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认识原子核教学设计方案

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认识原子核教学设计方案

认识原子核教学设计

第3单元时2

认识原子核

教学设计

一、学习目标

1.了解原子由原子核和核外电子构成，认识原子组成的符号。

2.初步了解相对原子质量的概念，知道核素、质量数、同位素的概念。

3.培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。

4.世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。

二、教学重、难点

原子核的组成；同位素等概念。

三、设计思路

本时设计从原子相对比较形象、具体的“质量”出发，在学生了解原子的质量基础上，回顾上节所涉及到的卢瑟福的?粒子散射实验，让学生推测原子核的电性，并与电子比较质量相对大小，使学生主动参与原子核的组成、性质以及核素、同位素等概念的探讨

四、教学过程

[导入] 我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量到底有多大呢？不同的原子质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出。

例如：一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993kg，即1.993×10-26kg；一个氧原子的质量是2．657×10-26kg；一个铁原子的质量是9．288×10-26kg。这样小的数字，书写、记忆和使用起都很不方便，就像用吨做单位表示一粒沙子的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。

[板书]相对原子质量：某原子的质量与C—12原子质量的1/12的比值。

[提出问题]你知道C—12原子指的是什么原子吗？

[讲解]我们已经知道原子是构成物质的一种微粒。它是由原子核和核外电子构成的。那原子核中又有哪些结构和性质呢？今天就让我们认识原子核。

[提出问题]卢瑟福的?粒子散射实验说明原子具有怎样的结构？

[板书]

一、原子的组成：

中子

原子核

质子

1.原子

核外电子

[讲解]绝大多数原子的原子核都是由质子和中子构成的。原子的体积已经很小了，原子核在它里面，当然更小。如果假设原子是一个庞大的体育场，那么，原子核则是位于场中央的一个小蚂蚁。

[提出问题]在原子中，质子数、核电荷数、电子数有怎样的关系？为什么？

原子在化学反应中失去或得到电子，它还显电中性吗？此时，它还是原子吗？离子所带的电荷数与离子中的质子数和核外电子数之间有什么关系？

忽略电子的质量，原子的相对原子质量在数值上与原子的质子数和中子数有什么关系？什么是质量数？怎样简洁的表达原子核的构成？其含义是什么？

[讲解]原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示。 X中Z表示质子数，X表示元素符号。如 C表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子或原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。前面我们提到的作为相对原子质量标准的C—12指的就是这种原子。

[板书]

2.质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

[过渡] “ O”与“O”所表示的意义是否相同？

同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。如在自然界存在着三种不同的氢原子：氕、氘、氚

质子数 1 1 1

中子数 0 1 2

核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。（原子核的组成不同）

同位素：质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素之间的互称。

（学生阅读教材33页“拓展视野”）

[板书]

第二时认识原子核

一、原子的构成：

1. 中子（不带电）

原子核

质子（带正电）一个质子带一个单位正电荷

原子

核外电子（带负电）一个电子带一个单位负电荷

在一个原子中：质子数=电子数=核电荷数

离子中离子所带的电荷=质子数—核外电子数

2.质量数：用符号A表示。中子数规定用符号N表示，X表示某种元素符号

质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

二、1.元素：质子数相同的同一类原子的总称。

2.核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。

3.同位素：质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素之间的互称。

高一化学醇教案

3.1 醇酚第1时醇学案（人教版选修5）

目标要求 1.从乙醇断裂化学键的角度学习乙醇的化学性质。2.由乙醇的化学性质类比醇类的化学性质，了解多元醇的用途。

一、醇的概述

1．概念

________与________或____________的碳原子相连的化合物，也可以看作是烃分子里的氢原子(苯环上的氢原子除外)被________取代后的生成物。

2．分类

按所含羟基数目可分为醇，如等；醇，如等；醇，如等。

3．通式

饱和一元醇的通式为__________或__________。

4．醇类的物理性质

(1)乙二醇、丙三醇的物理性质

都是____色、______、有____味的液体，都____溶于水和乙醇，其中________可作汽车用防冻液，________可用于配制化妆品。

(2)醇的沸点规律

①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点____烷烃，这是由于醇分子间存在______。另外，甲醇、乙醇、丙醇均可与水以______________，是由于____________

________________________________________________________________________。

②具有相同碳原子数的饱和醇，分子内的羟基个数越多，沸点越________。

二、乙醇的化学性质

醇的化学性质主要由官能团羟基决定，氧原子吸引电子能力________碳原子和氢原子，所以碳氧键和氢氧键易断裂。以乙醇为例，可发生如下反应

1．与钠等活泼金属反应

反应方程式为______________________。

2．消去反应

乙醇在______作用下，加热到______时可生成乙烯。化学方程式为_________。

3．取代反应

(1)与氢溴酸反应

化学方程式为

________________________________________________________________________。

(2)分子间脱水反应

化学方程式为

________________________________________________________________________。

4．氧化反应

(1)燃烧反应

化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2)催化氧化反应

化学方程式：

(3)可被强氧化剂氧化为酸

乙醇可使酸性nO4溶液________，使酸性2Cr2O7溶液__________。

知识点1 醇的概念及分类

1．下列有机物中不属于醇类的是( )

2．用分液漏斗可以分离的一组混合物是( )

A．溴苯和水 B．甘油和水

C．乙醇和乙二醇 D．乙酸和乙醇

知识点2 醇的化学性质

3．下列乙醇的化学性质不是由羟基所决定的是( )

A．跟金属钠反应

B．在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O

C．在浓H2SO4存在时发生消去反应，生成乙烯

D．当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水

4．乙醇分子中不同的化学键如图：，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )

A．乙醇和钠反应，键①断裂

B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂

C．乙醇和浓H2SO4共热140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂

D．乙醇完全燃烧时断裂键①②

5．写出分子式为C4H10O属于醇类的同分异构体，判断它们能否发生消去反应和催化氧化反应，并预测其产物数目及类型。

参考答案

知识清单

一、1.羟基烃基苯环侧链羟基

2．一元乙醇二元乙二醇多元丙三醇

3．CnH2n＋1OH CnH2n＋2O

4．(1)无粘稠甜易乙二醇丙三醇 (2)①高于氢键任意比互溶醇与水形成了氢键 ②高

二、大于

1．2CH3CH2OH＋2Na?→2CH3CH2ONa＋H2↑。

2．浓H2SO4 170℃ CH3CH2OH??→浓H2SO4170℃CH2===CH2↑＋H2O

3．(1)CH3CH2OH＋HBr??→△CH3CH2Br＋H2O

(2)2CH3CH2OH??→浓H2SO4140℃CH3CH2OCH2CH3＋H2O

4．(1)CH3CH2OH＋3O2??→点燃2CO2＋3H2O

(2)2CH3CH2OH＋O2??→Cu或Ag△2CH3CHO＋2H2O

(3)褪色变色

对点训练

1．C [羟基直接与苯相连的有机物属于酚类。]

2．A [用分液漏斗分离的物质应互不相溶。A选项中溴苯不溶于水；甘油和水任意比互溶；一般情况下有机物易溶于有机物。]

3．B

4．D [乙醇燃烧时分子中的化学键完全断裂，则D不正确。]

5．CH3CH2CH2CH2OH能发生消去反应得到一种烯烃，能发生催化氧化反应得到醛；

能发生消去反应得到两种烯烃，能发生催化氧化反应得到酮；

能发生消去反应得到一种烯烃，能发生催化氧化反应得到醛；

能发生消去反应得到一种烯烃，不能发生催化氧化反应。

认识化学科学复习学案

第一认识化学科学

复习学案

学习目标：1.复习本重要知识点

2.通过练习题巩固本内容

学习重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。

学习过程

一、走进化学科学

二、研究物质性质的方法和程序

观察法：

实验法：。

分类法：

比较法：。

三．通过对Na、Na2O、Na2O2、Cl2等具体物质的研究，掌握研究物质性质的基本方法和一般程序。

可归纳为：观其色态，闻其气味；类比迁移，预测性质；设计实验，察其变化；分析归纳，究其原因；书写报告，反思提高。

1.钠的化学性质的实验探究：

钠是活泼金属，其原子中最外层只有1个电子，容易失去成为Na+。它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。

实验现象解释

与水反应（水中预先加入几滴酚酞试液）

与O2反应

与Cl2反应

与CuSO4溶液反应

2.Na2O、Na2O2的化学性质实验探究

Na2ONa2O2

与水反应后滴加酚酞

用棉花包少量固体后，通入CO2或吹气白色粉末

结论

3.氯气的化学性质实验探究

氯是活泼非金属，其原子最外层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子成为Cl-。氯气能与水、金属单质、某些非金属单质发生反应。

实验现象反应方程式

与水反应得到溶液

H2在Cl2中燃烧，产物中加少量水剧烈燃烧，产生，集气瓶，加水后得无色溶液，滴加石蕊试液呈红色

细铜丝在Cl2中燃烧，产物中加少量水剧烈燃烧，产生，加水振荡得，稀释得

细铁丝在Cl2中燃烧，产物中加少量水剧烈燃烧，产生，加水振荡得

4.氯水成分的实验探究

序号操作现象结论或解释

1观察并小心闻其气味

2取2mL新制氯水于小试管中，加无水硫酸铜粉末

3取2mL新制氯水于小试管中，滴加紫色石蕊试液

4取2mL新制氯水于小试管中，滴加硝酸银溶液

5在小试管中加入3小块石灰石固体，再加入10mL新制氯水

6用小试管盛满新制氯水后用橡皮塞塞紧，倒置固定在铁架台上，放在阳光直射处

7将几片有色鲜花花瓣放在50mL烧杯中，再加入10mL新制氯水浸没花瓣

探究结论

四．一定物质的量浓度溶液的配制

[实验步骤]

1．算——通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。

2．量——用托盘天平（精确到0.1g）称量所需固体溶质的质量，或用量筒（可精确到0.1mL）量取所需液体溶质的体积。

3．溶——在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释（取水的体积约为需配溶液体积的1/2）。溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热。

4．冷——将烧杯中的溶液冷却至室温。

5．移——将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。

6．洗——用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。

7．定——即定容，把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下I～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切（视线要保持水平）。

8．摇——盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

9．转——将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴好标签（写明溶液名称、浓度、配制日期）。

[注意事项]

1．选用与欲配溶液的体积相同的容量瓶。

2．使用前，必须检查是否漏水。方法是：加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底边缘，把瓶倒立2分钟，观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，将瓶直立，把瓶塞转动180°后，将瓶倒立，重复一次。

3．不能在容量瓶内直接溶解溶质。

4．容量瓶不能长时间存放溶液，配好的溶液应及时转入试剂瓶中。

[误差分析]

1．称量：若称量物错放在托盘天平的右盘上，配出的`溶液浓度偏低。因为称量物的质量＝砝码的质量－游码的质量；

2．未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶，配出溶液的浓度偏低，因为溶质少了。

3．量筒量取计算浓溶液体积时仰视刻度，浓度偏大，因为实际值比仰视读数偏大。

4．除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒（或移液管），则浓度偏大。因为量筒（或移液管）在刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使所需溶质的物质的量偏大，造成浓度偏大。

5．未等溶液冷却就定容，浓度偏大；因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小。

6．定容时仰视刻度线，浓度偏小。因为溶液凹面最点高于标线，滴水过多，溶液体积偏大（若俯视定容则相反）。

7．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补滴水至标线，浓度偏小，因为刻度容量瓶标线时，对溶液体积变化作了考虑，补滴水，反而使体积增大。

8．配NaOH溶液，称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量，会使浓度偏小，因NaOH会潮解，称取的NaOH质量少于所需质量。

9．定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出至刻度线，浓度偏小，因溶质减少了。

五、物质的量及其有关计算

基本公式：

【当堂检测】

1．下列说法错误的是（）

A．分解反应可能是氧化还原反应 B置换反应一定是氧化还原反应

C．复分解反应可能属于氧化还原反应 D化合反应不一定是氧化还原反应

2.下列说法正确的是

A.摩尔是物质的质量单位 B.氢气的摩尔质量是2g

C.1molOH—的质量是17g D.1mol气体所占的体积约为22.4L

3．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是

A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c）

C．质量分数（w） D．摩尔质量（）

4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定

5．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是：

A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH3

6．下列溶液中Cl－浓度最小的是

A．200mL 2mol/L gCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．300mL 5mol/L ClO3溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

7．将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈

A．紫色 B．红色C．蓝色 D．无色

8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

B.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA

C.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA

9．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少?③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量

A．①② B．①③

C．②③ D．②④

10． 8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是

A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L

11、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是

A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol

B.非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积

C.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

12.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是

A.分子个数比为17∶16 B.原子个数比为17∶16

C.氢原子个数比为17∶12 D.氢原子质量比为17∶12

13.以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1∶1

B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和

C.1 mol O2的质量等于NA个氧原子的质量

D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同

14．在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是

A．a:b B．a:2b C．a: (a+2b) D．a: (2a+2b)

15.鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法；

说明氢氧化铝净水的原理

16．（1）把__________g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+，这时所得溶液的质量分数是_______________。

（2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为__________，如改用OH，则所需OH的质量为_____________。

参考答案

1234567

CCBCBCB

891011121314

ACCCBAC

15.鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法丁达尔效应

氢氧化铝净水的原理胶体的吸附性

16．（1）把__20________g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+，这时所得溶液的质量分数是__0.182_____________。

（2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为__0.2mol________，如改用OH，则所需OH的质量为___11.2g__________。

铝的氢氧化物

班级：高一（）班姓名：学号：成绩：

高一化学案一体化第三单元从铝土矿到铝合金

铝的氢氧化物

【学习目标】

1、知道氢氧化铝的性质，了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用

2、了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物

【主干知识】

氢氧化铝的制备

Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

氢氧化铝的受热易分解:

两性氢氧化物：即可以与强酸反应生成盐和水，又可以与强碱反应生成盐和水

Al(OH)3 + 3H+ ＝ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH－＝ AlO2－+ 2H2O

【疑难辨析】

Al(OH)3沉淀量的计算

讨论：向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolOH的溶液，求生成沉淀的物质的量

分析： n(OH-) ：n(Al3+) Al元素的存在形式 Al(OH)3沉淀量

b：a ______时， Al3++Al(OH)3

b：a ______时 Al(OH)3

____b：a ____时 Al(OH)3+AlO2－

b：a ______时， AlO2－

例1、向100 mL 0.2 molL-1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL 0.9 molL-1的NaOH溶液，求生成Al(OH)3沉淀的质量是多少?

例2、0.1mol/LAl2(SO4)3的溶液100mL中加入0.5mol/LNaOH溶液得到1.17g沉淀，求加入NaOH溶液的的体积。

铝三角

铝元素存在的三种常见重要化合态Al3+、AlO2－、Al(OH)3,它们之间怎样两两相互转换?

1、Al3+ Al(OH)3 Al3+

________________________________________

2、AlO2－ Al(OH)3

____________________________________________________________

________________________________________

3、Al3+ AlO2－、 Al(OH)3 AlO2－

____________________________________________________________

________________________________________

【达标提高】

题号12345678910111213

答案

1、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是：

A．NaHCO3 B．Al(OH)3 C．NaHSO4 D．Na2CO3

2、在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是：

A．H2SO4 B．HCl C．CO2 D．NH3H2O

3、下列反应最后有沉淀生成的是：

A．AlCl3溶液加过量NaOH溶液 B．NaAlO2溶液加过量盐酸

C．NaAlO2溶液通入过量CO2 D．石灰水通入过量CO2

4、下列离子方程式书写错误的是

A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-

D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

5、一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在：

A．gCl2 B．AlCl3 C．NaAlO2和NaCl D．g(OH)2和Al(OH)3

6、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是

A、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀

B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物

C、Al(OH)3 能溶于氨水

D、Al(OH)3属于两性氢氧化物

7、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2－ D、Al3+和Al(OH)3

8、下列实验操作与实验现象不相符的是

A．将0.1mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L的等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多

B．将0.1mol /L AlCl3溶液逐滴加入0.4mol / L等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀沉淀增多

C．将0.4mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多

D．将0.4mol / L NaOH溶液逐滴加入0.1mol / L等体积的AlCl3溶液中振荡, 现象为沉淀沉淀增多沉淀减少沉淀消失

9、用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径

甲:

乙:

丙:

若制取等量的Al(OH)3则

A．甲、乙消耗的原料同样多 B．乙消耗的原料最少

C．丙消耗的原料最少D．三者消耗的原料同样多

10、在NaAlO2溶液中，通入amolHCl气体，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl气体时，

沉淀恰好溶解，则原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物质的量是

A. molB. mol C. molD.cmol或 mol

11、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中和溶液中所含的铝元素质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩尔浓度之比可能是（）

A、1：3 B、2：3 C、1：4 D、2：7

12、有一块Al—Fe合金, 溶于足量的盐酸中, 再用过量的NaOH溶液处理, 将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼热, 完全变成红色粉末与原合金质量恰好相等, 则合金中铝的质量

分数为

A、70% B、47.6% C、52.4% D、30%

13、在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是

14、请写出下列反应的离子方程式

①金属铝溶于盐酸中 __________________________________________________

②铝片与氢氧化钠溶液反应 __________________________________________________

③氢氧化铝与足量盐酸反应 __________________________________________________

④氯化铝溶液中加入过量氨水_________________________________________________

15、下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从

A—E中选择各题要求的序号填入表中

A B C D E

溶液加入的物质答案序号

饱和石灰水通CO2至过量

AlCl3溶液通过量的NH3

含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2

NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量

gCl2 AlCl3的混和液滴加NaOH至过量

16、现有AlCl3和gSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积为图所示，求原溶液中Cl－、SO42-的物质的量之比为多少？

17、将1.02g Al2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mL0.05mol/L的稀H2SO4中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋刚好完全转化为沉淀，共用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液物质的量浓度为多少？

含硫化合物的性质和应用

第1单元含硫化合物的性质和应用

第1单元课时1二氧化硫的性质和作用

一、学习目标

1.了解SO2物理性质和用途，掌握SO2的主要化学性质。了解SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。

2.通过课后实地调查研究本地区雨水pH，培养学生关心环境的情感和利用化学知识化害为利的科学思想。

3.通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和健康意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学使用化学物质的意义。培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。

二、重点及难点

硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质（酸性氧化物、还原性）。

三、设计思路

本课设计先播放酸雨录像，唤起学生的环境保护意识，产生研究酸雨成因、治理的兴趣，通过两个实验探究，模拟酸雨的形成过程，让学生在探究的氛围中学习SO2的重要性质，以达到防治酸雨的目的。最后学习SO2的漂白性以及关于漂白性的应用，使学生认识到化学物质本没有好坏之分，关键在于如何恰当地应用。

四、过程

[投影]重庆酸雨录像（ppt 2）（见资料）。

[过渡]从录像中可以看出酸雨的危害十分严重，我国是个燃煤大国，由于煤中含有一定量的硫元素，燃烧时向空气中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。所以要了解酸雨的形成、治理，必需学习硫元素及其化合物的性质，我们先研究二氧化硫。

[板书]一、二氧化硫的性质

[实验探究１] （ppt 3）（教材88页实验1）用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。

（学生观察现象，讨论得出结论，教师板书）

1.易溶于水。（讲述其它物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体）

2.酸性氧化物：SO2+H2O H2SO3

书写化学方程式：（1）往NaOH溶液中通入少量SO2

（2）SO2与生石灰反应的化学方程式

[实验探究2] （ppt 4）（教材88页实验3，也可参考本课实验研究2）向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。

现象：加BaCl2溶液无明显现象，加H2O2溶液生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

（学生观察现象，讨论，得出结论，教师板书）

H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl

（学生辨析是否为氧化还原反应，指出化合价的变化，氧化剂，还原剂）

结论：H2SO3具有还原性，能被氧化剂（如H2O2）氧化。

[板书] 3．+4价的硫元素有一定的还原性。

（在该实验基础上，基于SO2的易溶于水、有比较强的还原性，学生讨论硫酸型酸雨的形成过程，得出结论，教师小结）

[板书] （ppt 5）二、二氧化硫的作用

1．酸雨：pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）

形成过程① SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4

② 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4

[投影] （ppt 6?8）酸雨的危害。

[课堂练习1] （ppt 9）某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH，所得数据如下：

测定时间 01小时2小时3小时4小时

雨水pH 4.734.624.564.564.56

为什么雨水的pH随时间而发生变化?根据表中的数据分析和你已有的知识经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的pH的?

答案：1.雨水中的亚硫酸被空气中的O2氧化成硫酸，酸性增强。

SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4

2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4

（学生讨论酸雨的防治,得出结论，教师板书提示从源头防治）

（ppt 10）防治方法: ①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）；

②对含硫燃料进行脱硫处理；

SO2 + CaO==CaSO3+H2O

③对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等

[讲述]可见虽然酸雨可怕，只要我们掌握一定的知识，运用适当的方法，酸雨是能够防治的。

[过渡]二氧化硫的作用是否就一无是处了呢？

[实验探究3] （ppt 11）（教材88页实验2，也可参考本课实验研究3）向一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。

（学生观察现象，讨论得出结论，教师板书）

2.漂白性，有漂白作用。

[讲述]SO2能漂白某些有色物质（如品红），生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会分解，恢复原来的颜色。

（学生讨论SO2漂白性的应用：漂白草帽、报纸等）

[讨论] （ppt12）试比较SO2与HClO的漂白作用有何区别？

HClOSO2

原理

实质

效果

范围

[讲述]有些不法分子用二氧化硫漂白食物，使其二氧化硫含量超标，危害消费者健康，由此，可见同样一种物质使用不同就有可能导致截然不同的结果。当然，二氧化硫还有其他作用，比如可以作防腐剂等，下节课我们还要学习二氧化硫的另外一种重要用途。

（ppt 13?14）[课堂练习]

2.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（）

①少用煤做燃料； ②把工厂的烟囱造高； ③燃料脱硫；

④在已经酸化的土壤中加石灰； ⑤开发新能源。

A.①②③ B.②③④⑤

C.①③⑤ D.①②④⑤

3.列举至少两种可以用来鉴别SO2和CO2的方法。

4．湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会（）

A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定

答案：2.C 3.（1）闻气味；（2）分别通入品红溶液中；（3）分别通入KMnO4溶液中等。 4．C

高一化学必修1全套表格式教案及测试题（附答案）

第一从实验学化学

程标准：

本为高中必修模块的开篇第一，从实验入手，重点介绍了化学实验的基本方法，包括化学实验应注意的安全事项、混合物的分离和提纯、物质的检验等，让学生知道化学是一门以实验为基础的自然科学。

另外，在做化学实验时，取用的药品都是可以称量的，但分子、原子、离子等肉眼看不见的粒子是难以称量的，为此，引入“物质的量”这一基本物理量，可将一定数目的原子、离子或分子与可称量物质联系起。

物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一，单位是摩尔。物质的量及其由此导出的其它物理量如摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等是中学化学的计算核心，也是进行定量实验的计算依据。

第一节化学实验基本方法

(第1时)

教学目标：

1．树立安全意识，初步养成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识

2．通过识别一些化学品安全标识，提高学生的学习兴趣

3．使学生树立严谨的科学探究习惯

教学重点、难点

重点：树立实验安全意识，能识别一些化学品安全标识。

难点：养成良好的实验习惯。

教学环节

教师活动学生活动

新导入在日常生活中，有关伤害的事非常多，你知道哪些？哪些与化学有关？请你说出与同学们共同交流，并加以预防。学生思考、讨论。

有一个学生回答，其他同学补充。

对化学实验，尤其要注意实验安全，在初中化学学习中，你学习了哪些实验安全问题？对你有什么启示？

教师应及时肯定学生的成绩，以激励学生的学习兴趣。学生回顾、讨论交流，让一个学生回答，其他同学补充。

投影有关一些典型的伤害实例和违规实验操作所发生的伤害。

通过血的事实，告诉学生实验安全的重要性。学生观看，感受颇深。

归纳整理化学实验中应注意的安全问题学生总结，交流，相互补充。

思考交流

思考交流要做到实验安全，你认为应注意哪些问题？学生思考、交流、整理，相互补充，达成共识。

偶发事的处理练一练1．进行化学实验必须注意实验安全。下列说法正确的是（）

A．不慎将酸溅到眼中，应立即水洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用水将其扑灭

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

对于危险品，都有特殊的标志，你知道哪些？请说出与同学们共享。对你有什么启示？学生回答，相互补充，达成共识。

练一练2．以下是一些常用的危险品图标。装运乙醇的箱子上应贴上的图标是（）

缺图

A．爆炸性 B．易燃性 C．有毒性 D．腐蚀性

板书第一从实验学化学

第一节化学实验基本方法

一．化学实验安全

1．实验安全应注意的问题

⑴遵守实验室规则

⑵了解安全措施

⑶掌握正确的操作方法

2．常用危险化学品的标志

巩固练习

1．下列做法正确的是（）

A．用手接触药品

B．用嘴吹熄酒精灯火焰

C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃

D．将带有溶液的滴管平放在实验台上

2．下列事故处理不正确的是（）

A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖

B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救

C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛

D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗

3．使用酒精灯时，错误的操作是（）

A．用火柴点燃酒精灯

B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C．用酒精灯外焰给物质加热

D．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭

4．下列基本操作正确的是（）

A．手持试管给试管里的物质加热

B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C．用天平称取药品时用手直接拿砝码

D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁

5．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（）

A．烧杯 B．烧瓶 C．蒸发皿 D．量筒

6．实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）

A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液

B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗

C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗

D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗

7．实验时万一碰倒了酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起，这时最简单、最好的扑灭方法是（）

A．用泡沫灭火器

B．用书本扑打

C．用水冲

D．用湿抹布扑灭

8．下列实验操作中，正确的是（）

A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里

B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3

C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热

D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取

9．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）

A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度

B．未使用完的白磷要随时收集起，并与空气隔绝

C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽

D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜

10．已知2Na+O2 Na2O2 ，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑，下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）

A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉(含NaHCO3)灭火剂 D．泡沫灭火剂

11．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，怎样检验氢气的纯度？点燃前，为什么要检验氢气的纯度？

用途广泛的金属材料

教案

课题：第三章第三节用途广泛的金属材料授课班级

课时1

教

学

目

的知识

与

技能1、明确合金的概念以及合金的性质

2、了解常见的合金的主要组成、机械性能和用途

过程

与

方法1、学会正确选用金属材料

2、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

情感

态度

价值观了解金属材料的发展历史、重要作用和面临的挑战，通过激发学生的爱国热情和社会责任感来提高学生的求知欲

重点常见的合金的性质及应用

难点通过金属材料的性质、应用及资源现状的认识这种拓展性内容的学习，开展有效的、积极探究、合作交流的自主学习活动，学会正确选用金属材料

知

识

结

构

与

板

书

设

计第三章第三节用途广泛的金属材料

一、用途广泛的金属材料

1、铜合金

2、钢

二、正确使用金属材料

过程

步骤、内容教学方法、手段、师生活动

［引入］金属材料对推动社会文明的发展做出了巨大贡献，青铜时代和铁器时代曾在人类历史上留下光辉的篇章，钢铁的大规模应用则成为工业时代的基础。现在，新型金属材料层出不穷，在工业、农业、国防，科学技术以及人类生活等方面发挥着日益重要的作用。

［问］什么叫合金？合金有哪些特性？有哪些用途？

［讲］合金是在金属加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的金属材料。不同的合金具有不同的性能，主要表现在机械强度、韧性、强度、可塑性、制腐蚀性等方面。例如，不锈钢抗腐蚀性好，用来做医疗器械、炊具等；硬铝强度和硬度好，用来制门窗，也用于制火箭、飞机、轮船等；青铜强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀，用于制机器零件，等等。

［讲］合金除了具有以上特点外还具有以下性质：

［投影］1、合金的硬度一般比它的各成分金属要大。

2、多数合金的熔点比它的各成分金属要低。

3、改变原料的配比或改变生成合金的条件，可以得到不同性能的合金。

［引］今天我们来介绍几种合金

［板书］第三章第三节用途广泛的金属材料

一、用途广泛的金属材料

1、铜合金

［投影并讲解］

（1）铜材：以纯铜或铜合金制成各种形状包括棒、线、板、带、条、管、箔等统称铜材。铜材的加工有轧制、挤制及拉制等方法，铜材中板材和条材有热轧和冷轧的；而带材和箔材都是冷轧的，管材和棒材则分为挤制品和拉制品，线材都是拉制的。

（2）黄铜：黄铜是铜与锌合金。最简单的黄铜是铜锌二元合金，称为简单黄铜或普通黄铜。黄铜中锌的含量较高，其强度也较高，塑性稍低。工业上采用的黄铜含锌量不起过45%，含锌量再高将会产生脆性，使合金性能变坏。为了改善黄铜的某种性能，在二元黄铜的基础上加入其他合金元素的黄铜称为特殊黄铜。常用的合金元素有硅、铝、锡、铅、锰、铁与镍等。在黄铜中加铝能提高黄铜的屈服强度和抗腐蚀性，稍降低塑性。含铝小于4%的黄铜具有良好的加工、铸造等综合性能。在黄铜中加1%的锡能显著改善黄铜的抗海水和大气腐蚀的能力，因此称为“海军黄铜”。锡还能改善黄铜的切削加工性能。黄铜加铅的主要目的是改善切削加工性和提高耐磨性，铅对黄铜的强度影响不大。锰黄铜具有良好的机械性能、热稳定性和抗蚀性；在锰黄铜中加铝，还可以改善它的性能，得到表面光洁的铸件。黄铜可以分为铸造和压力加工两类产品。

（3）青铜：青铜是历史上应用最早的一种合金，原指铜锡合金，因颜色呈青灰色，故称青铜。为了改善合金的工艺性能和机械性能，大部分青铜内还加入其他合金元素，如铅、锌、磷等。由于锡是一种稀缺元素，所以工业上还使用许多不含锡的无锡青铜，它们不仅价格便宜，还具有而需要的特殊性能。无锡青铜主要有铝青铜、铍青铜、锰青铜、硅青铜等。此外还有成分较为复杂的三元或四元青铜。现在除黄铜和白铜（铜镍合金）以外的铜合金均称为青铜。锡青铜有较高的机械性能，较好的耐蚀性、减摩性和好的铸造性能；对过热和气体的敏感性小，焊接性能好，无铁磁性，收缩系数小。锡青铜在大气、海水、淡水和蒸汽中的抗蚀性都比黄铜高。铝青铜有比锡青铜高的机械性能和耐磨、耐蚀、耐寒、耐热、无铁磁性，有良好的流动性，无偏析倾向，可得到致密的铸件。在铝青铜中加入铁、镍和锰等元素，可进一步改善合金的各种性能。青铜也分为压力加工和铸造产品两大类。

（4）白铜：以镍为主要添加元素的铜基合金呈银白色，称为白铜。铜镍二元合金称普通白铜，加锰、铁、锌和铝等元素的铜镍合金称为复杂白铜，纯铜加镍能显著提高强度、耐蚀性、电阻和热电性。工业用白铜根据性能特点和用途不同分为结构用白铜和电工用白铜两种，分别满足各种耐蚀和特殊的电、热性能。

［板书］2、钢

［讲］钢的分类方法较多，按照品种，划分为普通碳素钢、低合金钢、低硅钢、一般碳素结构钢、合金结构钢、合金弹簧钢、轴承钢等。综合划分为普通钢和优质钢两大类。按照规格，划分为大、中、小三类。我们教材按照化学成分分成两类，即碳素钢和合金钢。

［问］碳素钢按什么分成哪几类？各具有哪些性能？合金钢中含有哪些元素？

［投影总结］

［讲］随着现代工业与科学技术的迅速发展，碳钢的性能已不能完全满足需要，于是人们研制了各种合金钢。合金钢是在碳钢基础上，有目的地加入某些元素（称为合金元素，如：铬、锰、钨、钼、钴、硅等）而得到的多元合金。合金钢具有优良的性能。

［过］我们了解金属合金的性质，那么在实际生活中如何使用呢？

［板书］二、正确使用金属材料

［思考与交流］如何选用材料

案例剖析：

某家庭准备装修窗户，可使用的材料有：木材、钢铁、铝合金等，请你调查每种材料的性能、价格、制造或安装成本、利弊，进行分析。你认为选用哪种材料比较好？说说你的理由。

提示：选材需要考虑以下几个方面：（1）主要用途（2）外观（3）物理性质（密度、硬度、强度、导电性）（4）化学性质（对水的作用，耐腐蚀性）（5）价格（6）加工难度（7）日常维修等。

可以让学生对自己家庭或某一单位的装潢根据以上提示的几个方面进行调查，可写出调查报告，再让学生进行比较。

［实践活动］针对是否应该停止使用铝制饮料罐的问题，让学生自选扮演角色，准备好表达自己看法的材料，开展一下讨论。

［小结］本节讨论了合金的特点、组成和性质，通过铜合金、合金钢的学习加深了学生对合金的认识，同时通过对我国合金的发展和现状的了解培养学生的社会责任感，明确了自己努力的方向，可以鼓励学生奋发学习，将来去更大的社会责任。积极开展社会调查活动，提高学生对金属材料的认识，增强其社会活动能力，开展多种形式的交流活动，培养学生的互助合作精神。

［自我评价］

1、下列物质中,不属于合金的是（）

A、硬铝 B、黄铜 C、钢铁 D、水银

2 、人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属的时间顺序是（）

A。铜、铁、铝、钛 B。铁、铝、铜、钛

C。铜、铁、钛、铝 D。铁、铜、铝、钛

3、我国在春秋战国时期，就懂得将白铁褪火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早就两千年，那么白铁褪火处理的主要作用是（）

A、除去硫、磷杂质 B、适当降低了含碳量

C、渗入了合金元素 D、改善表面的结构性质

使学生学会站在他人的立场思考问题，对于培养学生倾听别人的意见，尊重、和爱护他人的情感是有利的。

随便看

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