化学实验方案

为确保事情或工作高质量高水平开展，通常需要预先制定一份完整的方案，方案是书面计划，具有内容条理清楚、步骤清晰的特点。那么什么样的方案才是好的呢？以下是小编收集整理的化学实验方案，欢迎大家分享。

化学实验方案1

一、教学目标

（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。

（二）掌握卤素的歧化反应

（三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性

（四）了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法

（五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法

二、教学的方法及教学手段

讲解法，学生实验法，巡回指导法

三、教学重点

1、区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。

2、卤素的歧化反应

3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性

四、教学难点

区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性

五、实验原理

卤素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数通常是—1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化为Br2，在CCl4中呈棕黄色。I2能被Cl2、Br2氧化为I2，在CCl4中呈紫色。

卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡：X2 + H2O === HX + HXO

这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。

卤素的含氧酸有多种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。随着卤素氧化数的升高，

其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：BrO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。

HCl的还原性较弱，制备Cl2，必须使用氧化性强的KMnO4、MnO2来氧化Cl-。若使用MnO2，则需要加热才能使反应进行，且可控制反应的速度。

六、仪器与药品

试管及试管夹、量筒（1mL）、酒精灯、滴瓶（125mL）、试剂瓶（500mL）、烧杯（250mL）

KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（浓）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（浓）、KClO3、AgNO3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。

七、实验内容

（一）卤素单质的氧化性

①取几滴KBr溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；

②取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；

③取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；

结论：

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、卤素单质的'氧化性顺序：__________________________________ 。

（二）Cl-、Br-、I-的还原性

①往干燥试管中加入绿豆粒大小的KCl晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用湿润的pH试纸检验试管放出的气体。

②往干燥试管中加入绿豆粒大小的KBr晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要

沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用KI-淀粉试纸检验试管口。

③往干燥试管中加入绿豆粒大小的KI晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用醋酸铅试纸检验试管口。

结论：

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、卤素阴离子的还原性顺序：__________________________________ 。

（三）溴、碘的歧化反应

①溴的歧化反应取少量溴水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CCl4层颜色变化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察CCl4层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。

结论：

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、说明

②碘的歧化反应取少量碘水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CCl4层颜色变化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察CCl4层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。

结论：

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、说明

(四)卤素合氧酸盐的氧化性

（1）次氯酸钠的氧化性

取四支管，均加入0.5mLNaClO溶液，其中1号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/L的KI溶液，2号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3号试管中滴加4 ~ 5滴浓盐酸，4号试管中滴加2滴品红溶液。

观察各试管中发生的现象，写出反应方程式。

结论：

1、反应现象：

2、反应方程式：

3、说明

（2）KClO3的氧化性

①取两支管，均加入少量KClO3晶体，其中1号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2号试管中滴加2滴品红溶液。搅拌，观察现象，比较次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱。

结论：

1、反应现象：

2、反应方程式：

3、次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱：__________________________________ 。 ②取一支试管，加入少量KClO3晶体，加水溶解，再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，观察现象；然后再加入少量3mol/L的H2SO4溶液，观察CCl4层现象变化；继续加入KClO3晶体，观察现象变化。用电极电势说明CCl4层颜色变化的原因。

结论：

1、反应现象：

2、反应方程式：

3、说明

(五)氯化氢HCl气体的制备和性质

① HCl的制备取15 ~ 20g食盐，放入500mL圆底烧瓶中，按图1-1将仪器装配好（在通风橱中进行）。从分液漏斗中逐次注入30 ~ 40mL浓硫酸。微热，就有气体发生。用向上排空气法收集生成的氯化氢气体。

② HCl的水溶性用手指堵住收集HCl气体的试管口，并将试管倒插入盛水的水槽中，轻轻地把堵住试管口的手指掀开一道小缝，观察有什么现象发生？再用手指堵住试管口，将试管自水中取出，用蓝色石蕊试纸检验试管中的溶液的酸碱性，并用pH试纸测试HCl的pH。

③ HCl的鉴定在上述盛有HCl的试管中，滴加几滴0.1mol/LAgNO3溶液，观察有什么现象发生？写出反应方程式。

④白烟实验把滴入几滴浓氨水的广口瓶与充有HCl气体的广口瓶口对口靠近，抽去瓶口的玻璃片，观察反应现象并加以解释。

结论：

1、反应现象：

2、反应方程式：

3、说明

化学实验方案2

为贯彻落实《中共中央办公厅国务院办公厅关于全面加强危险化学品安全生产工作的意见》（厅字（20xx]3号）及《安徽省教育厅关于加强中小学实验室危险化学品安全工作的通知》（皖教秘（20xx]181号）精神，有效防范中小学实验室危险化学品安全事故发生，确保中小学校园安全稳定。结合我市实际，制定本工作方案。

一、排查整治目标

县区教育局，各中小学校要充分认识中小学实

验室危险化学品安全管理的重要性，将维护在校师生身心健康和生命安全作为一项重大政治任务，严格按照“党政同责、一岗双责、齐抓共管、失职追贵”的要求，建立健全实验室安全监管责任体系和长效工作机制，切实加强组织领导，切实把中小学实验室危险化学品各项安全管理措施落到实处。要重点对中小学实验室危险化学品安全隐患开展排查，全面掌握危险化学品的种类、数量以及管理、使用等具体情况，做到底数清、情况明。要全面深入排查安全隐患，对排查出来的隐患，建立台账，制定整改方案，落实整改措施，及时整改。

二、排查范围

开展排查的范围为中小学校实验室、危险化学品储藏室等相关场所，其中要把普通高中学校作为本次中小学实验室危险化学品安全排查工作的重点。

三、排查整治职责

各县市区教育全面负责本辖区内所有中小学实验室危化品安全隐患集中排查整治工作，市教育局负责市管学校实验室危化品安全隐患集中排查整治工作。各级各类学校是学校实验室危险化学品安全隐患集中排查整治工作责任主体。

四、排查的重点内容

（一）责任机制建立执行情况。是否建立实验室危险化学品安全管理责任体系和长效工作机制，层层落实安全责任人；是否建立校级危险品安全管理的`风险隐患清单并作为重点监管目标。

（二）设施维护及运行情况。是否建立实验室危险化学品库（柜）；重点部位自动监控、防盗报警、通风、防火防爆设施设备维护及运行情况是否良好；是否定期检测、维护物防技防设备、设施，确保其状态良好、使用正常。

（三）危化品管理和使用情况。是否建立实验室危险化学品“双人、双锁、双账”等安全管理规章制度、操作规范和安全管理记录;是否严格按照要求严格分类、定位、定点有序存放;是否进行危险化学品管理及重点部位全方位的排查摸底;是否有危险化学品的种类、数量详细清单;是否建立从认购、领用、使用、回收、销毁全过程的记录和控制制度;危险化学品台账与使用登记账、库存物资之间是否账账相符、账物相符，是否按规定到属地公安部门登记备案。

（四）从业人员教育培训情况。是否开展对实验室危险化学品管理人员和师生进行危险化学品安全管理使用意识、操作规程、安全技能、应急处理等的定期培训。

（五）防护设施和防护用品配置情况。是否配备安全保护用品，包括抽排风设施、眼睛冲洗设施、消防灭火设施等。是否配备个人安全防护用品，包括防护服、呼吸防护用品、护目镜、化学安全防护手套等。

（六）应急预案完善和演练情况。是否设立实验室危险化学品突发事件应急预案，应急预案是否科学合理;是否开展经常性的演练;是否

结合形势任务变化适时修订完善。

（七）危险化学品规范处置情况。实验室是否放置化学废弃物收集桶，并有明显的标记;是否彻底清查实验室存在的过期和废弃危险化学品；过期和废弃危险化学品是否通过社会有资质的单位进行安全处置。

五、实施步骤

各中小学即日起至6月15日前完成自查自纠；6月15日至6月30日前整改落实到位；7月30日前市、县区教育局对所辖各学校自查自纠整改落实情况开展督查，市县区按很多于10%的比例对所辖中小学开展抽查。

六、有关要求

(一)县区教育局要结合自身实际，制定中小学实验室危险化学品安全排查工作实施方案，组织对中小学实验室及相关场所进行〃全过程、全要素、全覆盖”排查。县区教育局及各学校要对排查中发现的隐患，列出清单，建立台账，制定整改方案，落实整改措施;根据排查发现的问题情况，全面自查自纠，形成报告。自查自纠报告及汇总表需经主要负责人审核签字并加盖公章后，连同中小学实验室危险化学品安全排查工作实施方案于6月25日前发送电子版和PDF格式版本至邮箱，市教育局汇总后，6月30日前报省教育厅。

（二）省教育厅将对各地上报的工作方案、自查自纠报告进行综合分析，下发中小学实验室安全工作开展情况通报。同时，将中小学实验室危险化学品安全管理工作成效，纳入省政府对市政府教育工作目标考核和省教育厅对各市（省直管县）教育局基础教育重点工作考核内容。市教育局也将此项工作纳入对县区政府政府教育工作目标考核及各县区教育局和市直中小学基础教育重点工作考核内容。

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化学实验方案3

教学重点：试验室制取二氧化碳的原理、装置。探究力量的培育。

教学难点：从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升试验室气体装置的设计思维水平。

教学过程：

【引入】

节课我们学习了二氧化碳的性质，今日我们将来探究在试验室中如何制得大量的二氧化碳气体。

依据前面学习氧气、氢气的试验室制法的阅历分析，在试验室制取一种气体应考虑哪些因素?

学生活动：以小组为单位争论、代表发言。制取所需药品、化学反响原理、反响条件、制取装置、收集方法、验满或验纯的方法。

【绽开】目前已学过哪些反响可生成CO2?

学生活动：

列出许多反响

除大家列出的反响外，还有很多反响可以得到CO2。但并不是全部的反响都适合用于试验室制取CO2。如煅烧石灰石在试验室中很难实现。碳燃烧生成的气体可能不纯等等。

提问：以上反响中最适合试验室制取CO2的药品是?说明缘由。

学生活动：通过争论和试验排解反响1、2、3、4、6、7、8。明确反响5为试验室制取CO2 的'反响。

[板书]：

试验药品：

1. 石灰石和稀盐酸

2.反响原理

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O请归纳反响的特点。

3.反响装置：固液不加热装置

4. 收集装置

向上排空气集气法

提出探究问题：设计何种试验装置来制取CO2?(至少2种)

教师供应制氧气、制氢气的装置图供学生参考

学生活动：分组争论。小组活动。

1.首先考虑制氢气的装置。

2.在制氢装置根底上，改良试验装置。

3.提出各种装置的创意。

4.画出草图，有小组代表上台展现并讲解设计思想。

5.其他小组质疑。

(建议：此处应供应可制备CO2的各种仪器及组装好的装置图。是动态的。)

在同学们的共同设计中找到满意条件的设计。

1.简易气体发生装置(试管、导气管)

2.将试管改为烧瓶、广口瓶等较大液体容器。

3.类似启普发生器装置(气体出口有掌握开关或固液分别机关设计)

提出问题：依据大家的设计，总结满意需要的制取CO2的合理装置。

1.制取少量的气体

2.一次性制取大量的气体

3.随时开头随时停顿的试验装置。

【完毕】

提问：依据CO2的制取装置的争论，总牢固验室制取气体的装置的一般思路。

(建议：此处应设计动画图。)

学生活动：小组争论

依据药品的状态、反响条件及待制取气体的气体的溶解性、密度等因素来考虑制取气体的装置。

1.固体加热装置。例如制氧气。

2.固液不加热装置。例如制氢气、二氧化碳。

探究活动

家庭小试验：

取一只小烧杯(或耐热玻璃杯)，杯底立放一支蜡烛，点燃蜡烛。再参加一些碱面(主要成分碳酸钠)，沿烧杯壁往烧杯中倒入一些白醋(含有肯定量的醋酸)，观看试验现象。请解释你观看到的全部现象。

答案：碱面与醋酸反响生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，故会将燃着的蜡烛熄灭。

化学实验方案4

一：【学习指导】

1、制备实验方案设计的基本步骤

（1）实验方案的选择 首先根据原料和产品之间的转化关系，设计各种不同的实验方案，然后根据原料的用量、原料的价格、反应的条件、设备的要求、操作的可行性、对环境的污染等因素进行多方面、多角度的综合分析，选择较为合理的实验方案。

（2）实验方案的设计 根据选定的实验方案，确定实验名称、目的、原理、用品、步骤，必要的实验现象的记录或对实验结果的处理等，来完成制备实验的设计。

2、某些有机物制备实验方案设计的注意事项

由于大多数有机反应，副反应较多，且为可逆反应，因此设计有机物制备实验方案时，尽可能选择步骤少、副产物少的反应的有机反应。若两种有机物参加的可逆反应，应考虑多加一些价廉的有机物，以提高另一种有机物的转化率和产率，另外有机物的制备实验，控制反应条件尤为重要。

如实验室欲制备苯甲酸甲酯，在设计实验方案时，可这样考虑：用甲醇与苯甲酸进行酯化反应，以浓H2SO4作催化剂。因为酯化反应是可逆的。根据化学平衡移动原理，增大反应物如甲醇的浓度，可以使平衡向有利苯甲酸甲酯生成的方向移动。

二、性质实验方案的设计

在设计性质实验方案时，要充分了解物质的结构、性质、用途与制法之间的相互关系，要根据物质的结构特点来设计实验方案，探究或验证物质所具有的一些性质。推测物质的性质基本思路是：根据物质的结构，推出该物质所属类别，推测其基本的化学性质（共性）；然后进一步分析该物质的特殊性，推测其独有的化学性质（个性）。

【典型例题分析】

例1、实验室现有：（1）未知浓度的烧碱溶液100mL；（2）能随时提供CO2的发生装置；（3）50mL量筒；（4）200mL烧杯。请仅利用上述药品和仪器制备纯碱溶液。

解析：CO2气体和NaOH溶液反应可生成Na2CO3或NaHCO3要制备纯碱溶液。CO2的量不易控制。可根据NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的反应原理，将100mLNaOH溶液分成两等份，一份中通入过量的CO2后再和另一份混合即可。

答：（1）用500mL量筒50mL的NaOH溶液；（2）将量筒里的NaOH溶液倒入200mL烧杯中，通入过量CO2；（3）将剩余的NaOH溶液倒入烧杯中混合。

例2、苯酚具有弱酸性，但苯酚却不能使石蕊试液变红、Fe3+易与C6H5OH反应生成稳定的离子，反应的化学方程式为：Fe3++6C6H5OH [Fe(C6H5O)6]3-+6H+

1、试预测在苯酚钠溶液中逐滴加入FeCl3溶液，可依次出现哪些现象：

（1）现象：红褐色沉淀，离子方程式为 ；

（2）现象： ；

（3）现象： 。

2、若在FeCl3与C6H5OH的混合溶液中分别加入

（1）过量Fe粉，其现象是 ，

（2）足量NaOH溶液，现象是 。

解析：解答此题须掌握以下知识点：（1）离子的水解反应（2）Fe3+的性质（3）苯酚的性质（4）化学平衡移动原理。回答1中有关问题，可根据题意所给信息知道，苯酚钠是强碱弱酸盐，而FeCl3溶液是强酸弱碱盐。两者混合时， -O- 和Fe3+都发生水解且相互促进，从而生成Fe(OH)3和 ，接着和FeCl3溶液生成紫色溶液，但随着反应的'不断进行，混合液中酸性增强，使Fe(OH)3沉淀逐渐溶解。对于2中有关问题根据平衡移动原理来解答。

答：1、（1）Fe3++3 -O-+3H2O→Fe(OH)3↓+3

（2）溶液变成紫色

（3）红褐色沉淀逐渐溶解

2、（1）溶液由紫色变成浅绿色

（2）有红褐色沉淀产生，紫色褪去。

【同步练习】

一、选择题：

1、对所需氯化钠无需严格控制其重金属离子含量和细菌存在的是（ ）

A、用焰色反应检验Na+ B、静脉注射用盐

C、用电解法制Cl2 D、熔盐用于金属零件热处理

2、利用启普发生器制备CO2时，所选用的试剂比较合理的是（ ）

A、CaCO3粉末和稀盐酸 B、石灰石与稀硝酸

C、石灰浆与稀盐酸 D、纯碱与盐酸

3、制备1，2-二溴乙烷的合理反应是（ ）

A、乙烷光照下与Br2反应 B、乙烯加成HBr

C、乙炔与过量Br2反应 D、乙烯加成Br2

4、下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）

A、氯化氢易溶于水 B、氯化氢的水溶液能导电

C、液态氯化氢不导电 D、氯化氢不易分解

5、在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因是（ ）

A、FeCl3溶液能使血凝聚 B、FeCl3溶液具有杀菌消毒作用

C、FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D、FeCl3溶液能使血液发生化学变化

6、人们在日常生活中，为了使苯变得味香可口，炒菜时加酒又加醋，使菜变得香味可口的原因是（ ）

A、有酯类物质生成 B、有盐类物质生成

C、有酸类物质生成 D、有醇类物质生成

7、下列实验中，能验证乙二酸比乙酸酸性强的是（ ）

A、分别将未知浓度的两种酸滴在Na2CO3粉末上

B、同温时取等物质的量的浓度的两种酸分别滴定0.1mol·L-1的NaOH溶液

C、相同温度时取等物质的量的浓度的两种酸分别滴在pH试纸上

D、分别将乙二酸晶体和冰醋酸置于pH试纸上

8、向盛有Na2CO3粉末的试管里滴加乙二酸溶液立即产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。这一现象说明了乙二酸的下列何种性质（ ）

A、使Na2CO3发生复分解反应 B、比H2CO3酸性强

C、比H2CO3酸性弱 D、使Na2CO3分解

9、验证乙酸乙酯密度，溶解性和水解三项性质的合理实验是（ ）

A、将其滴入水中，随即滴加碱液并迅速加热至沸腾

B、将其滴入沸腾的碱液中观察

C、将其滴入水中观察片刻，再滴加含有酚酞的碱液并缓缓加热

D、将其滴入沸腾的水中观察

10、已知酸性大小：羧酸>碳酸>苯酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（-OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（ ）

A、 -C-Br B、 -CH2Br C、 -Br D、 -Br

11、将(NH4)2SO4溶于水得到无色溶液，为使溶液中NH4+和SO42-的物质的量的浓度之比为2，采取的下列措施正确的是（ ）

A、加入适量稀H2SO4，抑制NH4+水解 B、加入适量的氨水，使溶液的pH等于7

C、加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7 D、加入适量的NH4Cl

12、一定质量的铜与足量的浓硝酸或稍硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体。下列叙述正确的是（ ）

A、硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少

B、硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2的物质的量相同

C、硝酸浓度越大，产生的气体体积越少

D、两者用排水法收集到的气体体积相等

13、已知金属钠能溶解在无水液氨中形成蓝色的液氨溶液。若小心地蒸去氨，可得到白色固体NaNH2，反应是：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑。据此判断下列叙述中不正确的是（ ）

A、钠的液氨溶液有强还原性 B、液氨不能电离

C、液氨能发生电离，可表示为：2NH3 NH4++NH2-

D、蒸发钠的液氨溶液时，蓝色会逐渐褪去

二、填空题：

14、（1）实验室制备乙烯时，加热乙醇和浓硫酸的混合物应先放一些 以防暴沸；且温度应 到 ℃。若加热温度偏低会产生 ；温度过高会产生 和 （化学式）等酸性气体，且混合液中会有 色难溶的 生成。这一事实说明实验中控制 的重要性。

（2）在用废铁钉制备FeSO4溶液时，可向溶液中加入少许 以防止Fe2+的氧化，滴加几滴 溶液以达到 的目的。

15、亚磷酸（H3PO3）是一种无色晶体，有大蒜气味的强吸湿性。

（1）在亚磷酸溶液中加入过量的NaOH溶液，生成的主要产物是Na2HPO3，这一实验事实说明亚磷酸是 元酸，它的电离方程式为 ，亚磷酸结构式为 。

（2）亚磷酸具有强还原性，当它与碘水混合后，可以看到碘水褪去，并有H3PO4生成，其化学方程式为 。

（3）在亚磷酸溶液中加入AgNO3溶液后，有黑色沉淀生成并且生成无色气体，试管口有红棕色气体产生，则反应的化学化程式为： 。

16、在带铁锈的燃烧中盛装少许硫磺粉，用酒精灯加热引燃后迅速插入空集气瓶中，并用玻片盖住。

（1）可观察到集气瓶中的现象是 ；

（2）在上述小实验后的集气瓶中加入少许Ba(OH)2溶液，盖上玻片，振荡后可观察到的现象是 。

（3）在实验（2）后的集气瓶中加入少许稀盐酸，振荡后可观察到的现象是 。

17、在右图的装置中，当容器A中的反应开始后，再分别进行下列操作：

（1）若弹簧夹C打开，B容器中有何现象？

（2）若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有何现象？

其反应的化学方程式为

（3）若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧C一会儿，B容器中有何现象？

18、某试剂厂用银（含杂铜）和硝酸（含杂质Fe3+）反应制取硝酸银。步骤如下：

根据上述步骤，完全下列填空：

（1）溶解银的硝酸应该用 硝酸（填浓或稀），原因是 。

a、减少过程中产生NOx的量

b、减少原料银的消耗量

c、节省硝酸物质的量

（2）步骤B加热保温的作用是 。

a、有利于加快反应速率

b、有利于未反应的硝酸挥发

c、有利硝酸充分反应，降低溶液中的C(H+)

（3）步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是 。

a、置换反应 b、水解反应 c、氧化还原反应

产生沉淀的化学式是 、 。

【练习答案】

一、

1、CD2、B3、D4、C5、A6、A7、C8、AB9、C10、A11、BD12、B13、B

二、

14、(1)碎瓷片（或玻璃） 迅速升高 170 乙醚 CO2 SO2 黑 碳 温度

(2)铁粉 H2SO4 抑制Fe2+的水解

15、(1)二 H3PO3 H++H2PO3- H2PO3- H++H2PO32- H-O-P-O-H

(2) H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4

(3) 2H3PO3+AgNO3=NO↑+Ag↓+2H3PO4

16、（1）先有淡蓝色火焰，后来灭焰熄灭产生白雾

（2）有大量白色沉淀产生

（3）白色沉淀部分溶解

17、（1）容器B中的导管口有气泡冒出

（2）A容器的溶液流入B容器中，开始生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（3）打开弹簧夹C，容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹C关闭容器A中溶液进入B容器中，有白色沉淀生成。

18、（1）稀 a、c (2) a、c （3）b Fe(OH)3 Cu(OH)2

化学实验方案5

学问目标

使学生了解在试验室中制取气体的方法和设计思路的根底上，研讨二氧化碳的试验室制法;

通过争论，把握试验室制取二氧化碳的药品和反响原理;

通过试验探究，学会设计试验室制取二氧化碳的装置;

力量目标

通过试验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究力量;

通过小组合作，培育学生合作力量、表达力量;

通过探究试验室制取二氧化碳的装置，培育学生试验室制取气体装置的设计思路;

通过筛选二氧化碳的试验室制法，进展观看力量并提高学生分析和解决实际问题的力量。

情感目标

在探究中，使学生体验合作、发觉的乐趣;

在设计试验装置过程中，培育学生创新精神、实践力量，以及严谨求实的科学态度。

教学建议

课堂引入指导

方法一：引导学生复习到目前为止学生已经把握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合试验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带着下学会选择，学会推断，从中真正表达学生是学习的主体，试验学生的主动学习。

方法二：从试验室制气的要求入手，讲清晰原则，让学生自己总结，思索究竟试验室中用什么方法来制备二氧化碳。

方法三：单刀直入先讲试验室中制二氧化碳的原理，让学生思索，试验室选择这种方法的依据是什么?通过比照突出该方法的优越性，总结出试验室制气的原则。

学问讲解指导

留意讲解时的条理性，使学生明白试验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让局部学生清晰选择该方法的缘由和试验室制气方法选择的依据。

留意理论与试验的结合，避开过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。

联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。

关于二氧化碳的'试验室制法的教材分析

本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位非常重要。它是培育学生在试验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、试验的方法等思路的素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物学问、化学根本试验及试验探究力量都有深远的影响。

本节学问的学习比拟简单，学生在前面学习元素化合物的根底上经过争论便可解决。本节学习的重点是力量训练。学生在前面学习的氧气、氢气的试验室制法，具备了一些气体制备的实践阅历，各项试验技术也已经具备，此时，在课堂教学中表达学生主体，让学生真正参加到教学过程中来正是时机。教师提出探究问题、引发学生思索;通过小组合作，设计方案、表达沟通、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。

关于二氧化碳的试验室制法的教学建议

为了完成对学生探究力量的培育，设计2课时完成此节教学;

本节是典型的探究学习模式。其中有两个探究：制备药品的探究(快、易)、制取装置的探究(重点、慢)。

讲授过程指导

二氧化碳的试验室制法可结合试验六二氧化碳的制取和性质进展边讲边试验。

留意运用争论法，充分调动学生积极性。可适当与氧气、氮气的试验室制法进展比照;结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区分与联系(均是固液反响不需加热制气);结合二氧化碳气的性质，讲解二氧化碳气的检验和验满方法。

课程完毕指导

复习试验室制二氧化碳原理、装置及验满方法。

布置学生进展家庭试验，用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。

布置作业，留意计算和装置图两方面的内容。

化学实验方案6

活动目标：

通过实验感知淀粉遇碘会变颜色，从而激发学习的欲望，提高观察的全面性，思维的发散性及操作的协调性。

活动准备：

淀粉水、碘酒、糖水、醋水、盐水、水、酒、针管、喷壶若干，各种蔬菜水果切片若干。

活动过程：

１、猜一猜

小朋友们看，我这有一张画，你们看到了什么？（什么也没有）这里有一种神奇的药水，现在我把它喷上去，这次你们看到了吗？（看到了）这是怎么回事呢？（幼儿自己猜）到底是怎么回事？等一会我们就会找到答案了。

２、做一做

（ 1 ）我今天还给小朋友们带来一瓶水，你们看，它和以前的水有什么不一样呢？（白色）我们叫这种水为淀粉水。我还给小朋友准备了许多东西，在这些东西里有一种能使淀粉水变颜色的'，是哪一样呢？我们一起来试试。顺便把观察到的记录下来。

（ 2 ）教师巡回指导。

（ 3 ）请小朋友们说一说自己的发现。

３、 找一找

（ 1 ）刚才我们发现淀粉水遇碘变蓝，那哪些东西 里有淀粉呢？（幼儿自己猜）你们说了这么多，到底哪里有淀粉呢，我们一起来找一找。

（ ２ ）教师巡回指导。

（ ３ ）谁找到了淀粉，你是怎样找到的？

４、实验我们做完了，你们知道这幅画中的秘密吗？（用淀粉水画的，碘酒喷上去，就看到了）淀粉不仅仅有这一种玩法，还有许多好玩的玩法，以后我们再一起来研究。

活动结束：

结合美术活动“奇妙的画家”，让幼儿用淀粉水绘出图画，再用碘酒喷出来。

化学实验方案7

重点：甲烷的物理性质和可燃性及其用途

难点：常见有机物的推断、甲烷组成确实定

教学过程：

【引入】

1、“百慕大“三角洲之谜(教师趣味导学)

2、时事新闻分布(学生生活所闻)

【屏幕显示】

本节课的学习目标，针对学习目标，制订了三个主题：

1、奇异的有机物世界 2、最简洁的有机物--甲烷 3、甲烷的元素组成

一、奇异的有机物：

通过阅读教材和查询资料，你知道什么是有机物吗?你能举出有机物的例子吗?

【学生汇报】日常生活中接触的好玩的有机物的学问和现象。

【分组试验】

1、面粉是否溶于水;

2、食盐水和酒精溶液是否导电;

3、点燃一团毛线，观看现象;

4、加热蔗糖。

【争论】

面粉、酒精、毛线、蔗糖均是含碳的化合物，我们将其称为有机化合物。通过试验，你能总结出有机物的哪些特性? 【家庭小试验】

1、想一想：你的衣服、头发、你吃的水果、蔬菜溶于水吗?全部这些物质都是有机物，这说明大多数有机物有什么特性?你能在课堂上用一个简洁的试验证明吗?

2、酒精灯内燃烧的是什么?你想试验它的导电性吗?(教师有装置，你可以来试一试)比拟酒精和无机物食盐的水溶液的导电性。酒精也是有机物，这个试验说明大多数有机物有什么特性?

3、点燃一张纸，观看现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性?

4、妈妈在做“拔丝地瓜“时，你观看过蔗糖的熔化过程吗?假如温度太高会怎样?这说明大多数有机物有什么特性?

【屏幕显示】有机物的共性：熔点较低、难溶于水、受热简单分解、简单燃烧、不易导电等。

【收集资料】

你还知道哪些有关有机物的奇异成效?讲给大家听好吗?

总结一篇关于有机物的文章，要求包括有机物的概念、有机物的特性、有机物的奇闻轶事。将以上的家庭小试验带进课堂，更能增加说服力。5分钟。要求汇报时脱稿、自然。最终出一道有关有机物的习题，测评一下同学们的把握状况。

【小结】

含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。如蔗糖、淀粉、塑料、油脂等。不含碳的化合物叫做无机化合物，简称无机物。如氯酸钾、高锰酸钾、水等。但一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等其性质与无机物相像，因此属于无机物。有机物的物质种类占物质种类的80%以上，是生命产生、存在、进展的不行缺少的一类物质。大多数有机物一般具有难溶于水，不易导电，易燃烧，熔点低，易分解等特性。你能将这些性质与上面的家庭小试验对号入座吗?

剧烈的足球竞赛中，经常可以看到运发动受伤倒在地上打滚，医生跑过去，用药水对准球员的伤口喷射，不用多久，运发动便立刻站起来奔驰了。医生用的是什么妙药，能够这样快速地治疗伤痛?这是球场?"化学大夫“的功绩，它的名称叫氯乙烷，是一种在常温下呈气体的有机物，负伤的皮肤在氯乙烷的作用下像被冷冻了一样，临时失去感觉，痛感也消逝了。

【过渡】

有机物的种类远超过无机物，在日常生活中随处可见，要想更好地利用它，需要了解它，让我们由最简洁入手--最简洁的有机物：甲烷。

二、最简洁的有机物--甲烷

【思索回忆】

通过你收集的资料、了解的信息，你看到的甲烷是什么样的物质。通过阅读教材，查询资料，你知道甲烷有哪些存在形式吗?甲烷的俗名有哪些?

【屏幕显示】

甲烷俗称沼气，是在隔绝空气的状况下，主要由植物残体分解而成的。自然气是当今世界上的重要燃料，我国是最早利用自然气的国家。

甲烷的'性质：

1、物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

2、可燃性：点燃前要先验纯。

以上内容你能以《最简洁的有机物--甲烷》为题总结成一个文字、图象结合的报告吗?(有关图片教师的计算机中有一些资料，可做参考)7分钟，给大家汇报的时候要求脱稿，自然。最终设计一道与你的主题有关的习题，对大家的把握状况做测评。

【过渡】甲烷作为有机物，其中肯定含有碳元素，为了探究有机物的元素组成，我们由最简洁的有机物甲烷的组成入手。

三、甲烷的组成

【自主学习】你知道甲烷的元素组成吗?通过所学的有关甲烷的化学性质(以及化学反响实质)你能设计一个证明甲烷组成的试验吗?以试验报告的形式完成。包括试验目的、试验原理、试验步骤、试验现象、试验结论。有关试验用品教师赐予供应。

【引发探究】甲烷中是否有氧元素的探究：依据化学反响的本质可知，化学反响前后元素的种类不变，元素的质量也不变，由此你是否可以探究出甲烷中是否含氧元素的方法。

【学生展现成果】试验目的、试验依据、试验方法、试验过程、试验现象、试验结论--甲烷中肯定含有碳、氢元素。

【小结】 比拟氢气、一氧化碳、甲烷的物理性质和燃烧的产物。

化学实验方案8

教学过程：

【阅读教材】

思索题：

1、 世界上最重要的三大矿物能源是什么?

2、 为什么说“煤是工业的粮食“及“石油是工业的血液“?

3、 煤是怎样形成的，将煤进展隔绝空气加强热得到的产品及用途是什么?

4、 石油是怎样形成的'，石油炼制的产品及其用途是什么?

【视频】

“煤的综合利用“、“石油化工产品“

【板书设计】

第八节 煤和石油

一、 煤和石油是重要的能源，由是重要的化工原料。

1、 煤是由有机物和无机物所组成的简单混合物，主要含有碳元素。

2、 石油是一种混合物，主要含碳、氢两种元素。

3、 石油产品概述：

二、“煤是工业的粮食“、“石油是工业的血液“

探究活动

1、想一想：你的衣服、头发、你吃的水果、蔬菜溶于水吗?全部这些物质都是有机物，这说明大多数有机物有什么特性?你能用一个简洁的试验证明吗?

2、酒精灯内燃烧的是什么?你想试验它的导电性吗?比拟酒精和无机物食盐的水溶液的导电性。酒精也是有机物，这个试验说明大多数有机物有什么特性?

3、点燃一张纸，观看现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性?

4、妈妈在做“拔丝地瓜”时，你观看过蔗糖的熔化过程吗?假如温度太高会怎样?这说明大多数有机物有什么特性?

5、试验探究：证明蜡烛中含有碳元素和氢元素。

化学实验方案9

一、比赛目的

化学是一门以实验为基础的学科，实验教学既是化学教学的重要手段，也是化学教学的重要内容，教师的实验技能是完成课堂实验教学，落实课程目标的必备条件和基本保证。为鼓励教师熟练掌握有关实验方案设计、器材准备、实验操作、数据记录、结果分析及对学生实验进行指导等有关技能，提高实验教学质量，特举办初中化学实验教学技能大赛。

二、比赛内容

依据《义务教育化学课程标准》和现行《初中化学》教材，并参考《中学实验室管理与实验技术》和《中学理科实验教学指导-初中化学分册》进行命题，主要考察教师以下实验技能：

（一）使用基本的实验仪器，按要求装配实验装置并准备实验，安全、有序地进行实验操作，排除实验中的故障，展示实验现象；

（二）用日常生活中易获取的材料设计一些有特色的实验，并对常规实验进行改进；

（三）用化学知识对实验和生活中出现的.现象进行分析和探究；

（四）根据教学目标选择所需要的实验，并确定所选实验的类型，如演示实验、学生实验、一般性活动、课外实验和实验课题研究，并能对学生进行指导。

三、比赛方式

比赛分初赛和决赛二轮进行：

（一）初赛

1．初赛以市、区为单位组织进行，各市、区教育装备管理部门负责实施。各市、区所辖每所初中（含完中和九年一贯制学校的初中部）至少要有一名教师参加初赛。

2．初赛由各市、区自行出题，自行组织。根据初赛成绩和省文件要求推选一定比例的人员参加全市比赛。

3．各市、区初赛前应将比赛方案上报市教育装备与勤工俭学管理办公室，市教育装备与勤工俭学管理办公室安排人员到比赛现场巡视，记录比赛组织情况。

（二）决赛

1．决赛由z市教育科学研究院和z市教育装备与勤工俭学管理办公室联合承办，组委会由市教育局副局长z任主任，市教育科学研究院z和市教育装备与勤工俭学管理办公室z任副主任，委员由各市、区分管局长担任。竞赛评审组由化学学科专家组成。

2．各市、区装备部门负责本地区参赛人员的组织工作，并指定专人作为领队，便于工作。

3．决赛分二轮。第一轮比赛为书面考试和实验操作，比赛成绩为书面考试和实验操作成绩之和，按得分高低排名，前48名选手进入第二轮。第二轮比赛为四个实验操作模块。比赛成绩为四个实验操作成绩之和，按得分高低排名。

四、奖项设立

1. 决赛设个人奖：省一等奖3名，省二等奖5名，市一等奖8名，市二等奖12名，市三等奖20名。根据省文件精神推荐部分获奖教师参加省级比赛。

2. 决赛设团体奖：按各市、区团体总分排名，团体奖5 个。

五、时间安排

1．20xx年11月31日前完成初赛。

2．20xx年3月底前完成决赛，具体时间另行确定。

附件2：培训日程安排表

化学实验方案10

教学过程：

【引言】

二氧化碳是一种有广泛用途的气体，试验室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。

(学生争论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录)

1.碱式碳酸铜热分解

2.蜡烛燃烧

3.木炭燃烧

4.石墨等碳单质在氧气中燃烧

5.木炭复原氧化铜

6.碳在高温下复原氧化铁

7.碳酸受热分解

8.人或动物的呼吸

9.高温煅烧石灰石……

引导学生争论作为试验室制法的条件是：

1.制取应简便快速;

2.所制得的气体纯度高，符合演示试验的需要;

3.操作简洁、安全，易于实现。

学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的'试验室制法。

【板书】第四节二氧化碳的试验室制法

【小结】以上方法都不能作为二氧化碳的试验室制法。

【讲解】经过不断讨论改良，试验室中常用石灰石或大理石与盐酸反响来制备二氧化碳。

【板书】一 反响原理

1.试剂 石灰石或大理石 盐酸

【讲解】碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。

【板书】2.原理：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【提问】可不行以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳?

【演示】在两个外表皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中参加稀盐酸、一支试管中参加稀硫酸。(让学生观看到开头都有二氧化碳生成，随后参加硫酸的试管，反响速率越来越慢，最终停顿。)

【结论】不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。

【讲解】为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢?反响条件反响物的状态等对试验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反响进展时不需要加热，依据这些特点，我们可以选择什么样的反响装置呢?(必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点)

【板书】二、反响装置：

(学生答复、教师归纳)

【讲解】由于试验室制取二氧化碳和试验室制取氢气的反响药品状态，反响条件类似，故可以采纳相像的装置来制取。用投影显示制氢气和制二氧化碳的装置图

【争论】

1.长颈漏斗是否可用一般漏斗代替?

2.锥形瓶可否用其他仪器来代替?

3.依据二氧化碳的性质，可以采纳什么方法收集二氧化碳?

4.如何检验二氧化碳是否收集满?

(学生争论、答复，然后教师试验演示、讲解)

【演示】用一般漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。

【讲解】

1.由于一般漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。

2.锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。

3.气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采纳集气瓶口向上排气法收集。

4.可以依据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。 【板书】三 收集方法：向上排气法

验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经收集满。

【板书】四、试验室制取二氧化碳

【演示】制取并验证二氧化碳气体。

【提问】怎样证明生成的气体是二氧化碳?

(将气体通入澄清石灰水中变浑浊)

【讲解】上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。

【录像】各种二氧化碳型灭火器介绍

【演示】灭火器原理试验。

常用二氧化碳灭火器主要有：

(1)泡沫灭火器(2)干粉灭火器(3)液态二氧化碳灭火器

【小结】通过已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的试验室制取，归纳出气体试验室制取的设计思路及方法，必需明确制取气体的挨次是：

1.了解试验室制取气体所需药品及相应的化学反响方程式。

2.依据反响物、生成物的状态及反响条件选择适宜的反响装置。

3.依据气体的物理性质(尤其是密度及其在水中的溶解性)，选择适宜的收集方法及验满方法。

化学实验方案11

重、难点：由一种反响物(或生成物)的质量求生成物(或反响物)的质量

教学过程：

引入：化学方程式可以表示为化学反响前后物质的变化和质量关系。那么，化工,农业生产和实际生活中，如何通过质量关系来计算产品和原料的质量,充分利用，节省能源呢?本节课将要学习依据化学方程式的计算，就是从量的方面来讨论物质变化的一种方法。

投影：例一 写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式______________________。写出各物质之间的质量比

_________________________，表达出各物质之间质量比的'意义______________________。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成__________________克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是__________克。

争论完成：

S + O2 点燃 SO2 32 32 64

每32份硫与32 份氧气完全反响,必生成64份二氧化硫。

32克 64克

1.6克 3.2克

学生练习1：写出磷完全燃烧的化学方程式__________________________。计算出各物质之间的质量关系_____________。现有31克白磷完全燃烧,需要氧气__________ 克，生成五氧化二磷 _________ 克。

小结：依据化学方程式，可以求出各物质间的质量比;依据各物质之间的质量比，又可由已知物质的质量，计算求出未知物质的质量,此过程就为化学方程式的计算。板书：第三节 依据化学方程式的计算

投影：例2 加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气?

板书：解：(1)依据题意设未知量;设可得到氧气质量为x

(2)写出化学方程式; 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有关物质的式量和已知量;未知量 245 96

11.6 克 x

(4)列比例式,求未知量 245/11.6克=96/x

x=96 ×11.6克/245=4.6克

(5)答： 答:可以得到4.6克氧气.

学生练习，一名同学到黑板上板演

投影：

学生练习2：试验室要得到3.2克氧气需高锰酸钾多少克?同时生成二氧化锰多少克?

练习3 用氢气复原氧化铜，要得到铜1.6克，需氧化铜多少克?

分析争论、归纳总结：

争论：1.化学方程式不配平,对计算结果是否会产生影响?

2.化学方程式计算中,不纯的已知量能带进化学方程式中计算吗?

投影：例三 12.25克氯酸钾和3克二氧化锰混合加热完全反响后生成多少克氧气?反响后剩余固体是多少克?

学生练习：同桌相互出题,交换解答，争论，教师检查。

出题类型(1)已知反响物的质量求生成物的质量

(2)已知生成物的质量求反响物的质量

小结：依据化学方程式计算要求

化学方程式要配平

需将纯量代方程

关系式对关系量

计算单位不能忘

关系量间成比例

解设比答要牢记

板书设计：

第三节 依据化学方程式的计算

例2.加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气?

解:(1)依据题意设未知量;设可得到氧气质量为x

(2)写出化学方程式; 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有关物质的式量和已知量;未知量 245 96

11.6 克 x

(4)列比例式，求未知量 245/11.6克=96/x

x=96 ×11.6克/245=4.6克

(5)答：可以得到4.6克氧气.

小结：依据化学方程式计算要求

化学方程式要配平

需将纯量代方程

关系式对关系量

计算单位不能忘

关系量间成比例

解设比答要牢记

化学实验方案12

一. 实施目的

XX学年我校七年级各班学生人数均为35人左右，已经具备了实施小班化教学的基本条件，为了让学生学得更乐，发展得更全面，让师生之间互动的频率更高，提高课堂教学效率，经学校研究决定，在七年级（3、4）班进行小班化教学试验，为今后学校全面实施小班化教学，推进我校教学质量的提高积累经验。

二．实施原则

实行由点至面，逐步推行的方式，在取得成绩和经验后扩大参与面。

三．具体措施

1.建立学习小组，明确座位安排

（1）做好前置诊断.

各班班主任和任课教师弄清学生的认识前提能力和情感前提特征的现状，为学生编排合作小组，确定学习目标，选择学习方法。

（2）建立合作学习小组

根据前期诊断材料和七年级学生的心理特征，再考虑到性别、兴趣、现有水平，交往能力、组织管理能力等因素合理搭配、进行编组，每组人数以5—6名为宜。（男女生适当搭配、好、中、差生适当搭配）组员要进行训练，做到既相互合作，又不过分依赖别人。组长定期或不定期轮换，轮换方法可多种多样。

（3）明确座位安排

座位的编排多种多样，根据我校的实际，建议以下安排：圆桌编排式（具体安排见示意图一）；面向黑板编排式；（具体安排见示意图二）

2.实施讨论合作学习，提高课堂教学效率

按照“先学后教，当堂训练”的教学模式，以分组学习的方式组织课堂教学。具体教学程序为：板书课题——学习目标展示——学习指导——学生自学——自学检测——学生讨论、教师点拨——学生小结——当堂训练——布置课后分层作业。

为了加强师生互动，提高课堂效果，具体安排如下：

课前：

（1）教师树立"以学生发展为中心"的教学观念

（2）教师要进行集体备课，备好学案和分层作业，要精心预设每堂课要讨论的话题，以及准备课堂内即将由学生提问而生成的.内容；

课中：

（1）安排好学生自我学习、小组讨论时间

（2）交流时，采用首席发言人（小组推荐）和自动举手相结合的原则，其他同学可以举手补充

（3），在小组讨论时，允许教师参与到个别小组的讨论中，进行个别辅导

（4）充分尊重学生，及时表扬鼓励有进步学生

课后：

（1）对分层作业要及时反馈；

（2）做好个别化教育的记录

（3）对学习困难学生要实行作业面批，全班同学的作业每周至少要面批两次

（4）每学期写出一篇有关“小班化”教学的有质量的教学案例

四、工作要求：

1．加强组织,狠抓落实。通过学习不断转变教学观，学生观，教学方式和学习方式，不断丰富自己的精神世界，不断充实自己的思想内涵，不断提高理论修养和业务水平，从而将超前的先进的认识转化为全校师生共识和行动。

2．提高认识,全员参与。课堂教学改革是实施素质教育的突破口，就是要最大限度调动学生的积极性和主动性，充分发挥学生的主体作用，真正实现知识与技能，过程与方法，情感态度育价值观三维目标的培养，首先教师要放手，把课堂还给学生，把学生变成学习的主人，可以通过专业引领，同伴互助，和机制激励，回顾与反思，这些内动力来促使教师在实践中接受新理念，体验新课堂。

3．强化考评,务求实效。要强化目标意识,研究制定切实可行的质量目标，因材施教，分类推进，全面发展。要强化质量意识，把重点放在“备、讲、练、辅、考、评”这些教学质量形成的关键环节上，不断创新方式，激发效能，落实细节，夯实基础，提升质量。从学生实际和学校实际出发，要做到教育经常化，制度化，学校进行督促检查，全方位进行考核、考评。

4．建立学生档案袋。收集学生在一学期中参与各类活动取得的成果、学生学习成绩跟踪表、对学生进行个别化教育资料、学生学习体会等。档案袋是对学生整体评价的重要依据。

5．建立教师教学档案袋。对教师一学期教学成果展示，包括教案、课件、教学成绩、个人或学生获奖情况、公开教学实录、个别化教育资料、实施小班化教学的阶段小结、课题研究成果、学期总结等。注重量化和实绩数据，这是对教师评价的重要依据。

6．开展问卷调查和学生座谈会。对教师做出更为客观、全面的评价。

五、评价办法：

1.通过对实验班学生及教师初始状态，中期状态和终了状态进行实验比较分析，测评实验效果。

2.对教师课堂教学的测评进行动态分析，测评实验效果

3.教师小班教学实施情况纳入各类考核考评。

六、阶段划分：

我校此次“小班化”教学研究尝试计划分三个阶段，三个学年完成。

（一）启动探索阶段（XX年8月底——XX年9月中旬）

1.成立“小班化”教学研究领导小组

2.制定我校“小班化”教学研究实施方案

3.全校共同讨论、评议实施方案

（二）具体实验阶段（XX年9月下旬——XX年1月底）

第一轮实验阶段（XX年9月下旬——XX年10月下旬）

1 各实验教师围绕研究对象开展研究，及时收集整理实验信息

2．针对同一课程，备写不同教案（教案、导学案），总结得失优劣。

3．各实验教师尝试面对同一班级，同上一节课，并参与研讨，互相交流，及时总结经验。

4．XX年10月底各实验教师向全校教师汇报研究进展情况。

第二轮实验阶段（XX年11月——XX年12月底）

1．调整教学方法，继续进行实验研究。

2．进一步加强教师教育理论培训。

3．结合学生学习效果及学习行为养成情况（对“小班化”教学的适应程度），评估实验效果。

（三）总结成果阶段（XX年12月底——XX年1月底）

1．验收评估：

（1）收集实验教师优秀教案、优秀课件

（2）检查实验班级有效学习行为的养成

2.推广交流

本学期结束前，负责老师做好小结工作，为下学期小班化教育工作做好准备。对尝试中产生的成功经验，在全校所有班级和老师中开展推广交流。XX学年七、八年级小班化教学同时展开。

池淮初中

XX年8月20日

化学实验方案13

教学重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反响及应用

教学难点：甲醇、乙醇的化学式及燃烧的化学方程式

教学过程：

【讲解引入】

在世界面临能源危机的今日，开发利用乙醇(即酒精)作动力燃料，正受到人们越来越多的关注。有的国家把乙醇掺进汽油里混合使用，称为醇汽油，效率甚至比单用汽油还高。产糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇开动的汽车，已经在 圣保罗的大街上奔驰了。所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。本节课我们就来学习人们称之为“绿色能源”的乙醇。【板书】

第七节 乙醇 醋酸

一、乙醇 (俗称酒精)

1、化学式：C2H5OH

2、乙醇的物理性质：

展现一瓶乙醇让学生观看其颜色状态，并闻气味。

学生总结后板书：乙醇是无色透亮的液体，有特别气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。

3、乙醇的化学性质：可燃性

正是乙醇燃烧时放出大量的热，所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。

【争论】怎样证明乙醇的成分里肯定含有碳元素和氢元素?

4、介绍乙醇的用途

【阅读教材】总结：燃料、消毒剂、化工原料、饮料。

介绍各种饮用酒中的乙醇含量及我国在酿酒方面的重大创造和悠久历史，进展爱国主义教育。

5、甲醇 CH3OH 有毒!饮用少量能使人失明，多量则使人丧命。

可燃性：

二、醋酸

1、化学式：CH3COOH 学名：乙酸

【讲解】醋酸就是因食醋中约含3—5%的'乙酸而得名。

展现一瓶醋酸，让学生观看它的色、态、味。

2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。

[试验]5—13

3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。

[阅读] 总结醋酸的用途。

布置家庭小试验：醋与苏打或小苏打反响制取二氧化碳。用制得的二氧化碳进展灭火试验。

【板书设计】

第七节 乙醇 醋酸

一、乙醇 (俗称酒精)

1、化学式：C2H5OH

2、乙醇的物理性质：乙醇是无色透亮的液体，有特别气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。

3、乙醇的化学性质：可燃性 “绿色能源”

4、乙醇的用途

燃料、消毒剂、化工原料、饮料。

5、甲醇 CH3OH 有毒!

二、醋酸

1、化学式：CH3COOH 学名：乙酸

2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。

3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。

4、用途

化学实验方案14

实验方案评价的主要原则：科学性：实验的探究方法及原理一定是合理的、科学的。安全性：实验过程中一定要保证安全，避免接触有毒、有害物质。环保性：必须经过处理，有毒的物质变成无害物质才排放。简单性：实验过程一定要简单、好操作，而且实验的效果要明显，一目了然。经济性：原料用料少，而且要廉价经济上合理。

化学是初三新开设的一门学科，书本中有许多实验，学生都比较感兴趣，在人教版的初中化学书上，实验贯穿了整个知识体系，化学实验题是组成中考化学试卷必不可少的重要一部分，20xx年南通市中考化学试卷中探究实验题占了26.7%，可见其地位的重要性。探究实验题有如下特点：素材比较丰富，不局限书本知识，涉及面广;试题具有开放性，标准不同，答案不同，合理即可;思维具有发散性，根据材料，拓展迁移，发散思维。所以，我们好多学生最怕解答实验探究题，感觉题目文字多，内容难，参不透题意，往往一知半解，然后匆匆下笔，结果失分多多。实际上，该类题型一般来说是在学生已有知识和经验的基础上设计的，只要我们有扎实的基础知识，能对书本知识作一个拓展延伸，掌握科学探究的一般思路，这类题型就会迎刃而解。

一、实验方案设计的一般思路

明确实验目的——根据反应原理选择药品、仪器——设计实验操作步骤——观察、记录、分析实验现象与数据——实验结论——反思评价改进。

二、实验方案评价的主要原则

1.科学性：实验的探究方法及原理一定是合理的、科学的。

2.安全性：实验过程中一定要保证安全，避免接触有毒、有害物质。

3.环保性：必须经过处理，有毒的物质变成无害物质才排放。

4.简单性：实验过程一定要简单、好操作，而且实验的效果要明显，一目了然。

5.经济性：原料用料少，而且要廉价经济上合理。

三、实验探究题的主要题型

1.制备型实验方案的设计与评价

例1.随着科技的发展，潜水艇的作用越来越重要，为了保证能够长时间的潜航，在潜水艇里需要有供给人们呼吸的氧气的装置，下面有以下几种制取氧气的方法：①用高锰酸钾分解产生氧气;②分离液态空气;③用双氧水常温分解制氧气;④在常温下用过氧化钠固体与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠。(1)写出涉及到的所有反应的化学方程式：_______(2)你认为在四个方法中哪个最合适(填序号)_______;与其它三种方法比较，这种方法的两条优点是_______。

分析第四个发现，用过氧化钠制氧气反应也不需加热，也安全，特别是反应物中有二氧化碳，而潜水艇是一个密闭的空间，此方法的妙处在于还能实现在这样一个密闭空间内的二氧化碳与氧气的循环，综上所述，最恰当的方法是第四种。

总结：解答制备型实验探究题时，首先应明确实验的目的——知道实验原理(会写化学反应的方程式)——选择最佳实验的方法(从探究实验的原则入手)——准备实验原料——设计实验步骤——确定实验方案——制得所需的物质。

2.性质型实验方案的设计与评价

例1.现有A、B、C、D、E五种物质，A是人类在生活年产量最高的一种金属单质，A是一种银白色的金属;B是气体，能帮助可燃物燃烧，A在B中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体C;D的浓溶液有强烈的腐蚀性，A与D的稀溶液反应得到的产物中有氢气，D与E能发生酸碱中和反应，反应后溶液中含钾离子和硫酸根离子两种离子。

请你从所给的信息中可作出的`猜想或结论是_______。 先找关键词，结合我们已有的知识和经验。题眼就是问题的解决的入手处，但找到题眼，并不等于问题已全部解决，它仅仅给问题的解决提供了方向，要解决全部的问题，还必须根据题眼所提供的方向，结合题意和一些化学原理，进行推理、联想或假设，从而实现各个击破，顺利解题。所以我们还必须进行信息的筛选。

总结：对于性质型的探究实验，结合已有的知识和实践经验——挖掘出题目信息——猜测该物质可能的性质——设计具体的实验来探究验证——选择合适的试剂——选择恰当的实验仪器、连成装置——通过实验得出结论。

3.综合型实验方案的设计与评价

综合型实验探究对学生的要求最高，学生要熟悉所有的知识点，能将所学的知识贯穿起来，灵活运用。同时还要求学生有拓展性的思维，分散性的思维，能根据题目提供的未学过的知识，解答一些题目。

例1.下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是( )

总结：此类综合性实验方案的设计与评价要综合考虑物质的性质、用途、制法提纯、检验等知识——设计实验方案——选择试剂、仪器装置——实施实验——得出结论。

学生只要掌握了探究实验方案和设计的主要原则，实验设计的一般思路，掌握上述几种类型的探究方法，那么就能轻松的解答实验探究的题型，在中考中取得好成绩。

化学实验方案15

一.说课主题：中学化学实验教学设计。

二.说课环境：多媒体教室，提供电子白板、电脑和投影设备。

三.基本要求

1.说课时间：10分钟；

2.说课方式：以PPT文稿演示，语言流畅，表述清晰。

四.说课内容

1.要点：实验教学目标、实验内容设计、实验方法设计、教学过程设计、教学反思与自我评价；

2.重点：实验创新及其在教学中的融合应用，体现实验教学设计思想与育人效果，鼓励新技术、新方法、新材料的应用。

五．其它要求

1.说课文件夹名称：“初中（高中）化学—姓名—学校”；

2.说课演示文稿打包：在制作PPT演示文稿时，要将插入的链接（如图片、文稿、资源、视频片段等）与该PPT文稿放在同一文件夹中，确保链接文件的路径正确；

3.说课资料格式要求：PPT文稿为“.PPT”格式；视频存储为“.wmv”或“MP4”格式，视频片段3分钟以内，视频图像声音要清晰；图片存储为“.jpg”格式，图片要清晰，拍录的实验操作规范、熟练，效果明显；说课文字稿为word格式，3000字以内，按照说课内容撰写，图文清晰，图片下方、表格上方分别标明“图1、图2...”、“表1、表2...”，并在文稿中一一明确对应，全文字体号为“宋体、四号”。

4.温馨提示：参赛教师提交的参赛文稿，要能体现在10分钟的`说课中通过现场展示、PPT演示、视频播放等方式，详细讲解实际教学过程中遇到的问题和克服的手段，运用新装备新技术新方式，通过创新思维和实践能力改进原有教学方法，增强教师授课能力，激发学生学习兴趣，提升教学水平和教育质量。

六.评奖：设区级一、二、三等奖，择优推荐实验教学说课技能、效果优秀的教师参加市级评选。

Xx区教体局教研室

20xx年8月4日

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