标题 | 化学键的本质教案 |
范文 | 化学键的本质教案 化学键的本质篇一:化学键 学科: 主备教师: 备课组长签字: 课题:化学键 [考纲要求] 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。 一、课前准备区 知识点一:化学键 1.化学键 (1)概念:________________________,叫做化学键。 (2)类型 根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。 (3)化学键与化学反应 旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质,是反应中能量变化的根本。 [问题思考1] (1)所有物质中都存在化学键吗? (2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗? 2.离子键 (1)定义: ________________________________________________________________________。 (2)形成条件 活泼金属与活泼非金属之间化合时,易形成离子键,如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。 (3)离子化合物:____________________的化合物。 [问题思考2] (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗? (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗?仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗? 3.共价键 (1)共价键 ①定义:原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。 ②形成条件 a.一般________的原子间可形成共价键。 b.某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。 ③共价化合物:_______________________________________________________的化合物。 (2)共价键的种类 ①非极性共价键:________元素的原子间形成的共价键,共用电子对____偏向任何一个原子,各原子都________,简称________。 ②极性共价键:________元素的原子间形成共价键时,电子对偏向__________的一方,两种原子,一方略显______________________,一方略显__________,简称________。 [问题思考3]共价键仅存在于共价化合物中吗? 知识点二:分子间作用力和氢键 1.分子间作用力 (1)定义:______________________的作用力,又称__________。 (2)特点 ①分子间作用力比化学键____得多,它主要影响物质的________、________等物理性质,而化学键 主要影响物质的化学性质。 ②分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质,微粒之间__________分子间作用力。 (3)变化规律 一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力________,物质的熔、沸点也______。例如,熔、沸点:I2____Br2____Cl2____F2。 2.氢键 (1)定义:分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。 (2)形成条件 除H外,形成氢键的原子通常是____、____、____。 (3)存在 氢键存在广泛,如蛋白质分子,H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。 [问题思考4]水分子内H与O之间能形成氢键吗? 水的沸点高是氢键所致吗?水的热稳定性也是氢键所致吗? 知识点三:电子式与结构式 1.电子式 在元素符号周围用________或__________来表示元素原子最外层电子的式子,叫做电子式。如:硫原子的电子式______________,氨分子的电子式____________,氢氧根离子的电子式_____________,氯化铵的电子式______________。写离子的电子式,要正确地标出离子所带的电荷,对于阴离子和复杂的阳离子还要加“[ ]”。 [问题思考]所有物质都能用电子式表示其组成吗? 2.结构式 (1)含义:用一根短线“—”表示____________,忽略其他电子的式子。 (2)特点:仅表示成键情况,不代表空间构型,如H2O的结构式可表示为H—O—H或都行。 二、课堂活动设计 (一)、化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响 1.化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质 ①________________元素构成的单质,如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②__________________元素构成的共价化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (2)只含有离子键的物质:__________元素与__________元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质,如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质:__________。 2.离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有________键的化合物,一定是离子化合物;只含有________键的化合物,是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数________氧化物、强碱和____都属于离子化合物;________氢化物、________氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是,如NaCl,不导电的化合物是共价化合物,如HCl。 3.化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质,硬度 、熔点,就是因为其中的共价键很强,破坏时需消耗很多的。 NaCl等部分离子化合物,也有很强的离子键,故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键,故在通常状况下,N2很稳定,H2S、HI等分子中的.共价键较弱,故它们受热时易分解。 [典例1]化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的叙述中正确的是( ) A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中可以含离子键 B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键 C.构成单质分子的微粒一定含有化学键 D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 [变式演1] 是( ) △下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应A.NH4Cl=====NH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 (二)、8电子结构的判断 判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构,主要方法有两种: 1.经验规律法 凡符合最外层电子数+|化合价|=8的皆为8电子结构。 2.试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构,应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断,如:①H2O,O原子最外层有6个电子,H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键,所以H2O中的O原子最外层有6+2=8个电子;但H2O中的H原子最外层有2个电子;②N2,N原子最外层有5个电子,N与N之间形成三个共价键,所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。 [典例2]含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( A.CH4 B.CH2===CH2C.CO2D.N2 A.PCl5 B.P4 C.CCl4 D.NH3 ) ) [变式演练2]下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( 三、课堂训练: 题组一 离子键与共价键 -1.(2010·海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2 +与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( ) A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX 2.(2012·全国大纲,6)下列有关化学键的叙述,正确的是( )。 A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 题组二 离子化合物与共价化合物、电子式 3.判断下列说法是否正确 (1) (2010·课标全国卷-7A)Na2O2的电子式为 ( ) (2) (2008·天津理综-10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构( ) (3) (2006·上海-6B)Na2O2为含有非极性键的共价化合物( ) (4) (2005·上海-2C)四氯化碳的电子式为( ) (5) (2009·江苏-2B)NH4Cl的电子式为 4.(2008·海南,1)HBr分子的电子式为( ) () 四、课后作业 题组一 电子式的书写及8e稳定结构的判断 1.下列有关化学用语的说法中不正确的是( ) A.次氯酸的结构式为H—Cl—OB.—OH与都表示羟基 - C.氯化铵的电子式: D.乙酸的分子比例模型为 2.(2011·威海联考)下列有关表述错误的是( ) A.IBr的电子式为·B.H2O2的结构式为H—O—O—H · C.HIO各原子都满足8电子结构D.MgO的形成过程可以表示为 3.下列各图中的大黑点代表原子序数从1~18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。下列各图表示的结构与化 4.如果取一块冰放在容器里,不断地升高温度,可以实现:“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化,在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是( ) A.氢键、极性键、非极性键 B.氢键、氢键、极性键 C.氢键、氢键、非极性键 D.氢键、非极性键、极性键 5.由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水,解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水,具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水,可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是 ( ) A.水分子的化学性质改变 B.水分子中氢氧键缩短 C.水分子间的作用力减小 D.水分子间结构、物理性质改变 6.下列事实与氢键有关的是( ) A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰,体系膨胀,密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 题组三 化学键与物质类别的关系 7.下列各组化合物中,化学键的类型相同的是( ) A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2 C.CO2和NaCl D.HCl和NaOH 8.(2010·新乡调研)下列叙述不正确的是( ) A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键 B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大 9.下列说法正确的是( ) A.由分子组成的物质中一定存在共价键 B.由非金属组成的化合物一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键 10 A.K、L、M三元素的金属性逐渐增强 B.在RCl2分子中,各原子均满足8电子的稳定结构 C.Q元素的最高价氧化物为电解质,其水溶液能够导电 D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键 11.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A.将SO2通入水中 B.烧碱溶于水 C.将HCl通入水中 D.硫酸氢钠溶于水 12.(2010·哈尔滨调研)固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构,则下列有关说法中不正确的是( ) A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) B.NH5中既有共价键又有离子键,是离子化合物 C.NH5的熔沸点高于NH3 D.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体 题组四 创新探究 13.有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的电子式为 .A. ,B原子L层的电子总数是K层的3倍;0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况),同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同;D离子的半径比C离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同。 (1)写出A、B、C、D四种元素的名称: A________,B________,C________,D________。 (2)D元素在周期表中属第________周期________族。 (3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程: ________________________________________________________________________。 (4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________________ ________________________________________________________________________。 (5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物?如何证明? 化学键的本质篇二:化学键 化学键:(1)定义:使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。 (2)化学反应的本质:反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键 (3)化学键的类型共价键 金属键 一.离子键 【实验1—2】 【图1—10】 解释:Na原子与Cl原子化合时,Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定 定结构,因此,Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上,形成带 正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子,阴阳离子通过静电作用结合在一起。 【图1—11】NaCl离子键的形成 1.定义:把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 实质 :静电作用(包含吸引和排斥) 2.离子键的判断: (1)第 元素 离子键[Na2O、MgCl2等] 第ⅥA、ⅦA(2)带正、负电荷的原子团之间形成的化学键 —离子键。(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)23.决定强弱的因素:①离子电荷数:离子电荷越多,离子键越 ;②离子半 径:离子半径越小,离子键越强 。 4.电子式: (1)电子式:在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫 电子式。 N F H O Mg A.原子:元素符号→标最外层电子数,如: +++B.简单阳离子:阳离子符号即为阳离子的电子式,如: Na 、 Mg2、 Al3 C.简单阴离子:元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数 2–如: N3 – Cl F S D.原子团的阴阳离子:原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数 E.离子化合物:把阳离子和阴离子的电子式按比例组合。如: (2)用电子式表示离子键的形成: 如氯化镁的形成:在左边写上镁离子、氯离子的电子式,右边写出离子化合物氯化镁的 电子式,中间用 ,而不用= MgBr2离子键的形成: 二.共价键 1.定义:原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用叫做共价键。 2.共价键的判断: (1)同种非金属元素形成的单质中的化学键: 如:H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。 (稀有气体除外:稀有气体是单原子分子,属于无化学键分子) (2)不同种非金属元素之间形成的化学键: ①非金属氧化物、氢化物等:H2O、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3等 ②酸中的化学键(全部是共价键):HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。 3.决定共价键强弱的因素:成键原子的半径 之和,之和越小,共价键越。 4.用电子式表示共价键的形成:Cl2、HCl分子的形成 (1)Cl2 的形成: Cl + (2)HCl的形成Cl+ HHCl 5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子(单质或化合物): 电子式:元素符号周围→ 标最外层电子数。 结构式:元素符号→用一根短线表示一对共用电子对(未参加成键的电子省略) 物 质 H2 N2 CO2 H2O CH4 H H C H电子式H H N NOC O H O H H 结构式 H—H 、 N 、 O 、 H—O—H、H C—H 共价化合物:只含共价键的化合物 Cl Cl Cl ※共价化合物与离子化合物 离子化合物:含有离子键的化合物(可能含有共价键) 大多数盐类:NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S 离子化合物 较活泼的金属氧化物:Na2O、CaO、MgO、Al2O3 判断强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 非金属氧化物、非金属氢化物等:SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4 共价化合物 酸类:HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 5.共价键的类型: 非极性共价键(简称非极性键):共用电子对不发生偏移,成键的原子不显电性。 共价键 (在同种 元素的原子间形成的共价键,如:H—H) .. 极 性 共价键(简 称 极性键):共用电子对发生偏移,成键的原子显正或负电性。 (在不同种 元素的原子间形成的共价键, 如:H—Cl ) .. 【随堂练习】 1.下列说法中正确的是--------------------------------------------------------() A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中不可能含有共价键 2.下列物质中含有共价键的离子化合物是----------------------------------------() A.Ba(OH)2B.CaCl2 C.H2O D.H2 3.下列物质的电子式书写正确的是----------------------------------------------() 4. 下列物质中,含有非极性键的离子化合物是---------------------------------------------------- A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2D. Na2O2 5.下列化合物中,只存在离子键的是--------------------------------------------------------------- A. NaOHB. CO2 C. NaClD. HCl 6. 下列过程中共价键被破坏的是------------------------------------------------------------------ A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水 7. 下列电子式书写错误的是------------------------------------------------( ) 8.下列各组物质中,化学键类型都相同的是--------------------------------------------------------( ) A.HCl与NaOH B. H2S与MgS C. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO3 9.下列化合物中:①CaCl2 ②NH4Cl ③Cl2 ④H2O ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦ NH3 ⑧H2O2 ⑨Na2O2 ⑩HClO (1)只含离子键的是 ; (2)只含共价键的是; (3)既含离子键又含共价键的是; (3)属于离子化合物的是 ; (4)属于共价化合物的是; (5)含有非极性键的离子化合物是 。 10、分别用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程: (1)Na2S的形成过程: (2)CaBr2的形成过程: 11.(1)氮 气,(2)过氧化钠 (3)氯化铵 , (4)氯化镁 。 1-8: AACDCDCC 9:1 3457810269 1269 4578109 10、分别用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程: |
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