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盐类的水解化学教案

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盐类的水解化学教案

盐类的水解（第一课时）

教学目标

1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

教学重点盐类水解的本质

教学难点盐类水解方程式的书写和分析

实验准备试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试

液、pH试纸。

教学方法启发式实验引导法

教学过程（）

酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？

1．用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。

2．用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）

用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

强碱弱酸盐的水溶液显碱性

强酸弱碱盐的水溶液显酸性

强酸强碱盐的水溶液显中性

下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

一、盐类的水解

1．强碱弱酸盐的水解

（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？

（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？

（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？

结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水

解原理。

CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，

消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，

c（OH－）>c（H+），从而使溶液显碱性。

（1）CH3COONa的水解

CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

（投影）

（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做

盐类的水解。

（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的'阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。

（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。

（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。

分析 Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。

（2）Na2CO3的水解

第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）

第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）

（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书

写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的

形式。

2．强酸弱碱盐的水解

应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。

NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的

OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH－），从而使溶液显

酸性。

以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。

由于 NaCl电离出的 Na+和Cl－都不能与水电离出的OH－或 H+结合生成弱电

解质，所以强

酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

各类盐水解的比较

盐类

实例

能否水解

引起水解的离子

对水的电离平衡的影响

溶液的酸碱性

强碱弱酸盐

CH3COONa

能

弱酸阴离子

促进水的电离

碱性

强酸弱碱盐

NH4Cl

能

弱碱阳离子

促进水的电离

酸性

强酸强碱盐

NaCl

不能

无

中性

（投影显示空表，具体内容由学生填）

1．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4

2．在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）。

A．c（Na+）＝2c（CO32－） B．c（H+）＞c（OH－）

C．c（CO32－）＞c（HCO3－） D．c（HCO3－）＞c（OH－）

课本习题一、二、三

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