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标题 《弱电解质的电离》教学设计
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《弱电解质的电离》教学设计

作为一名教学工作者，往往需要进行教学设计编写工作，借助教学设计可使学生在单位时间内能够学到更多的知识。优秀的教学设计都具备一些什么特点呢？下面是小编收集整理的《弱电解质的电离》教学设计，欢迎阅读与收藏。

《弱电解质的电离》教学设计 篇1

教材分析：

本节是以对弱电解质的电离知识点的初步认识后，学生来独立完成课后习题后的讲解课。

学情分析：高二班的同学，自学能力较差，需要多次反复练习知识点，学生才能反应过来。学生没有养成一个预习的习惯，因此教学过程中应该给予时间学生好好地阅读教材。教师不能一味嚼，我们作为一个教师，应该以引导学生自主学习为主，培养他们的学习能力。

教学目标：知识与技能

1、学会书写电离方程式，学会判断强弱电解质；

2、正确理解导电能力与电离能力。

过程与方法

1、学生自觉地修改答案，并且学会与同学进行交流得出正确的解题思路

2、在教师的引导下，学会审题与思考题目的题意，达到驾驭题目的目的。

情感态度与价值观

1、通过题目的相互交流得出答案，培养学生沟通与交流的能力；

2、通过教师正确的指导，学生的课堂回馈，达到最佳的教学相长的状态。

教学重点难点：

重点：强弱电解质

难点：利用化学平衡理解弱电解质在水溶液中的电离，并书写电离方程式

教学手段：

多媒体教学、黑板

教学方法：

问思式、讲练结合。

教学进程（不够可附页）：设计意图、偶发事件及处理、思考等

1.小测5in

书写《学评》p78，学生活动2的4个表达式。

2.进入例题分析p79（由浅及深）

师：你们先前后讨论一下昨天晚上安排的练习题哪里不会的，不懂再举手问我。最后我再总结一下。

生：积极参与讨论，并且发现很多的问题。

8in后

师：好，回过头来。我们这一章这一节的内容中，提出了电解质的分类——强弱电解质。什么是强/弱电解质？书上是怎么定义的？

生：（翻书）在水溶液或者熔融状态下能够完全电离的是强电解质；在水溶液和熔融状态下都不能完全电离的就是弱电解质。

师：那好，给你一个物质，你怎么判断什么是强/弱电解质？

生：强酸强碱盐都是强电解质；弱酸弱碱水就是弱电解质。

师：非常好，利用化学平衡的知识，我们就能把这两种电解质的`电离平衡写出来了。值得注意的是，弱电解质的电离是怎么啊？

生：可逆的

师：对。既然这是一个化学平衡，那么就肯定会有一个化学平衡常数，我们在这里称为“电离平衡常数”，其实其意义是一样的，都是用来判断电离的限度的。而且也遵循上一章学习的书写平衡常数的一些规则。

师：大家回忆一下上一章的内容，什么会影响化学平衡的移动？

生：温度、浓度、压强、温度、催化剂。

师：非常好，这里的电离平衡也会受以上条件的影响而平衡移动吗？

师：压强会对它有影响吗？

生：（迟疑）

师：大家想一想，弱电解质的电离平衡多数存在于溶液中，因此压强的变化对溶液的体积和浓度的影响大吗?很显然是不够大的，同学们应该具体情况具体分析。再根据勒夏特列原理来分析平衡移动。

生：学生们恍然大悟

师：好了，我们来讲题目吧，有什么问题的？

生：（……）

着重帮助她们理解勒夏特列原理的应用和知道平衡常数只与温度有关。

板书设计：物质的导电性只与其自由移动的离子有关，即在溶液中与浓度有关。

教学反思：

学习不能够仅仅地只靠教师的教，学生也需要理解课本的设计意图来学会自主学习。教师只会教师不可能教好一名学生的，只有教会他们怎么学，思路怎么开拓才可以达到教学相长的目的。

《弱电解质的电离》教学设计 篇2

第一单元 弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡（第二课时）

【学习目标】

1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；

2、掌握影响电离平衡移动的因素；

3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。

【课前预习】

对于醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－+ H+

1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？

2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。

【课堂教学】

【交流与讨论】根据预习的V～t图像及已有的化学平衡的知识，请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点。

【交流与讨论】观察课本P61的表格，根据已有的化学平衡常数及转化率的知识，归纳和思考以下四个问题：

（1）电离平衡常数表达式（K）及意义。

（2）影响电离平衡常数大小的因素有哪些？

电离平衡常数与稀溶液的浓度_________，与温度________，一般来说随温度升高，电离平衡常数__________。

（3）电离度α的表达式及意义。

（4）电离度的影响因素有哪些？

【学以致用】

以0.1 mol/L的醋酸溶液为例，当改变下列条件时，下列各项将发生怎样的变化？

平衡移动方向 Ka n（H+） c（H+） α

通入少量氯化氢

加入少量氢氧化钠

升温

加少量醋酸钠固体

加入少量冰醋酸

加水

【总结归纳】影响电离平衡的因素

【课堂巩固】已知NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +OH－

加入物质 盐 酸 NaOH溶 液 NH4Cl溶 液 加水 通入氨气

平衡移动方向

【问题解决】

现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？

【课后反思】我的问题和收获
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更新时间：2025/3/30 19:47:01