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标题 中和反应pH说课稿
范文

中和反应pH说课稿（通用10篇）

在教学工作者开展教学活动前，时常要开展说课稿准备工作，编写说课稿助于积累教学经验，不断提高教学质量。说课稿应该怎么写才好呢？下面是小编为大家收集的中和反应pH说课稿，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

中和反应pH说课稿 篇1

【内容目标概述】

本节课是在酸、碱的通性学习后，结合酸与碱的相互作用——中和反应而设置的，就内容的难度以及大纲（或新的课程标准）的要求而言，这节课较前二节明显下降。但本节课在整个初中综合理科中联系点比较多：如与人的内环境，酸雨、环境污染、金属的锈蚀，人体的免疫等均有一定联系，所以重要性不言而喻。

本课是第二课时，科学（7-9年级）课程标准对此内容提出的具体目标为“会测定溶液的酸碱性”，活动建议是“测定土壤的酸碱性，提出改良土壤的建议；测定常见溶液、几种果汁、食品、人体汗液的酸碱性；自制酸碱指示剂”。

限于初中生的知识储备不够，对pH的意义无法理解；同时自制酸碱指示剂也有操作上困难，因而是学习的难点。

鉴于本节课需要学生参与实验探究身边以及生活中常见溶液的酸碱性，因此增设教学目标“体会科学就在身边”及在课外拓展确认自制酸碱指示剂的实用性以及得出指示剂概念时所用的科学方法目标“运用归纳法”。

【教学设计思路】

一、情景创设

为激起学生的学习需求，教师引述科学史上波义耳实验时的“意外发现”，并投影相关图片，同时边讲解边演示紫罗兰花瓣遇酸碱变色实验，自然引出学习任务：酸碱指示剂。

二、复习归纳，引出新概念：指示剂

通过复习原先分散学习的紫色石蕊与酚酞试液与酸、碱反应时的颜色变化，不但可接通学生原有经验，同时有助于引导学生归纳出可用做酸碱指示剂的根本特征：遇酸、碱颜色不一样，而不一定两者都变色，从而得出酸碱指示剂的概念。

三、提出问题

同是酸或碱性溶液，它们的强度又有不同。通过演示盐酸与醋酸酸性强弱的对比实验，自然提出问题：盐酸比醋酸强多少？如何反映酸/碱性的强弱呢？从而引出新的学习任务：溶液的酸碱性—pH。

四、讲解：溶液的酸碱度——pH

1.板图

2.说明

溶液的酸碱度用一相对数值pH来表示，pH值越大，溶液的碱性越强，pH值越小，溶液的酸性越强。酸、碱的分界点是pH=7——中性。

3.板书

4.举例说明：pH的意义。因为二氧化碳的水溶液——碳酸显酸性这一知识学生已经熟悉，所以如下例子会让学生在亲切之余体会酸碱度定量测定的意义。

例：人体血液pH正常值7.35-7.45，如果血液中二氧化碳含量过多，pH值会_______？（为什么？）

5.再配以简单练习既巩固新知，又丰富学生对pH的理解。

练习：判断以下溶液的酸碱性，并比较强弱。

五、pH的测量

1.连接：不但人体各环境有一定的酸碱度范围，超出范围，肌体会发病；同样道理，植物对生活的水土环境的pH也有一定的要求，如图（投影）：

2.基于现实需要提出联系实际的问题，会使学生觉得知识学习有价值。问题：农民在种植作物前除了根据经验判断哪些土壤适合种什么，不适合种什么外，要是能预先知道就好了；如果能改良土壤就更好了？那么，怎样测量或改良土壤的酸碱度呢？

3.介绍pH试纸以及用法：边演示、

边介绍，同时要求学生判断酸碱性。

六、学生活动

经过简单的小结后，紧接着安排学生活动，马上亲历新学的知识与技能，并且所测量的对象多是与学生的生活紧密关联的，其兴趣和兴奋之情可以预见。并且正因为pH对学生来说显得太抽象，有必要让学生从多个途径“接触”它，从而消除“隔阂”。

限于材料以及指导的难度，学生活动按内容难度拟分成两组：一组是动手能力较强的，测量附近土壤浸出液的pH，另一组测量唾液、食醋、果汁、人体汗液的酸碱度，教师可以多花时间指导前组。同时通过组织交流实验结果，可以使学生分享合作学习的成果。

七、评价

实验结束后，教师就合作精神、实验操作能力以及实验结果的差异性进行评价，作为课堂总结。

八、练习（见教案）

【学习方法指导】

由于本节课的pH概念超出了学生所能理解的.水平，决定了这一部分的教学以接受式为主，但要达到“有意义的接受式”学习水平，需要联系生活、生产实际，不能死记硬背，这是老师需要特别引导学生的。

【对结果的预测】

通过接受老师的介绍，联系实际、生活实例的分析与亲自活动，相信学生对溶液的酸碱性、酸碱度、pH等概念会有初步的了解，并能在后续的生物的内、外环境的学习中得以应用。

【讨论】

从探究教学的角度来看，这节课学生参与设计、思考的思维容量并不大，如果条件许可，能找到比较方便萃取的含色素植物（器官），则教学设计还可以更加大胆、精彩。基本思路是：科学史介绍指示剂的发现——老师实验举例——学生自制指示剂——检测已知酸、碱、中性溶液，得出变色规律/或剔除——检测未知液体，并与石蕊、酚酞等比较——整理出本地可用于制造酸碱指示剂的植物（器官）清单——pH试纸（视时间而定）。

【板书设计】

略。

中和反应pH说课稿 篇2

一、教学目标

【知识与技能】

初步领会中和反应的实质，能够从酸碱角度说明中和反应在实际中的应用。

【过程与方法】

通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。

【情感态度与价值观】

通过化学实验，增强对化学学习的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。

二、教学重难点

【重点】

酸碱中和反应的原理。

【难点】

酸碱中和反应的实质。

三、教学过程

环节一：导入新课

【教师实验】演示“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验。为什么会出现这种现象呢?今天我们就一起来学习“酸和碱的中和反应”。

环节二：新课讲授

1.中和反应

酸碱之间会不会发生化学反应?

【教师实验】将氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，没有明显实验现象。

【教师引导】氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合之后，视觉上没有变化，无法判断是否发生了化学反应，需要通过明显的实验现象来证明发生了实验。

【提出问题】怎样利用实验桌上现有的镁条、石蕊试液、酚酞试液来设计实验呢?如何才能看到明显的实验现象来证明酸和碱发生了反应呢?

【学生回答】

①镁条与盐酸反应剧烈，若加入碱后反应程度减缓，则证明发生了反应。

②在碱中加入酚酞试液，溶液变红，再向其中加入酸，若溶液变为无色，则证明发生了反应。

③在碱中加入石蕊试液，溶液变蓝，再向其中加入酸，若溶液变回紫色，则证明发生了反应。

(学生分组根据自己设计的实验来完成实验，观察现象总结结论。)

【教师引导】请小组代表来描述实验现象以及得到的结论。

【学生回答】

小组①：镁条放入盐酸中有大量气泡生成，加入氢氧化钠溶液后，气泡产生的速度减慢，证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。

小组②：在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，氢氧化钠溶液变红，再向其中加入盐酸，溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应使溶液不再呈碱性。

小组③：在氢氧化钠溶液中加入紫色石蕊试液，氢氧化钠溶液变蓝，再向其中加入盐酸，溶液由蓝色变回紫色，证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。

【教师引导】同学们通过实验现象均证明了酸和碱之间可以发生反应。那么从微观的角度如何来解释呢?

【播放视频】播放盐酸和氢氧化钠溶液反应的.微观动态视频。

【提出问题】观察三个化学方程式，发现了什么共同点?

【学生回答】都是酸和碱生成一个化合物和水。

【教师讲授】氯化钠、氯化钙、硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

2.中和反应在实际中的应用

【提出问题】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。能否举出几个中和反应在生产、生活中的应用案例?

【学生回答】

①在酸性土壤中加入熟石灰，以中和其酸性。

②在印染厂的碱性废水中加入硫酸进行中和。

③人被蚊虫叮咬后，蚊虫在皮肤内分泌出蚁酸，涂上碱性物质可以减轻痛痒。

④用“胃舒平”可以缓解胃酸分泌过多造成的胃部不适或消化不良。

环节三：巩固提高

解释课堂开始前的“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验原理。

解析：“红酒”为加了酚酞试液的碱，向其中加入“神奇液体”酸后，酸和碱发生了中和反应，导致“红酒”的红色褪去，变成了“白酒”。

环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获：酸和碱的中和反应。

布置作业：预习溶液酸碱度的表示法，了解pH试纸的用途。

四、板书设计

中和反应pH说课稿 篇3

一、教学目标

（一）知识与技能

1．知道并掌握测定溶液酸碱度—pH的方法。

2．了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。

（二）过程与方法

1．通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。

2．通过对生活中一些物质pH的测定，掌握测定溶液pH的方法。

（三）情感态度与价值观

二、教学重点

测定溶液酸碱度—pH的方法。

三、教学难点

在坐标系中表示酸碱度的变化情况

四、教学准备

教学设备（投影仪，计算机）、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH试纸。

五、教学过程

教学环节

1、提出问题：洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？

学生阅读教材，了解pH在生产、生活及生命活动中的意义，聆听老师讲解。

根据实验测得的洗发水和护发素的pH，思考、讨论老师提出的问题。

从教材、实验中获取信息，并能用所学知识解释生活中的.现象，体会到化学于生活。

2、提出问题：分别往pH=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入pH=1的稀盐酸，试着画出pH随着盐酸加入量的关系图。

老师巡视并指导学生画图。

学生画出之后，标出A、B、C三点，引导学生分析A、B、C三点所示溶液中溶质的成分。

3、追问：稀释酸溶液或者碱溶液，pH与加水量的关系图是怎样的？

学生合作画出图像，然后分析A、B、C中溶质成分。

A点溶质有氢氧化钠和氯化钠，B点溶质只有氯化钠，C点溶质有氯化氢和氯化钠。

学生画出稀释酸碱溶液的图像。

将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。

课堂小结

1．溶液酸碱度的表示方法——pH。pH<7为“酸性”ph=>7为“碱性”。

2．测定pH的方法

3．改变溶液酸碱度的方法：加水或加酸、碱溶液

4．酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义

中和反应pH说课稿 篇4

教学目的：

知识与技能

（1）知道酸和碱发生的中和反应。

（2）了解中和反应在实际中的应用。

过程与方法

（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。

（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

情感态度与价值观

（1）进一步增强学习化学的兴趣。

（2）培养学生实事求是的科学精神。

（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。

教学重点

（1）中和反应及其应用。

（2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。

教学难点

（1）中和反应的理解和应用。

（2）酸碱性和酸碱度的区别。

实验仪器：

试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿

实验药品：

NaOH溶液.盐酸溶液.氢氧化钡溶液.氢氧化钙溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH试纸.纸巾.标准比色卡

课时安排：

1课时

教学过程

前面我们学习了常见的三酸三碱，谁能正确书写出它们的.化学式。

利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题

你认为这些酸碱之间是否能够发生反应。并写出自己的猜测。

让两位同学在黑板上展示自己的猜测结果。引导同学相互讨论交流归纳板书所有猜测。

板书：

NaOH+H2SO

4NaOH+HCl

Ca(OH)2+H2SO4

Ca(OH)2+HCl

Ba(OH)2+H2SO

4Ba(OH)2+HCl

学生书写猜测结果，并相互讨论。

提问：通过什么现象可以判断化学反应的确发生了？

学生回忆思考回答。

引导学生实验验证自己的猜测并记录实验现象，分析实验结果。

分析：

NaOH+H2SO4NaOH+HCl无现象

Ca(OH)2+H2SO4Ca(OH)2+HCl前者有浑浊后者无现象

Ba(OH)2+H2SO4Ba(OH)2+HCl前者有白沉后者无现象

（以上各组反应都有热量放出）

问题：通过明显的现象我们可以判断反应已经发生，你对那些无明显现象的怎么看？

板书：无现象的可能

1.发生反应

2.反应了无明显现象

选派代表黑板简单书写自己的实验方案和简单实验流程。实验结束后补充自己的实验现象和结论。交流讨论四组的实验方案以及实验的现象和结论并让学生选择最佳方案。教师可根据学生的实际状况进行分析引导。（如果学生已经设计出用酚酞进行实验，教师可重复演示。）

演示实验

取小试管，向其中加入2毫升的氢氧化钠溶液。滴加2滴酚酞（观察颜色变化），向试管中逐滴滴加稀硫酸（观察实验现象）。

分析：氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，随着稀硫酸的加入红色逐渐消失。至溶液变成无色。说明氢氧化钠已经发生了反应不存在了。

板书：氢氧化钠和硫酸反应

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Ca(OH)2+HCl=CaCl2+2H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

动手实验，记录现象

实验后讨论交流，分析原因。

思考讨论如何用实验验证自己的猜测。并设计实验方案简单书写自己的实验流程。

根据自己的设计实验验证自己的猜测。并记录现象分析结果。讨论实验方案的可行性。

学生根据氢氧化钠和硫酸的方程式书写猜测中的所有方程式。

观察生成物在构成上的共同点：都是盐。

观察反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。

揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。

课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。

H++OH-=H2O

在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？

积极思考，利用所学的新知回答问题

展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片

工业：如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放

农业：如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性

生活：如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味

如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗？

学生练习：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。

提问：能涂氢氧化钠溶液吗？

观看图片并不断思索，寻找生活中其他的例子

课堂小结：

1.中和反应的定义和实质

2.判断中和反应是否发生反应的实验探究方法

3.中和反应的应用

作业布置：

教材习题

教学反思：

联系先前学习过的酸、碱都能与指示剂反应，使指示剂变色的知识，暗示、鼓励学生想办法证明NaOH和HCl这个反应的确发生了。最后让学生完成该实验设计，通过活动与探究让学生归纳出该反应的现象和特点，能把学生的探究活动与“双基”紧密结合，既体现了新《课标》的教学理念和课程目标，又兼顾了对学生基础知识和基本技能的培养。充分调动了学生的积极性和创造性，使学生能较好的掌握本节课的学习内容。在教师指导下，充分发挥了学生的主体性，让学生进行实验探究，在交流讨论中获得知识，同时体验学习的成就感，激发学习兴趣。本节课的总结，由学生自我评价本节课的收获，包括知识和方法情感上的收获。一方面教师把一节课的知识小结交给了学生，同时亦鼓励了学生反思自己的学习过程，进行自评与互评。

中和反应pH说课稿 篇5

教学目标：

1、知道酸和碱之间发生的中和反应，并初步领会中和反应的本质。

2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用PH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液酸碱度在实际中的应用。

教学重点：

1、中和反应的本质。

2、酸碱中和反应在生活和生产中的广泛应用。

3、溶液酸碱度的表示方法

4、用PH试纸检验溶液的酸碱性

5、溶液的酸碱度在实际中的应用。

教学难点：

领会中和反应的本质

教学过程：

一、导课

1、提问：

a、为什么酸具有一些相似的化学性质？

b、为什么碱具有一些相似的化学性质？

2、提问：将酸和碱放在一起，会发生什么情况呢？这就是我们本节课要学的知识。

（板书：酸和碱之间会发生什么反应）

二、活动与探究（中和反应）（投影1）

1、在烧杯中加入10毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止。

2、取两滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸发，观察玻璃片上的现象。

提问：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？为什么？

学生讨论后教师总结：

氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。

提问：这个反应的实质是什么呢？请写出反应方程式。

（投影2）学生观看动画演示的中和反应实质

学生发言：酸碱中和反应的实质就是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。

写出方程式：NaOH+HCl==NaCI+H2O

提问：氢氧化钙与盐酸、氢氧化钠与稀硫酸能发生这种反应吗？请大家

写出它们的化学方程式。

写出方程式：Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

提问：试总结上述三个反应的特点。

学生发言后教师小结：

三个反应都生成水，另一种产物都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。把这类化学反应叫做中和反应。

（板书）一、中和反应

1、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物

2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

三、中和反应在实际中的应用

我们学了中和反应，它与日常生活有哪些关系呢？请同学们阅读课本59页。

（学生讨论后，投影3）

中和反应在实际中的'应用：

1、改良土壤的酸碱性（如：用熟石灰改良酸性土壤）

2、处理工厂的废水（如：用熟石灰中和硫酸厂排放的污水。）

反应原理：H2SO4 +Ca（OH）2==CaSO4+2H2O

3、用于医药（如：用氢氧化铝可以治疗胃酸过多。）

反应原理：3HCl+Al（OH）3= AlCl3+3H2O

上面例子说明了中和反应用途很广。

（板书：3、中和反应在实际中的应用）

同学们还能举出一些中和反应的实例吗？

四、溶液酸碱度的表示法——PH值

有一杯溶液，要知道它的酸碱性，可以用酸碱指示剂来鉴别，若要进一步知道该溶液的酸碱性强弱程度，即酸碱度，怎样来表示和测定溶液的酸碱度呢？

这就是下面我们要学的知识。

（板书：二、溶液酸碱度的表示法——PH值）

同学们阅读课本60页—61页，回答以下问题：（投影4）

1、溶液的酸碱度通常用什么来表示？如何测定？

2、PH值和溶液酸碱性的关系是怎样的？

3、怎样用PH试纸来测定溶液的PH值？

4、PH试纸测出的数值会精确到十分位吗？

学生讨论后，教师点拨：

1、酸碱度常用PH值来表示，用PH试纸来测定。

2、PH值和溶液酸碱性的关系：PH<7时，溶液呈酸性，PH越小，酸性越强；

PH=7时，溶液呈中性；PH>7时溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。

3、在玻璃片上放一小片PH试纸，将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH值。

4、PH试纸只能粗略的知道溶液的PH值，只能测出整数值，不能精确到十分位。

随堂测试：（投影5）

1、能与稀盐酸发生中和反应的是（）

A、生石灰B、碳酸钙C、氢氧化钠溶液D、锌粒

2、中和反应的实质是（）＜用离子符号表示＞

3、下面叙述正确的是（）

a、将PH试纸直接伸入待测液来测定。

b、用PH试纸测得某溶液的PH为3.2。

c、将少量待测液滴在试纸上与比色卡比较。

d、把待测液倒在试纸上与比色卡比较。

4、某同学用湿润的PH试纸测得稀盐酸的PH值为5，则实际溶液的PH值（）5。[填>、<或者=]

5、有一瓶溶液的PH值是5，滴入几滴酚酞试剂后，溶液呈（）色，若要使溶液的PH值升高，可以采用（）或者（）的方法。

学了溶液的酸碱度，它与生活有哪些联系呢？请同学们阅读教材62页的资料。

小结：这节课我们学了酸和碱之间发生的中和反应，以及中和反应在实际中的应用，了解了溶液酸碱度的表示方法，如何用试纸测定酸碱度。中和反应及应用是本节课的重点。

作业：65页4、5、6题

中和反应pH说课稿 篇6

教学目标

1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系;

2.会使用pH试纸测溶液的pH;

3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。

教学重难点

【教学重点】

用pH试纸检验溶液的酸碱性。

【教学难点】

区分溶液的酸碱性与酸碱度。

教学过程

学习指导一：溶液的酸碱度的表示法——pH

【自主练习】

阅读书本61-62页的有关内容,完成下列问题：

1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间。

2.酸性溶液的pH<7;碱性溶液的ph>7;中性溶液的pH=7。当pH<7时,ph越小,酸性越强;当ph>7时,pH越大,碱性越强。

【跟踪练习】

1.以小组为单位,在组与组之间展开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。

2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。

3.下列各pH表示溶液酸性最强的是(D)

A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0

4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。

(1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。

(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊试液显红色。

(3)氯化钠溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。

学习指导二： 使用pH试纸 【自主练习】

阅读书本62-63页的有关内容,完成下列问题：

1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,只能精确到个位。

2.使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法?(简记：一放、二滴、三色、四照、五读)

【小组讨论】

1.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果?

2.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸润湿会带来什么后果?用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样变化?(最好用图表)

3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用,还是使用干燥的pH试纸?

【教师点拨】

用pH试纸检验酸性或碱性气体时,这些气体不能使试纸显示不同的颜色,只有这些气体溶于水后,生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色,我们才能判断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用。

【跟踪练习】

有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸强,下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是(B)

A.苯甲酸溶液的pH小于7

B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红

D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

学习指导三：了解溶液的'酸碱度有重要的意义

【自主练习】

阅读书本63-64页的有关内容,完成下列问题：

1.厨房清洁剂呈碱性,因为里面含有NaOH。厕所清洁剂呈酸性;草木灰溶液呈碱性,溶质的化学式K2CO3。

2.正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH<5.6。

3.相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。

【跟踪练习】

某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定,他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值,这样做的目的是减小偶然误差。

分析测定结果,发现各类洗发液的pH差别较大,约在7-9之间,护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序,决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。

提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响?

设计实验

(1)收集某人的5束头发,分别放入不同pH溶液的烧杯中,静置约30分钟。

(2)将各束头发取出,用纸巾吸干液体后观察并实验,结果如下表。

实验结论：碱性溶液会损伤头发,中性、酸性溶液对头发的影响不明显。

分析交流：洗发时使用洗发液和护发素的顺序是先用洗发液后用护发素,原因是降低碱性洗发液对头发的伤害。

【当堂训练】

教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。

中和反应pH说课稿 篇7

一、说教材

（一）教材的地位及其作用

中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化合物》酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应。

中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单的将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。

本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一章盐的学习打下一定的基础。这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。

二、说学情【学情分析】

学生通过课题一“常见的酸和碱”的学习，知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质；学生具备一定的实验操作能力和问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。

在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后没有明显的现象发生，因此学生对中和反应能否发生会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。

（二）教学目标：

根据以上分析，结合《初中化学新课程标准》，同时依据本班学生的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：

知识与技能目标

1、通过实验探究初步领会中和反应、盐的概念。

2、了解中和反应在实际生活中的应用。

过程与方法目标

1、通过学生自主的实验探究，初步学会利用指示剂判断中和反应是否发生的方法。

2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。

情感态度与价值观目标

1、进一步增强学习化学的兴趣。

2、培养学生实事求是的科学精神。

3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，增强学生的社会责任感。

（三）教学的重、难点

1、教学重点：中和反应的定义、实质及其应用。

2、教学难点：中和反应的.探究过程和原理的理解。

难点的依据：中和反应的探究过程和原理的理解较抽象；学生需要借助示意图显示微观过程。

三、说模式

（一）设计理念：坚持“学生发展为本”的核心理念，重视教师在课堂教学中的主导作用，以“双主共学”课堂文化导引学生学习、教师教学，构建师生课堂学习共同体。体现“六环节互动式”教学与化学教学的融合。本节课注重从学生已有知识和经验出发，给每个学生提供平等的学习机会，让学生以轻松愉快的心情认识中和反应，让学生主动体验探究中和反应，让学生了解中和反应在生活中的应用，为每个学生的发展提供多样化的学习评价方式。

（二)教学模式：“六环节互动式”教学模式

自主学习，预习新知 皮蛋蘸食醋去除涩味，引入酸碱中和反应。

预习检测，问题生成 演示无现象反应，生成是否发生中和反应问题

合作学习，交流展示 学生自主设计实验，指示剂“多中选优”，进行自我评价和互评

精讲点拨，梳理归纳 概念巩固重在加深对中和反应的理解，引导学生认识中和反应实质。

达标测评，反馈矫正 实际应用题重在训练对中和反应的应用

反思总结，拓展延伸 学生总结本节收获，教师布置有层次性的学生课后的学习任务。

（三）教学原则：以实验为基础、理论为线索，以教师为主导、学生为主体。关注生活化学，促进学生发展

（四）教学策略:本节课采用情景教学、学生自学，实验探究，教师展台演示，分组讨论、多媒体辅助教学等教学方法

1、情境教学法。通过生活中皮蛋蘸食醋去除涩味来创设情境，激起学生的兴趣，使学生主动学习。

2、实验探究法。即发现问题→提出问题→设计实验→实验求证,指导学生运用已有知识的迁移和探究法设计实验证明酸碱发生中和反应。

3、演示法。采用传统演示与多媒体演示进行有效结合， 采用归纳探究和微观离子反应模型展示指导学生总结出其反应实质。

（五）学习方法

本节学生主要以动手实验，观察演示实验、进行讨论，交流分析等完成探究式学习。

主要采用的学习方法有：

1、自主学习方法。中和反应的实际应用主要采取学生自学。

2、实验探究学习法。既让学生设计实验又让学生动手检验自己的设计方案，有助于提高学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力。

3、合作学习法。我认为合作学习有利于培养学生的团队精神，同时有利于学生在集体中有效完成学习任务，达成学习目标。

四、说设计

为了使学生能够达到本课题设定的教学目标，掌握教材的重、难点，我设计了以下教学流程：

下面我具体来谈谈这一堂课的教学过程：

〈一〉自主学习，预习新知。（课前完成学案）

情境导入：请学生品尝有涩味的皮蛋，谈谈生活中有什么方法去除涩味，学生通过已有经验感受到酸和碱会发生反应，引入酸碱中和反应。

知识回顾：复习相关知识，为本节课的学习做好铺垫。

〈二〉预习检测，问题生成（2分钟）

学生实验: 取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。向试管中滴加稀盐酸。

启发学生思考：实验中无现象说明什么问题呢？酸与碱是否发生了反应？如果发生反应会有什么特点？下面我们一起探讨酸与碱之间会发生什么反应。生成本节课最核心的问题，激起学生对本课题的探究兴趣。

〈三〉合作学习，交流展示。感悟新知识过程：合作探究中和反应（17分钟）

1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。（2分钟）

分析问题：实验中没有明显的变化，是否就能下结论说：酸和碱之间不发生反应呢？当然不能，我们前面学过的一些反应也没有明显的实验现象，比如二氧化碳和水的反应以及刚学过的二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。显然这个实验方案不能判断酸和碱能否发生反应，还需要从刚刚学过的酸和碱的性质中找到可以借用的指示剂。引导学生判断化学变化是否发生，不能只根据没有明显的现象就轻易下结论说反应不进行，同时也教育学生看问题不能只停留于表面。

2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”。（10分钟）

让学生根据实验台上所提供的试剂，自主设计选用合适的指示剂来证明NaOH与盐酸发生了化学反应，并用手感觉反应前后温度变化。学生的设计方案可能有：

我这样设计的目的：通过自主探究，学生发现：方案二中溶液变红色时，NaOH已经过量，溶液呈碱性。方案三和方案四中用石蕊溶液作指示剂，很难观察到最终的紫色。因此上述四种方案中第一种方案是最佳方案。

设计意图：“滴定顺序”设计“反向对比”，指示剂“多中选优”，学生从较不完善的实验设计到完善的实验设计，通过推敲，让学生体会到探究是一个趋近完美的过程。

3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念（5分钟）

探究反应生成物：学生进行方案1的操作后，教师取适量反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。现象：玻璃片上出现白色粉末。

学生观察讨论，回答：是NaCl。（若蒸发前溶液的颜色为红色时，则在玻璃片是上的是NaOH，现蒸发前溶液的颜色为无色，则NaCl。）

教师分析并【板书 】 HCl﹢NaOH = NaCl ﹢H2O

具体分析：NaCl的组成，推测NaCl在溶液中的粒子，得出盐的概念：

像NaCl这样由由金属粒子和酸根离子构成的化合物称为盐。

引出中和反应的概念：酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。

【及时练习】以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？

设计意图：知识由浅入深，有助于学生的理解，使学生能从构成、组成的角度给盐下定义。培养学生灵活应用能力、观察与归纳分析的能力。

〈四〉精讲点拨，梳理归纳

播放酸碱中和反应的微观过程示意图，使学生直观地感受中和反应的实质。（8分钟）

盐酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－

盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH－结合生成了H2O分子。盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。得出中和反应实质：H++OH-= H2O。使学生对中和反应为什么很容易发生有了深刻的理解。

〈五〉达标测评，反馈矫正

学生品尝已去除涩味的皮蛋蘸，激发学生学习兴趣。

学生带着问题阅读相关内容自学，讨论交流，了解中和反应在实际中的应用（6分钟）要求学生看书，通过问题自己找出知识点。

设计意图：通过问题情景的创设把课堂引向中和反应在实际生产和生活中的应用，让学生深刻体会到化学来源于生活而又服务于生活。

当堂训练：两个典型例题重在加深对中和反应的理解，既与中考试题链接，又训练了学生的能力。

〈六〉反思总结，拓展延伸（3分钟）

本节课的总结，由学生自我评价本节课的收获，包括知识和方法情感上的收获。根据学生回答再点拨。

这样鼓励了学生反思自己的学习过程，对中和反应实质及中和反应的广泛应用的认识，进行自评与互评。有助于提高学生的学习技能和方法。

不管是当堂练习还是课后延伸，都设计了不同层次的题目，让每个学生都能获得成功的喜悦。同时让学生意识到知识来源于生活，又应用于生活，感到化学不仅是有趣的还是有用的。

五、说板书

我认为学生是课堂的主人，所以我把大部分黑板都留给了学生，我只是在学生总结的基础上加以归纳总结，从而体现本节课的知识目标。

板书设计立求清楚整洁，体现知识性，使学生一目了然。

六、说评价：

对于学生素质的评价，探究实验时注重对实验设计的步骤及现象的把握，讨论时注重参与的积极性与讨论的内容，回答问题时注重逻辑思维能力的表现，采用活动表现评价、纸笔测验评价，多方面的评价学生运用所学知识获取信息、加工和表达信息的能力。

七、说课程资源开发

本节课我合理使用试剂和仪器，改用试管代替烧杯，节约了药品、减少实验时间，学生实验探究指示剂“多中选优”合理使用了药品和指示剂，教学充分利用多媒体播放酸碱中和反应的微观示意图，使学生对中和反应实质有了深刻的理解。利用网络资源展示中和反应在实际中的应用图片，让学生深刻体会到化学来源于生活而又服务于生活。总之，本节课的课程资源充分利用课本，重视探究实验，时常借助网络，关注化学与生活，力求达到人与自然的和谐。

八、说教学设计愿景

设计思路中对实验探究进行反思，提出新问题进行深入探究然后得出结论，使得“双主共学”理念和“六环节互动式”教学模式得以充分体现，容易实现优质高效课堂。

（一）、对教材内容有增有减，围绕“中和反应”精心设计多个探究实验，学生的主体地位充分发挥：

（1）“实验现象”设计“从无到有”让学生通过实验充分认识到，没有现象，不等于没有反应。

（2）“滴定试剂”设计“多中选优”让学生体会到探究有一个趋近完美的过程。使学生体会到探究需

（3）“滴定顺序”设计“反向对比”使学生通过观察讨论，学会评价实验的设计是否合理。

（二）、充分利用多媒体课件，实现优质高效课堂，教师的主导作用充分体现。

中和反应实质通过视频显示微观过程示意图，学生对比反应前后溶液中离子的变化，迅速得出中和反应实质，掌握最简单的离子方程式的书写，为理解高中酸碱盐之间的离子反应架起桥梁。

中和反应pH说课稿 篇8

一、说教材：

1、教材的地位与作用

本节课是人教版初中化学九年级下册第七章第三节酸和碱的反应，第一部分内容：中和反应。是在学生学习常见的酸和碱的一些性子后，又把酸和碱的反响单独列为一节，这就阐明白：一是评释中和反响的重要性，二是由酸碱中和反响的产品引出盐，切合由浅到深的了解纪律。课本通过学生的运动与探究引入中和反响，尔后又通过交换与讨论的方法了解中和反响在一样寻常生活和工农业生产中的作用。亲昵了化学讲义知识与天然生活的接洽，同时又富厚了学生的将来生活。

2、教学目标：依据新课程理念，结合教材特点，我确定的教学目标有：

(1)知识与技能

①知道酸和碱之间发生的中和反应

②了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用

(2)过程与方法

①会用实验探究的方法进行学习

②会用分析，归纳的方法对有关信息加工处理

③会用观察的方法辨析事物

(3)情感态度与价值观

①培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识

②进一步增强学习化学的兴趣

3、教学重点与难点

重点是：酸碱之间的中和反应

难点是：中和反应的探究过程

二、说学情：

我校的`学生大多数是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的好奇心和探究欲，学习过程中，厌倦教师的单独说教灌输，希望教师在教学中，创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现才华的机会，因此，喜欢教师通过引导探究法传授知识。

三、说教法：

一位教育家说过：“科学知识不应该传授给学生的，而应引导学生去发现它们，去掌握它们;一个好的老师是教人发现真理，而不是奉送真理。”现代教育理念要求教师是学生学习活动的组织者、指导者、引导者。为此，结合本节课的教学目标、教材特点、学生的年龄特征及本校的学生情况，我这节课的主要教学方法是引导探究法，其模式为：创设情境——自主探究——归纳总结——联系生活。同时配合使用多媒体辅助教学，拓宽学生视野，增强教学内容的直观性。这样，不但使学生始终处干主动的学习状态中，而且调动了学生学习的主动性，体现了“教为主导，学为主体”的原则。

四、说学法：

新课程理念提倡学生的学习方式是自主学习、合作学习、探究学习。为了实现教学目标，依据本课的教学方法，指导学生从以下方法进行学习：

1、实验探究法。从探究中发现问题，分析问题，从而提高学生解决问题的能力。

2、合作学习法。让学生在讨论交流中取长补短，培养学生的合作竞争意识。

3、自主学习法。使学生由“学会”变为“会学”，适应素质教育的要求。

五、说教学过程：

1、创设问题情景，引入课题

同学们想看魔术吗(激起学生的兴趣)，接着教师播放课件：

①向盛有无色溶液的烧杯中，滴入几滴无色的溶液，烧杯溶液变红。

②再向变红溶液烧杯中滴入无色溶液，边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯溶液刚好变成无色时停止。

惊奇的颜色变化，会引起学生发出疑问;有了这“奇”“疑”的问题情境，我就自然地提出了：你们想知道这个奥妙吗?要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：第三节酸和碱反应——中和反应。

2、引导实验，自主探究

前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?要正确回答这个问题，我们应用事实说话，请同学们进行活动与探究(P193)。接着引导学生进行实验探究。

3、归纳总结

①氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液不是碱性溶液，说明有新的物质生成，进一步说明了酸和碱发生了化学反应。(借助FLASH动画展示氢氧化钠与盐酸的反应过程)，其他的酸和碱也能发生类似的反应：

Ca(OH)2+2HCL=CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

②课件展示酸与碱的反应方程式，请同学们总结反应的特点，反应都生成了水和另外一种化合物(盐)，这类化学反应叫中和反应。

4、联系生活：

理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。

课件展示：(让学生真正理解在人类的现实生活和未来生活中处处离不开化学)

①改变土壤的酸碱性

根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

②处理工厂的废水

工厂生产过程中的污水，需要进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

③用于医药

人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。

教师引导：这些资料说明了什么?(中和反应用途很广)

5、交流与讨论(P194)

6、课堂小结：

本节课我们学习了中和反响，简朴认识了中和反响的原理，会写一些中和反响的化学方程式，并认识了中和反响在生活和生产中的重要作用。

7、课外作业：

查资料，生活、生产中哪方面用了中和反响。

8、板书计划

第三节酸和碱的反应

一、中和反应

1、中和反应：酸与碱作用生碱盐和水的反应

2、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用

中和反应pH说课稿 篇9

一、教材分析：

1、教材的地位和作用

本节是第二册第五章《初识酸和碱》的第一节《生活中的酸和碱》的第二课时，主要介绍中和反应的概念、知道中和反应会放热，了解中和反应在生产和生活中的应用，理解借助酸碱指示剂判断酸溶液和碱溶液反应的发生。从教材的体系看，本节内容学生已有第一学期第三章《溶液的酸碱性》的学习，承接了溶液的酸碱性学习中所涉及的与指示剂反应的知识，又是一个新的开端（定量的测定了溶液的酸碱性），也是以后对酸和碱的化学性质的学习打下基础，所以从体系上看起到了承上启下的作用。从教育目的看，溶液的酸碱性和酸碱中和反应在日常生活生产和科研中应用广泛，实习内容符合初三学生认知特点和渴望了解社会生产和生活的心理需要，且贴近生活，材料易得，具有很强的实用性和趣味性，也是藉此对学生进行环保教育的宝贵机会，因此，学习本节内容对培养学生科学探究热情和探究能力，树立严瑾的科学态度和环保意识，具有深远的意义。

2、教学目标的确定

依据教学大纲的要求，教材编写的意图，学生巳有的知识基础，本节课的教学目标确定如下：

1）知识与技能：

（1）知道酸和碱之间发生的中和反应，知道中和反应会放出热量。

（2）了解中和反应和它在生产、生活中的应用。

（3）理解借助酸碱指示剂可以判断酸溶液和碱溶液反应的发生。

2）过程和方法：

（1）感受根据中和反应的特点来设计实验方案的思路。

（2）通过实验活动和探究，体会对获得的实验事实进行分析得出结论的科学方法。

（3）通过中和反应和实验操作培养学生热爱科学、关心环境及理论与实际相结合的思想。

3）情感态度和价值观：

（1）通过具体酸碱反应到中和反应的概念的构建，体会共性和个性的辨证关系。

（2）通过中和反应的应用，感受化学在生产和生活中的作用。

3、教学的重点难点：

1）本节的重点是中和反应。中和反应是复分解反应的一种，它反映了复分解反应的特点，又具有其特殊性。且在生活、生产、科研中具有广泛的应用。

2）本节的难点是理解借助酸碱指示剂可以判断无色酸溶液和碱溶液反应的发生。

中和反应的产物“盐和水”没有特殊的现象，学生对上述产物持怀疑态度且理解也有困难。为了突出重点突破难点，在教学过程中采取以下措施：加强旧知识的回忆：酸碱与指示剂反应的变色情况。充分运用实验：利用实验设计加深对知识的理解，利用课外实习和课内实验操作活化知识。多媒体辅助：运用电脑模拟“中和反应”的过程，化抽象为具体。运用多媒体一些应用的实例，丰富学生的感性认识。讲练结合，及时反馈。

二、教学素材的选择：

在新课引入时，采用实物投影胃舒平、碳酸铝镁的标签：治疗胃酸过多的药品的主要成分里面有氢氧化镁和氢氧化铝等物质。用生活中的事例引入，来调动学生学习的积极性。通过教师演示盐酸与氢氧化镁和氢氧化铝反应，加深学生对中和反应的理解。再让学生自己动手实验，硫酸与氢氧化镁和氢氧化铝反应的实验，进一步巩固对中和反应的认识。根据学生已掌握的概念，氢氧化钠也能与盐酸反应，教师演示该实验，发现无明显现象，学生讨论的方案用酸碱指示剂使现象显现。最后并对产物盐的检验，使中和反应的概念进一步完善。化学的学习更多体现的是为我们人类服务的，通过生活中酸碱中和反应的应用实例，让学生能切身体会到学好化学的重要性。

三、教学方法的设计

教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养能力为目的来选择的。本节课主要采用发现学习模式，即问题情景（胃舒平药品是为什么和如何治疗胃酸过多的）——实验（胃舒平药品与盐酸和硫酸的反应，氢氧化钠与盐酸的反应）——整合（酸碱中和生成盐和水）——应用（用熟石灰中和改良土壤的酸性，用护发素中和洗发液中的碱性物质，从而起到保护头发的作用，精练石油时用氢氧化钠中和过多的酸）。这种教学方法是以问题为切入口，追踪变化，解释疑惑，它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为开展探究性学习创造条件。本节课对教法的设计思想是以学生为中心，把时间还给学生，使教师以一个组织者、引导者、参与者的身份来进行教学。在教学中，重视学生的探究过程，培养学生的探究能力、表达能力、感悟力等综合能力，注重学生的过程评价，及时解决教学过程中的热点和难点。限于初中生的学习能力，本节课主要以启发式教学法为辅助，并配以多媒体和实验来突出重点突破难点并扩大学生的视野。学生自主参与整堂课的知识建构，参与并提出问题的解决方法。通过学生的观察、操作、思考、归纳讨论、应用，在问题解决中深刻、系统地理解知识，学生逐步建构自己的知识体系。本节课的设计特点是强调以学生的探究学习为主，重视学生的体验，使学生的认知和体验达到最佳结合点，注重体现学生的主动性和发挥学生的主体性，创造一个合作学习探究的氛围。

四、教学过程的设计

在新课引入时，采用实物投影胃舒平、碳酸铝镁的'标签：治疗胃酸过多的药品的主要成分里面有氢氧化镁和氢氧化铝等物质。用生活中的事例引入，能调动学生学习的积极性。让学生猜测药品是如何除去胃里过多的胃酸的？然后通过课堂实验在胃舒平药品中滴入盐酸，让学生通过仔细观察实验现象：固体迅速溶解，触摸试管壁发热。感受酸碱反应，形成对中和反应的初步认识。盐酸可以与氢氧化镁和氢氧化铝反应，那么，硫酸是否也能与上述两种物质反应呢？接着，让学生自己动手实验，观察现象，猜测生成物，同时，通过实验进一步加深对中和反应的认识。然后，通过实验的总结、师生一起归纳概括中和反应的概念。根据反应的原理，氢氧化钠也能与盐酸反应，教师演示该实验，发现无明显现象，那是否说明氢氧化钠与盐酸不反应呢？此处，创设人知的冲突，激发学生的探究热情，尝试解决问题的方法。怎样使反应的现象显现化呢？用酸碱指示剂可以解决上述问题，学生在理解酸碱中和反应生成盐和水的概念上有一定的困难，进一步完善上述实验，取上述实验后的溶液两滴在洁净的玻璃片上，用电吹风迅速吹干，玻璃片上留下“白点”，该白点就是氯化钠。此处在教材的基础上对实验的方案和操作步骤进行丰富和改进，即节省了时间提高了课堂效率，又可以培养学生的创新精神，同时现象也更明显。在介绍中和反应在生活和生产中的应用时，让学生列举我们身边的酸和碱中和反应的实例，如用熟石灰中和改良土壤的酸性，用护发素中和洗发液中的碱性物质，从而起到保护头发的作用，精练石油时用氢氧化钠中和过多的酸等。

五、板书的设计

本节课的重点是酸碱中和反应的概念和应用，对中和反应的概念要进行板书，板书中要特别强调两点，中和反应必定是酸和碱之间发生的反应，生成盐和水的反应则不是判断中和反应的标准。另外对本节课中涉及到的中和反应的原理必须逐一呈现，对初中学生来说，熟练掌握书写化学用语是非常重要的。

中和反应pH说课稿 篇10

一、说教材

本节内容属于人教版九年级下册第十单元课题2的内容，本节课重点讲解了中和反应的概念及实质，从酸碱性的角度介绍了中和反应在实际中的应用。通过本节课的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理，为高中化学学习酸、酸性氧化物、酸式盐等物质的性质以及离子反应打下良好基础。

(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，有的放矢，接下来我将对学情进行分析。)

二、说学情

学生在之前已经学习过了酸和碱的一些性质，对本节课通过实验来认识中和反应理解较为方便，然而对于如何能够用明显现象观察到中和反应以及中和反应容易发生的原因都充满了好奇，所以在教学过程中我会充分调动学生学习的积极性和好奇心，通过自己动手验证自己的猜想，锻炼动手操作能力、合作探究能力，让学生获得自信心和满足感。

(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)

三、说教学目标

【知识与技能】

初步领会中和反应的实质，能够从酸碱角度说明中和反应在实际中的应用。

【过程与方法】

通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。

【情感态度与价值观】

通过化学实验，增强对化学学习的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。

(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)

四、说教学重难点

【重点】

酸碱中和反应的原理。

【难点】

酸碱中和反应的实质。

(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法。)

五、说教学方法

讲授法、实验探究法

(过渡：我认为，钻研教材，研究教法学法是上好一门课的前提和基础，而合理安排教学程序则是最关键的一环，为了使学生学有所获，我将从四方面展开我的教学过程。)

六、说教学过程

环节一：导入新课

一个良好的导入可以很好的促使学生情绪高涨，提升教师的'讲课效果，保证整堂课教学的成功。为了更好的把学生的注意力吸引到课堂中来，使学生更快的进入到学习的状态。我采用了如下的导入方法：

在课程开始前我会演示一个“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验。并提为什么会出现这种现象呢，让学生带着好奇的心进入本节新课。

环节二：新课讲授

1.中和反应

先提出酸碱之间是否能够发生反应这个问题，然后将氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，由于反应没有明显实验现象，让学生带着这个问题仔细思考，如何用明显的实验现象来证明酸和碱之间发生了反应。通过桌上现有的镁条、石蕊试液、酚酞试液来设计实验分析。

学生可能会设计出多种实验方案，接下来让学生分组根据自己设计的实验来完成实验，观察现象总结结论，完成实验后请小组代表来回答他们所采用的方法以及出现的现象，最终得到了什么结论。

在同学们通过实验现象证明了酸和碱之间可以发生反应后，我会提出问题让同学们思考从微观的角度如何来解释酸和碱的中和反应。由于这部分属于本堂课的难点，并且对于微观的理论学生不易给出解释，在这里我会选择播放视频的形式让同学们更为直观地理解盐酸和氢氧化钠溶液反应。

在学生书写完化学方程式后，对比三个化学方程式观察共同点，学生不难发现三个式子都是酸和碱生成一个化合物和水的反应，我会根据学生的回答进行讲解，给出盐与中和反应的定义。

2.中和反应在实际中的应用

在学生明确酸和碱能够发生中和反应后，我会让学生举出几个中和反应在生产、生活中应用的案例。学生可以通过日常生活中的积累以及课本的内容给出一些中和反应的实例，了解中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

环节三：巩固提高

在这一环节中，我会让学生根据本节课学习的内容来解释课堂开始前的“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验原理，来检验学生对于本节课内容的掌握程度。

环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

布置作业：预习溶液酸碱度的表示法，了解pH试纸的用途。

七、说板书设计

好的板书能够体现教学重难点，方便学生梳理课堂中学到的知识，我的板书直观而简明，请各位老师看我的板书：

在我的板书上呈现了酸和碱中和反应的化学反应的重点内容，学生能够很容易把握本堂课的重难点和基本知识。
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更新时间：2025/3/27 8:33:57