标准)：Ⅰ.单质 Ⅱ.氧化物 Ⅲ.酸 Ⅳ.碱 Ⅴ.盐

分类标准

Ⅱ

Ⅳ

药品名称

①⑩

④⑨

③⑤⑧

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO。

（1）在化学方程式中电子转移的数目__________。

（2）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是 __________。

工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气。

（1）该反应的化学方程式是：__________，改写成离子方程式是__________。

（2）电解食盐水的过程中，被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________。

三、实验题

某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+的氧化性、还原性，并对实验结果加以应用。

（1）根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下2种假设：

假设一：Fe2+既有还原性又有氧化性；

假设二：Fe3+具有氧化性；

（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格_____。

探究内容

实验方案

实验现象

探究Fe2+具有还原性

探究Fe3+具有氧化性

（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2+Zn＝ZnCl2+Fe该反应的离子方程式为__________。

（4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是__________。

四、填空题

ClO2(其中氧元素为-2价)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。

(1)该反应中氧化剂是__________。

(2)当收集到标况下气体22.4L时,求参加反应的H2C2O4质量和物质的量__________。

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